2019高考化学选习九月第一周练题（5）（含解析）新人教版.docx

人教化学2019高考一轮选习：九月第一周练题（5）李仕才一、选择题1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A1molSO2与0.5molO2在一定条件下充分反应，转移电子数为2NAB向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数目为NAC10gD216O和10gH218O中含有的中子数均为5NAD向2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001NA【答案】A2、某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八种离子中的几种(不考虑水的电离)，且溶液中各离子浓度均为0.1 molL-1。向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是A肯定不含Cl- B肯定不含H+ C肯定含有SO32- D肯定不含NH4+【答案】D3、信息提示： CuCl2+Cu=2CuCl(白色)该反应速率很慢2CuCl2+4KSCN=2CuSCN(白色)+(SCN)2+4KCl该反应速率很快(SCN)2，拟卤素，化学性质和氯气相似。Cu(过量)与 FeCl3 溶液反应，静置后取上层清液，小明将 KSCN 溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。请你判断下列说法正确的是( )A白色沉淀是 CuCl，是溶液中的 CuCl2 与 Cu 反应生成B红色物质是 Fe(SCN)3， 主要原因是溶液中的 Fe2+被空气中的 O2 氧化成 Fe3+C红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)2 把 Fe(SCN)3 漂白了D用 KSCN 溶液检验 Fe3+时， Cu2+存在会产生干扰【答案】D【解析】Cu(过量)与 FeCl3 溶液反应生成FeCl2和CuCl2溶液，将 KSCN 溶液滴加到混合液中，观察到瞬间产生白色沉淀，根据题意分析可知，不可能为CuCl白色沉淀，只能是CuSCN白色沉淀，A错误；据2CuCl2+4KSCN=2CuSCN(白色)+(SCN)2+4KCl反应可知，反应生成了(SCN)2，把Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液局部出现红色，B错误；(SCN)2与氯气性质相似，其水溶液具有漂白性，但是(SCN)2漂白有机色质，不漂白无机物，C错误；Cu2+会与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀，干扰Fe3+的检验，D正确；正确选项D。4、某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4xH2O中结晶水含量,实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关K1和K2)的质量为m1g装入样品测得装置A的质量为m2g.下列有关说法错误的是 A仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰B加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸C若加热直至恒重时,A的质量为m3g,则D若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使x值偏低【答案】B5、已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H1=a kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H2=b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H3=c kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H4=d kJmol1 下列叙述正确的是A由上述热化学方程式可知H3c(K+)-c(CH3COO-)CpH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 溶液，NH4+大小顺序为=D0.2 molL-1HCl与0.1 molL-1NaAlO2 溶液等体积混合：c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(Al3+)c(OH-)【答案】C【解析】根据质子守恒，0.2 molL-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+ 2c(H2CO3)，故A错误；根据电荷守恒，NaF 溶液中c(Na+)-c(F-)= c(OH-)-c(H+)，CH3COOK 溶液c(K+)-c(CH3COO-)= c(OH-)-c(H+)，PH相等，所以c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-)，故B错误； NH4Cl 、(NH4)2SO4由于NH4+水解溶液呈酸性，pH相等，所以NH4+浓度相等，NH4HSO4 溶液主要由于NH4HSO4电离呈酸性，所以NH4HSO4 溶液中NH4+浓度最小，故C正确；0.2 molL-1HCl与0.1 molL-1NaAlO2 溶液等体积混，完全反应生成氯化钠、氯化铝、氢氧化铝，所以c(Cl-)c(Na+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)，故D错误。二、非选择题某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中NaN3的质量分数为_。解析：(1)氮原子最外层有5个电子，共用3对电子形成氮气，氮气的电子式为。(2)置换反应中，Fe2O3作氧化剂，还原产物是铁。(3)KClO4中K与ClO之间存在离子键，ClO内部Cl与O之间存在共价键。(4)NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O。(5)碱石灰是CaO和N