贵州省兴仁县一中2018_2019学年高一化学上学期第一次月考习题（无解答）.docx

兴仁一中2017-2018学年度第一学期高一年级第一次月考化 学注意事项： 1.本试卷共100分，考试时间90分钟2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，只需交回答题卡。第卷 （选择题，共60分）一、 选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分）1、欲配制1.00 molL1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是()A100 mL容量瓶 B蒸馏烧瓶 C玻璃棒 D胶头滴管2、新科学家网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600)制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是()A均属于混合物 B均属于金属氧化物 C均属于纯净物 D均属于非金属氧化物3、下列实验操作正确的是()A加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置4、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是()ACO BNO CNa2O DN2O55、下列实验操作：用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；倾倒液体时试剂不对准容器口；块状药品都要用药匙取用；固体药品用细口瓶保存。其中错误的是()A B C D6、下列叙述中，错误的是()A沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下B化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝C检验某溶液时，将检测试剂一次加入全部溶液里D取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记7、下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是()A6.021023就是阿伏加德罗常数B0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD1 mol NH3所含原子数约是2.40810248、下列说法正确的是() A不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体9、现有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是()A B C D10、下列说法正确的是()A凡是能导电的物质都是电解质B电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故D凡是能电离的物质一定能导电11、同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积。根据阿伏加德罗定律判断，x：y的值可以表示()A甲与乙的物质的量之比 B等质量的甲与乙的分子个数之比C同温同压下，甲与乙的密度之比 D同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比12、电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H可以结合一个水分子形成H3O。下列物质的电离方程式错误的是()ACuSO4=Cu2SO BHClH2O=H3OClCNaHCO3=NaHCO DNaHSO4=NaHSO13、下列说法不正确的是()A1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 LC273 ，1.01105 Pa状况下，1 mol气体体积大于22.4 LD标准状况下，0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L14、只能表示一个化学反应的离子方程式的是()AHOH=H2O BCO2H=H2OCO2CZn(OH)22H=Zn22H2O DCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)215、x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A9x/y mol1B9y/x mol1 Cx/y mol1 Dy/x mol116、下列离子方程式中正确的是()A澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22H=Ca22H2OB氢氧化钡与硫酸反应OHH=H2OC铜片插入硝酸银溶液中CuAg=Cu2AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg22OH=Mg(OH)217、配制250 mL 0.1 molL1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是()A容量瓶内有水，未经过干燥处理 B定容时，仰视刻度线C用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒23次，洗液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线18、某溶液中只含有Na、Fe3、Cl、SO四种离子，已知Na、Fe3、Cl的个数比为321。则溶液中Fe3和SO的个数比为()A12 B14 C34 D3219、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()AK、MnO、Cl、SO BNa、CO、SO、ClCNO、Na、HCO、Ba2 DNa、NO、H、SO20、将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为()A5 molL1 B6.25 molL1 C7 molL1 D6.75 molL1第卷 （综合题，共40分）二、综合题 （共4题，共40分）21、（共8分，酌情给分）I:某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是: 。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_(填写化学式)，可用来浇灌农田。22、（共10分）有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：ABCECNaOH蓝色沉淀DFDAEFBa(NO3)2白色沉淀NaNO3回答下列问题：(1)（每空1分）写出它们的化学式：A_，B._，C._，D._，E._，F_。(2)（每空2分）写出离子反应的离子方程式。_。_。23(共12分，酌情给分)为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案： (1)操作中盛放药品可选用_。(填仪器名称)(2)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。(3)进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。(4)操作的目的是_，为什么不先过滤，后加碳酸钠溶液，其理由是_。(5)此设计方案是否严密？_，说明理由_ 。24(每小题2分，共10分)实验室配制500 mL 0.2 molL1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称出27.8 g绿矾(FeSO47H2O，摩尔质量为278 gmol1)，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶的瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)下图所示的仪器中，配制上述溶液肯定不需要用到的是_(