九年级化学下册第十单元《酸和碱》单元测试题2（含解析）（新版）新人教版.docx

第十单元酸和碱单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列使用pH试纸的方法正确的是()A将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pHB将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pHC测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸D用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH。2.向100 g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，同时测定有关数据，下列图像正确的是(横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量)()ABCD3.下列推理正确的是()A向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性B原子核由质子和中子构成，但并不是所有的原子核中都含有质子和中子C在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应4.如图所示，试管中盛有pH1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是()A锌B碳酸钠C碳酸氢钠D硫酸钠5.将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数()A前者变大，后者变小B前者变小，后者变大C两者都变大D两者都变小6.下列叙述中，正确的是()A盐酸遇石蕊溶液就可以变红B酚酞溶液可以使稀硫酸变红C用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸D用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液7.以下说法正确的是()工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物A B C D 8.将pH10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是()A 6B 8C 11D 149.物质的性质决定用途，下列说法错误的是()A NaOH用于治疗胃酸过多B熟石灰用于中和酸性土壤C食盐可用于配制生理盐水D稀盐酸溶液用于清除铁锈10.下列关于中和反应的说法，正确的是()A纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B有盐和水生成的反应一定是中和反应C工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断11.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH 2的稀盐酸至过量。下列图像中，能正确反映对应变化关系的是()ABCD12.物质间的转化不能一步完成的是()A MgMgOB H2SO4HClC KNO3Ca(NO3)2D Na2CO3NaOH13.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂分别是()A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液14.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是()A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀15.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是()ABCD二、填空题16.叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。査阅资料NaN3受撞击会生成Na、N2NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成碱石灰是CaO和NaOH的混合物NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3问题探究(1)汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为_；(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_(用化学方程式表示)；(3)为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装置：小明同学认为通过测定装置中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是_(答出一种即可)。小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝，请分析：装置中A的作用是_。若无装置C，对测定结果造成的影响是_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。装置E的作用是_。根据装置，小组同学设计的实验步骤有：a称量装置Db称量样品，检査装置气密性c打开弹簧夹，鼓入空气d关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞其正确的顺序为_(填字母序号，可重复)。计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定_个数据。(填数字)17.“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为4HNO34NO2 2H2OX(1)X的化学式为_。(2)请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO3(3)硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出_(用化学符号表示)。18.最近，在我市高青县发生一起夜间汽车倾倒浓盐酸事件，使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎，出动了公安、消防等多部门对这次事件进行调查处理，消防队员利用熟石灰来处理倾倒的浓盐酸。(1)使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎的原因是浓盐酸具有_、_。(2)写出盐酸与熟石灰反应的化学方程式_；(3)人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出一个治疗胃酸的化学反应方程式_。19.烧水用的铝壶内壁常会附着水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，盐酸可以把水垢除掉，有关的化学方程式是_，_，若加入盐酸的量过多，也会损坏铝壶，其原因是_(用化学方程式表示)。三、实验与探究20.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜想所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。实验验证分析与思考(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为_。(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。21.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_产生，反应的化学方程式是_。发现问题为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。实验验证1小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。得出结论镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_有关。追问白色沉淀是什么物质？查阅资料20 时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；镁能与热水反应产生一种碱和氢气；氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜想猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_(用化学方程式表示)。实验验证2将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：四、计算题22.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：(资料：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案解析1.【答案】D【解析】A项，使用pH试纸时，不可将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH，错误；B项，不能将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH，否则会污染试剂，错误；C项，可用玻璃棒蘸取试样溶液沾在干燥的pH试纸，试纸不能先用水润湿，错误；D项，可用胶头滴管滴1滴待测液到pH试纸上检测溶液的pH，正确。2.【答案】D【解析】根据氢氧化钠溶液与盐酸的反应HClNaOH=NaClH2O，则可知盐酸与氢氧化钠的反应比值：36.540，故可知。 A项，盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于7，观察选项，错误；B项，由氢氧化钠溶液与盐酸的反应HClNaOH=NaClH2O，可知，50 g 4%氢氧化钠溶液与盐酸反应时，混合溶液的质量为150，故HCl的质量分数一定小于1.83%，错误；C项，向100 g 3.65%的盐酸中，逐滴加入100 g 4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶液的质量为200 g，故质量分数为2.93%，错误；D项，向100 g 3.65%的盐酸中，逐滴加入100 g 4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大为2.93%，而继续加入氢氧化钠溶液，则其质量分数变小，正确。3.【答案】B【解析】A项，酚酞溶液在酸性和中性溶液中不变色，错误；B项，氢原子中不含有中子，正确；C项，在化合物中，非金属元素显正价或负价，例如硫酸铜中，硫元素显6价，错误；D项，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的作用，例如氢氧化钠和二氧化碳的反应不是中和反应，错误。故选B。4.【答案】D【解析】A项，锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，错误；B项，碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；C项，碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；D项，根据复分解反应的原理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，正确。5.【答案】D【解析】根据浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性进行分析。浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶质质量分数减小，故选D。6.【答案】D【解析】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。7.【答案】C【解析】工业上利用氧气和氮气的沸点不同分离制备氧气和氮气；氢气和甲烷燃烧时放出大量的热，一旦混有有一定量的空气或氧气，遇明火可能引起爆炸，因此要在点燃前验纯；一般情况下，合金的熔点比组成合金的纯金属低，硬度更大；氢氧化钠固体潮解与水蒸气有关，其变质是因为NaOH与CO2反应生成Na2CO2所致；干冰升华吸热直接变成二氧化碳气体，二氧化碳气体密度比空气大，能隔绝空气，这些都利于灭火；二氧化碳不是气体污染物。8.【答案】B【解析】pH10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10才有可能。9.【答案】A【解析】A项，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；B项，熟石灰能与酸发生中和反应，可用于中和酸性土壤，正确；C项，食盐是氯化钠的俗称，医用生理盐水是溶质质量分数约为 0.9%的氯化钠溶液，正确；D项，稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于清除铁锈，正确。10.【答案】C【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物只为盐和水。11.【答案】D【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水：且加入的稀盐酸中也含水，故反应结束水分也不断增加，故A错误；因氢氧化钠与pH 2的稀盐酸反应，不会使溶液的pH2，故B错误；尽管反应结束不再生成氯化钠，但不断加入稀盐酸，溶液质量不断增加，故反应结束后氯化钠的质量分数应减少，故C错误；因为氢氧化钠与盐酸不断反应质量分数不断减少，直至反应完全，变为零，故D正确。12.【答案】C【解析】A项，镁在空气中燃烧会生成氧化镁，可以一步实现；B项，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，可以一步实现；C项，硝酸钾一般不与其他物质发生复分解反应，不能直接转化为硝酸钙；D项，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可以一步实现。13.【答案】C【解析】A项，氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊溶液变蓝。不符合题目中成为红色溶液的要求，错误；B项，稀盐酸呈酸性，可使石蕊溶液变红。再加入氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。不符合最终为无色溶液的要求，错误；C项，氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红。当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。符合题目要求，正确；D项，稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。不符合题目中成为红色溶液的要求，错误。14.【答案】B【解析】A项，浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，而氯化氢气体易与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾；但浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，故没有白雾，错误；B项，稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈(氧化铁)反应，生成相应的盐和水，正确；C项，由于浓硫酸具有吸水性，故常用做干燥剂；但浓盐酸不具有吸水性，故不能做干燥剂，错误；D项，稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应，生成白色硫酸钡沉淀；而稀盐酸与氢氧化钡反应，生成了可溶性的氯化钡和水，故没有沉淀生成，错误。15.【答案】C【解析】A项，由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，错误；B项，由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以，溶液的质量增加，由于硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，错误；C项，随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，正确；D项，硫酸锌的质量不会一直增加，而应该出现一段水平的，错误。16.【答案】(1)2NaN32Na3N2(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(3)浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收吸收空气中的二氧化碳和水蒸气偏大检验二氧化碳是否被D装置完全吸收bcadca3【解析】(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为2NaN32Na3N2；(2)根据工业制NaN3的原理，在制备过程中有NaOH生成，NaOH易和空气中的CO2反应生成碳酸钠，化学方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H2O；(3)要测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，根据NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成，而Na2CO3遇盐酸、H2SO4溶液生成CO2气体，由CO2的质量可以求出Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数；装置用浓盐酸与样品反应，浓盐酸具有挥发性，产生的氯化氢气体被装置B吸收，二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差等；装置中A中药品是碱石灰，碱石灰可作干燥剂，能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气中水蒸气和二氧化碳干扰试验；C装置的浓硫酸干燥CO2气体，若无C装置会使实验结果偏大；CO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收，装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置；根据装置，小组同学设计的实验步骤为称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；其正确顺序为bcadca。计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定3个数据：试样、装置稀硫酸质量、装置稀硫酸质量试样。17.【答案】(1)O2(2)(3)H【解析】本题的知识点是质量守恒定律，所以反应前后原子的种类和个数相同，所以答案是O2。本题的知识点是化学式中各种元素的化合价之和为零，因为氢元素是1价，氧元素是2价，所以氮元素的化合价为5；酸具有相似的化学性质的原因是都电离出H，所以答案是H18.【答案】(1)挥发性腐蚀性(2)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O(3) 3HClAl(OH)3=AlCl33H2O【解析】(1)浓盐酸具有挥发性和很强的腐蚀性，挥发的氯化氢会与空气中的水蒸气结合生成盐酸，会对附近的小麦和蔬菜腐蚀。(2)盐酸与熟石灰反应的化学方程式Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O 。(3)治疗胃酸过多症常用药物氢氧化铝，故化学方程式为3HClAl(OH)3=AlCl33H2O。19.【答案】CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O2Al6HCl=2AlCl3H2【解析】水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al6HCl=2AlCl3H2。20.【答案】酸中红酸性或中性(1)OHCuCl2(答案合理即可)2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl(答案合理即可)(2)产生气泡Zn2HCl=ZnCl2H2【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：酸和碱恰好中和，pH7，酸有剩余，pH7