课题2原子的结构第2课时.ppt

课题2 原子的结构,原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,原子是电中性的！,（不带电）,（+）,（-）,电子层,核外电子经常出现的区域,核外电子分层排布,核外电子在不同的 电子层内运动,一、原子核外电子的排布,分层依据：各电子的能量不同，电子的能量低，就在离核近的区域运动;电子的能量高就在离核远的区域运动.,二、原子结构示意图（钠原子）,原子核的电性,1-18号元素的原子结构示意图,1.第一层最多排 个电子。,2.第二层最多排 个电子。,3.最外层最多排 个电子。,2,8,8,探究一：核外电子排布的规律,判断下列原子结构示意图是否正确？,+16 2 6 8,+12 2 8 2,硫原子,氧原子,镁原子,电子层数相同,最外层电子数逐渐增多,最外层电子数相同，,电子层数递增,1-18号元素的原子结构示意图,同一横行：,同一纵列：,稀有气体元素,金属元素,非金属元素,观察：三类元素原子的最外层 电子数目有什么特点？,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,探究二：元素性质与原子核外电子排布的关系,稀有气体元素,金属元素,非金属元素,相对稳定结构,不稳定结构,不稳定结构,原子最外层电子 数是8（氦2个）,趋向达到相对稳定结构,？,最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构,+11,2,8,1,+11,2,8,+17,2,8,7,+17,2,8,8,失去1个电子,得到1个电子,Na,Cl,稀有气体元素,金属元素,非金属元素,相对稳定结构,不稳定结构,不稳定结构,原子最外层电子 数是8（氦2个）,趋向达到相对稳定结构,失电子,得电子,元素的化学性质与_有着密切的关系,原子最外层电子数,结构决定性质,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数核外电子数,+17,2,8,7,+17,2,8,8,失去1个电子,带1个单位的正电荷,得到1个电子,带1个单位的负电荷,氯离子,钠离子,不显电性,Na,Na,Cl,Cl,质子数核外电子数,质子数=核外电子数,质子数=核外电子数,+,探究三：离子的形成,带电荷的原子叫做离子。,Na+ 表示钠离子带一个单位的正电荷。,Cl- 表示氯离子带一个单位的负电荷。,1,阳离子：带正电荷的原子。 阴离子：带负电荷的原子。,-,钠原子失去一个电子，氯原子得到一个电子后，结构和电性发生什么变化？,三、离子的形成,1、离子,带电的原子,2、离子分类,阴离子 阳离子,（电子数质子数）,（电子数质子数）,该化学反应中，钠原子和氯原子 是怎样形成相对稳定结构的？,离 子 的 形 成,注意原子和离子的符号,Na Na+ Cl Cl,失一个电子,得一个电子,带相反电荷的两种离子通过静电相互作用，结合成氯化钠,3、离子的表示离子符号,X,n,元素符号,离子带正或负电,离子所带电荷数（得失电子数；当n=时略去不写 ）,4、离子符号的意义,2Mg2+,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,表示两个镁离子,1元素的化学性质取决于原子结构中的 ( ) A电子层数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数,D,2右图是钠原子的结构示意图： 弧线表示 。 原子核内的质子数 是 。第二层上的电子数是 。,电子层,11,8,3请画出核外有17电子的原子结构示意图：,4某原子结构示意图可表示为， 回答下列问题： (1)结构示意图中，x表示 ； y表示 。 (2)当x16时，y ； 当y8时，x 。,质子数,最外层电子数,6,18,1.决定元素化学性质的是( ) A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量 2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( ) A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量 3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电 子,该元素的核电荷数 为( ) A 5 B 11 C 1 D 18 4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( ) 它们都带有电荷 它们都具有稳定结构 它 们核外电子排布相同 它们属于不同种元素 A B C D,5、某粒子结构示意图 ， X表 示（ ），该粒子有（ ）个电子层，Y与粒子的（ ）有关系；当X-Y=10时，该粒子为（ ）（填类别）；当Y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒