山西省山西大学附属中学2017_2018学年高二化学4月月考试卷（含解析）.docx

2017-2018学年山西大学附属中学高二4月月考化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1符号为 N 的能层，所含的原子轨道数为A4 B8 C16 D322下列各项叙述中，正确的是ABr-的核外电子排布式为：Ar4s24p6BNa 的简化电子排布式： Na3s1C氮原子的最外层电子轨道表示式为：D价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素3下列关于原子结构的说法正确的是A前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有 6 种BN2 和 PCl5 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构C氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在 s 能级上，然后再排 p 能级4下列表达方式或说法正确的是A基态到激发态产生的光谱是发射光谱B氯化铵的电子式：CNH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO2D硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p45下列有关描述正确的是ANa，K，Pb N，P，As O，S，Se Na，P，S元素的电负性随原子序数增大而递增的是B电负性：FNOC同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小，非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增D某元素的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第 IIIA 族6下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是A氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4、氢化钠B硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH、硫酸铵C硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙7在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是A仅有一个键 B仅有一个键C一个键，一个键 D一个键，两个键8下列描述中不正确的是A标况下，22.4L C2H2 中所含的 键数和 18g 冰中所含的氢键数均为 2NAB双原子或多原子形成的气体单质中，一定有 键，可能有 键CNH4+与 H3O + 均为 10 电子粒子，它们互为等电子体D一个 P4S3 分子（结构如图）中含有三个非极性共价键9下列物质性质的变化规律正确，且与共价键的键能大小有关的是AF2、Cl2、Br2、I2 的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强C乙醇可以与水以任意比互溶D氢碘酸比盐酸的酸性强，HI 溶于水比 HCl 溶于水时更容易电离10下列说法正确的是A分子固体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键B形成共价键的元素一定是非金属元素C共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关D 键可以单独形成且可以绕键轴旋转， 键不行11下列说法正确的是ANaHCO3 受热分解的过程中，只有离子键被破坏BBa(OH)2 中既存在共价键又存在离子键C液态水汽化时，共价键断开，氢键无变化D干冰熔化时破坏共价键和分子间作用力12氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等，关于它们的说法不正确的是AClO4-是 sp3 杂化 BClO3- 的空间构型为三角锥形CClO2-的空间构型为直线形 DClO- 中 Cl 显+1 价13下列过程与配合物的形成无关的是A除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失14下列说法正确的是ASO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形BH2O 和 NH3 中的中心原子杂化方式相同CCS2 为空间构型为 V 形的极性分子DHCN、SiF4 和 SO32- 的中心原子均为 sp3 杂化15经 X 射线研究证明：PCl5 在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于 PCl5 的推断正确的是APCl5 晶体中不存在离子键BPCl5 晶体具有良好的导电性CPCl5 晶体由PCl4+和PCl6-构成，其离子数目之比为 1:1DPCl5 晶体由PCl32+和PCl72-构成，其离子数目之比为 1:116下列说法错误的是APH4+、 PO43-、XeO4 的空间构型均为正四面体形BCO32-、 NO3-、CH2O的空间构型均为平面三角形CNH2-、NF3、Cl2O、 I3- 的VSEPR 模型名称均为四面体形D微粒 N2H5+、 NH4 +、Fe(CO)3、Fe(SCN)3、H3O+、Ag(NH3)2OH 中均含有配位键17下列各组微粒的空间构型相同的是OF2和H2O NH4+和 CCl4 NH3和H3O+O3和SO2 CO2和C2H4 SiO44-和SO32-A全部 B C D18下列说法中一定错误的是A过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物B中心离子采取 sp3 杂化轨道形成的配离子可能呈正四面体结构C当中心离子的配位数为 6 时，配离子常呈八面体结构D含有两种配体且配位数为 4 的配离子一定存在异构体19下列描述中不正确的是ANH4+ 键角等于109.28BSnBr2 键角大于 120CSF6 中有 6 对完全相同的成键电子对DSiF4 和 SO42 -的中心原子均为sp3杂化20下列对分子的性质的解释中，不正确的是A碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B酸性：H3PO4HClO，因为 H3PO4 的非羟基氧原子数比 HClO 的多C水很稳定（1000以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致D青蒿素分子式为 C15H22O5，结构见图，该分子中包含 7 个手性碳原子21下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A沸点：HFNH3H2OB粒子半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：H2SO4HClO4H3PO4H2SiO3D稳定性：H2ONH3PH3SiH422中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是ASO2 和湿润的 Cl2 都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强BFe3Cl8 可以改写为 FeCl22FeCl3，推出 Fe3I8 可以改写为 FeI22FeI3C由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱DCO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成二、填空题23（1）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子在周期表中的位置为_，草酸根中碳原子的杂化方式为_。（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3Fe(CN)6溶液是检验 Fe2+的试剂，1mol CN-中含 键的数目为_ ，临床建议服用维生素 C 促进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe3+，从原子结构角度来看，Fe2+易被氧化成 Fe3+的原因是_。（3）化合物(CH3)3N 与盐酸反应生成(CH3) 3NH+，该过程新生成的化学键为_（填序号）a. 离子键 b. 配位键 c. 氢键 d. 非极性共价键若化合物(CH3)3N 能溶于水，试解析其原因_。（4）Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断 Ni2+的水合离子为 _(填“有”或“无”)色离子，依据是_。离子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+颜色无色紫红色浅绿色蓝色无色（5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu1959kJmol-1、INi1753kJmol-1，ICuINi的原因是_。24（1）锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是：_。（2）某气态团簇分子结构如图所示，每个原子都属于这个分子所有，则该气态团簇分子的分子式为_。（3）如图为20个碳原子组成的空心笼状分子 C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键（欧拉定理：面数=2+棱边数-顶点数），则：C20分子共有_个正五边形，共有_条棱边。（4）Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为_。三、推断题25现有六种元素，其中 A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 3B 元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具C 元素基态原子 p 轨道有 3 个未成对电子D 原子核外所有 p 轨道全满或半满E 在该周期中未成对电子数最多F 能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物请根据以上相关信息，回答问题：（1）A 的卤化物在工业中有重要作用，A 的四种卤化物的沸点如下表所示：卤化物AF3ACl3ABr3AI3沸点/K172285364483 四种卤化物沸点依次升高的原因是_。 ACl3、LiAH4 中A 原子的杂化轨道类型依次为_、_；与 A3N3H6 互为等电子体的分子的结构简式为_。用AF3分子结构解释反应 AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)能够发生的原因：_。（2）某同学根据上述信息，推断B基态原子的核外最子排布为，该同学所画的电子排布图违背了_。 已知元素 B 的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是_。A分子中含有分子间氢键 B属于含有极性键的非极性分子C只含有4个sp-s的键和1个p-p的键 D该氢化物分子中 B 原子采用 sp2 杂化（3）D 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。（4）写出 E 原子的电子排布式_。（5）请写出 F 元素外围电子排布式_。向 FSO4溶液中滴加入C元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式_。四、综合题26消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有 NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。回答下列问题：（1）基态 Cl 原子核外有_种不同能量的电子，Cl 元素处于元素周期表的_区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_个。（2）NaClO2 所含的化学键类型有_。（3）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是_（用化学方程式表示）。（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_。（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mgL-1之间。用碘量法检测 ClO2处理后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下：步骤 I取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。步骤用 Na2S2O3 溶液滴定步骤 I 中所得的溶液。已知：a操作时，不同 pH 环境中粒子种类如下表所示。pH27粒子种类Cl-ClO2-b. 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I -。 步骤中反应结束时溶液呈_（填“蓝色”或“无色”）。 若水样的体积为1.0L，在步骤中消耗10mL1.010-3molL-lNa2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=_mgL-1。2017-2018学年山西大学附属中学高二4月月考化学试题化学 答 案参考答案1C【解析】符号为 N 的能层为第四能层，以4s2、4p6、4d10、f14，排序的能层的轨道数分别为：1、3、5、7，所以符号为 N 的能层，所含的原子轨道数为16。符合此答案的为C；A 、B 、D均不合题意。答案为C。2D【解析】A Br-的核外电子排布式为：Ar3d104s24p6,故A错；B. Na 的简化电子排布式： Ne3s1,故B错；C. 氮原子的最外层电子轨道表示式为：,故C错；D. 价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素，是正确的，故D正确；答案：D。点睛：考查核外电子的排不规律有关知识。根据能量最低原理，洪特规则和泡利不相容原理完成此题。3D【解析】A. 前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素H、C、O、P、S、Fe共有 5 种，故A错；B. N2，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构,PCl5是10电子稳定结构PCl5不属于8电子稳定结构，故B错；C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子在原子核外出现的概率，概率越大，出现的机会越多，故C错；D. 由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在能量较低的轨道上，即先排 s 能级上，然后再排 p 能级，故D正确；答案：D。点睛：考查核外电子排布规律。核外电子总是最先排布在能量最低的轨道上。电子云是指处于一定空间运动电子在原子核外空间出现的概率形象的描述，不是电子得真实写照。4C【解析】A. 电子从基态到激发态需要吸收能量，产生的光谱是吸收光谱，；所以A错B. B. 氯化铵的电子式：，Cl-周围也是8电子稳定结构，故B错；中心原子孤对电子数等于（a-xb）/2，a是中心原子的价电子数，X是中心原子结合的原子数，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此，NH3的孤对电子数为1，H2O的孤对电子数为2、CO2的中小心原子的孤对电子数为0，但O原子的孤对电子数为4，HCl的孤对电子数为3，四分子中孤电子对最多的是 CO2，故C正确；D.硫离子结构示意图为:,则硫离子的核外电子排布式为:,故D错误；答案：C。点睛：电子式是指在元素周围用小黑点表示原子最外层电子得式子。中心原子孤对电子数等于（a-xb）/2，a是中心原子的价电子数，X是中心原子结合的原子数，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数进行求解。5A【解析】A、同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小,故(1)Na、K、Rb电负性依次减小,(2)O、S、Se的电负性依次减小(3)Na、P、S的电负性依次增大,所以A选项是正确的;B、 F、O、N属同周期元素，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性呈F、O、N的依次减小的，故B错； C、同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,但A族3p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能较高于同周期相邻元素 ,故C错； D、该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,表现+2价,处于第IIA族,所以D错；答案：A。点睛：同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小;同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,A族3p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素;该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,表现+2价;同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大。6B【解析】A、只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，氢化钠只有离子键，A错误；B、铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H、Cu2、Ag有空轨道，能形成配位键，B正确；C、硫酸含有共价键，氢氧化钠、氢氧化钡含有离子键和共价键，氮化钙只有离子键，C错误；D、只有氯化铵中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钙含有离子键和共价键，双氧水只有共价键，D错误，答案选B。点睛：配位键的判断是解答的难点，注意配位键的含义和形成条件，其形成条件为中心原子有空轨道，配体可提供孤电子对，常见配体有氨气、水、氯离子等。7C【解析】由题给条件所有原子均符合8电子稳定结构可知，其结构式应为FNNF，则两个氮原子之间为氮氮双键，为一个键，一个键，答案选C。点睛：原子轨道以“头碰头”方式重叠的称为键，原子轨道以“肩并肩”方式重叠的称为键。键原子轨道重叠程度比键原子轨道重叠程度大，所以键比键牢固，在化学反应中键易发生断裂。另外键只能形成单键，而双键或三键中均既含有键又含有键。8C【解析】A. 标况下，22.4L C2H2 为1mol,含有1mol碳碳三键，含有一个 键和两个 键数， 18g 冰是1mol水，每个水分子中含有两个故对电子，能形成两个氢键，所以标况下，22.4L C2H2 中所含的 键数和 18g 冰中所含的氢键数均为 2NA是正确的，故A正确；B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有 键，可能有 键。如水中只存在 键，N2中既存在 键又有 所以B 正确；C. 等电子体指原子总数相等，价电子总数相同的分子，故NH4+与 H3O + 均为 10 电子粒子，但它们不是等电子体，故C错； D. 非极性共价键是指 同种原子之间形成的共价键，所以根据图分析知 P4S3 分子（结构如图）中含有三个非极性共价键，是正确的，故D正确；答案：C。9D【解析】A F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体,影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小,物质的相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,与共价键的键能大小无关,故A错误;B.HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物,影响稳定性的因素是共价键,共价键的键能越大越稳定,与共价键的键能大小有关,但是HF,HCl,HBr,HI的热稳定性依次减弱,故B错误; C. 根据相似相溶原理，水和乙醇都是极性分子，且都能形成氢键，所以乙醇可以与水以任意比互溶，与共价键的键能大小有无关，故C错；D. 键长越长，越容易断裂，因为HI比HCl的键长大，就越容易电离出H+,其酸性就强，所以氢碘酸得酸性盐酸的强，HI 溶于水比 HCl 溶于水时更容易电离。故D正确；答案：D。点睛：考查物质熔沸点相关知识。物质的熔沸点受氢键的影响，还受晶型的影响，组成和结构相同的分子，可以根据相对分子质量的大小判断。本题考查的是氢键的影响，形成的氢键越多，物质的熔沸点越高。10D【解析】分子晶体中粒子内部可以有共价键，也可以没有化学键(如Ne)，故A错；B. 形成共价键的元素一定是非金属元素错误；如AlCl3属于分子晶体，存在共价键，故B错；C. 形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，成键的方向与原子轨道的重叠程度有关，则共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的，故C错误。D.分子中可只含键,但含键时一定含键,则键一般能单独形成,而键一般不能单独形成, 键为球对称,键为镜面对称,则键可以绕键轴旋转,键一定不能绕键轴旋转,所以D选项是正确的;11B【解析】A. NaHCO3 受热分解时生成水、二氧化碳、和碳酸钠，离子键、共价键都被破坏了，故A错；B. Ba(OH)2晶体中Ba2+、OH之间存在离子键，OH内存在共价键，故B正确；C.液态水汽化时，共价键无变化，氢键断开，故C错误；D.干冰升华时，共价键无变化，故D错误。故选B。12C【解析】A. ClO4-中Cl的电子排布式为1S22S22P63S23P5 , ClO4-中Cl的化合价为+7价，所以ClO4-是sp3 杂化，故A正确；B. ClO-3中价层电子对个数=3+1/2(7+1-3脳2)=4,且含有一个孤电子对,所以是三角锥型,所以B选项是正确的；C .ClO-2中价层电子对个数=2+（7=1-2脳2）=4,且含有2个孤电子对,所以是V型,故B错误；D. ClO-:中O为-2价,Cl元素的化合价为+1价,所以D选项是正确的；本题正确答案：C。点睛：ClO4-中Cl的化合价为+7价，O为-2价,由化合价的原则计算；B.根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式及空间构型；C.根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式及空间构型。13A【解析】试题分析：A二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和水都不是配合物，所以与配合物的形成无关，故A选；B银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和氨水反应生成银氨配合物，所以与配合物的形成有关，故B不选；C铁离子和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁配合物，所以与配合物的形成有关，故C不选；D铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，所以与配合物的形成有关，故D不选；故选A。考点：考查了配合物的成键情况的相关知识。14B【解析】的价层电子对个数,该分子为V形结构,的价层电子对个数,该分子是直线形结构,故A错误;B、水分子中价电子数,水分子中含有2个孤电子对,所以氧原子采取杂化,氨气中价层电子对个数且含有1个孤电子对,所以N原子采用杂化,所以B选项是正确的;C.CS2分子中碳原子含有两个键且不含孤电子对，所以是直线型非极性分子，故C错误；D.SiF4中含有4个键且不含孤电子对，SO32-中含有3个键且含有1个孤电子对，所以其中心原子均为sp3杂化，HCN中C原子的价电子对数=2+1/2（4-1脳3-1脳1）=2，采用SP杂化，故D错误；故选B。15C【解析】PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，所以应该是离子晶体，但在固态时不能导电，AB不正确。根据空间构形可判断，C正确，D是错误的，答案选C。16C【解析】A.PH4+的价层电子对数=5-1+（5-1-4脳1）/2=4,为正四面体形，PH4+、 PO43-、XeO4三种微粒都没有故对电子，原子数相等，所以结构相同都为正四面体形，故A正确；B. CO32-的价层电子对数=3+(4+2-3脳2)=3,因为没有故对电子，所以CO32-为平面三角形 ，同理NO3-、CH2O与的CO32-类似，结构相同，空间构型均为平面三角形，故B正确；C. NH2-的价层电子对数=1+（5+1-2脳1）/2=3,含有一对孤对电子,所以NH2-为V形；NF3的价层电子对数=1+（5-3脳1）/2=3没有孤对电子，为平面三角形；Cl2O的价层电子对数=2+（6-2脳1）/2=4，含有两对孤对电子、 I3-的价层电子对数=（7+1）/2=4的VSEPR 模型名称为四面体形；故C错；D. 氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，所以N2H5+、 NH4 +可形成配位键； Fe(CO)3、Fe(SCN)3、Fe(CO)3、Fe(SCN)3中(CO)3(SCN)3分别给出孤对电子，Fe3+接受孤对电子，所以Fe(CO)3、Fe(SCN)3也为配合物，含有配位键；H3O+中氧有孤对电子，H+有空轨道，所以H3O+含有配位键；Ag(NH3)2OH 中NH3有孤对电子，Ag+接受孤对电子形成配位键；故D对；答案：C。17B【解析】H2O中价层电子对个数且含有两个孤电子对,所以为V形结构, OF2中价层电子对个数=2+1/2(6-2脳1)=4,二者空间构型不同,故正确；NH+中价层电子对个数是4且不含孤电子对,为正四面体形结构; CCl4y也是正四面体形结构，所以二者空间构型不同,故正确;NH3中价层电子对个数且含有一个孤电子对,所以为三角锥形, H3O+中O原子价层电子对个数且含有一个孤电子对,所以为三角锥形结构，故正确；O3、SO2中价层电子对个数都是3且都含有一对孤电子对,所以分子空间构型都是V形,故(4)正确;CO2分子中价层电子对键电子对+中心原子上的孤电子对,所以二氧化碳是直线型结构, 而C2H4为平面结构，二者空间构型不同,故不正确;SiO44-中价层电子对个数都是4且不含孤电子对, SO32-中价层电子对个数，为1，,所以两者空间构型不同，故错误;答案：B。点睛：:根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型,价层电子对个数键+孤电子对个数,孤电子对个数,a为中心原子的价电子数,x为与中心原子结合的原子个数,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,据此判断.18D【解析】A、过渡金属原子或离子的最外层电子层一般都没排满，存在空轨道，所以能接受孤对电子对形成配位键，故正确；B、中心离子采取sp3杂化轨道形成的配离子，只有当4个配体完全等同时，其配离子的空间构型才是正四面体，否则为变形的四面体，故正确；C、按价层电子互斥理论，配位数为6的配离子，空间构型成八面体时最稳定，故正确；D、含有两种配体且配位数为4的配离子，只有当其空间构型呈平面四边形时才存在异构体，若其空间构型呈四面体型，则不存在异构体，故错误。故选D。点睛：过渡金属的原子或离子，因为有空轨道易形成化合物；中心离子采取sp3杂化轨道形成的配离子，空间构型要考虑4个配体是否完全等同；中心原子或离子配位数为6时，配离子一般呈八面体结构；当配位数为4时，只有当其空间构型呈平面四边形时才存在异构体。19B【解析】A. NH4+中价层电子对个数=4+（3+1-1脳4）=4，为正四面体结构，所以NH4+键角等于109.5，故A正确；B.Sn有4个价电子,和2个Br原子形成单键,还剩下一对孤对电子,所以Sn外围一共有3对电子对,为平面三角形,使其斥力最小.所以键角略小于120故B错；C .S原子最外层有6个电子, 正好与6个F原子形成6个共价键, C正确; D .SiF4中Si原子形成4个键, SO42 -中S原子形成3个键, 还有1对孤对电子, 所以中心原子Si、S原子均是sp3杂化, D正确。20C【解析】A.碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳,甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水,所以都可用相似相溶原理解释,所以A选项是正确的;B.H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多,含氧酸中非羟基氧原子数越多,酸性越强,所以磷酸的酸性强于次氯酸,所以B正确;C.水很稳定1000掳C以上才会部分分解)是因为水中含有的H-O键非常稳定,与存在氢键无关,故C错误; D. 手性碳原子是指碳原子周围相连的4个原子或原子团都不相同。 根据青蒿素的结构简式图，知该分子中包含 7 个手性碳原子故D正确；所以C选项是正确的.点睛：根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂；含氧酸中非羟基氧原子数越多,酸性越强；极性相同的分子相互间溶解性强; 手性碳原子是指碳原子上连有四个不一样的基团，进行判断。21B【解析】A. 因为氢键的存在大大加强了分子间的作用力，是物质的熔沸点较高。H2O中氢键多，所以沸点高，NH3、HF中非金属性为FN，所以物质的熔沸点NH3HF，故三者的沸点为：NH3HFH2O，故A错；B.因为 Na+、Mg2+、Al3+的核外电子排布相同，原子序数逐渐增大，所以粒子半径：Na+Mg2+Al3+，Na+、K+同主族，原子序数逐渐增大，故K+Na+,所以粒子半径：K+Na+Mg2+Al3+正确，故B正确；C. 因为Si、P、S、Cl在同一周期，由左到右金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，故C 错；D. 以为非金属性ONPSi,，所以气态氢化物的稳定性：H2ONH3PH3SiH4。故D错；答案：B。22C【解析】A.等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸,不再具有漂白性,故A错误;B项，Fe3+有氧化性，I-有还原性，二者可发生氧化还原反应，即Fe I3 不可能存在，故B项错误；C、非金属的非金属性越强,还原性越弱,F、C1、Br、I的非金属性逐渐减弱,所以其还原性依次增强,所以C选项是正确的; D项，NO3-可以将SO32-氧化为SO42-，有BaSO4沉淀生成，故D项错误；答案：C。23第四周期，A 族 sp2 2NA Fe2+外围电子排布为 3d6，易失一个电子形成稳定的 3d5 结构 b (CH3)3N 中的 N 上有 1 对孤电子对，有一定的极性，所以能溶于水 有 3d 轨道有电子，且不满 Cu+外层电子为 3d10，不易失电子；Ni+外层电子为 3d84s1，相比 Cu+容易失去电子，故第二电离能小。 【解析】（1）根据镓原子的核外电子排布规律知，镓在周期表中的位置为第四周期，A 族，草酸根离子为C202-中，C的电子排布式为：1S22S22P2，碳的化合价为+3价，所以碳原子的杂化方式为sp2。（2）因为CN-的电子式为，故1个CN-中含2个键，所以1mol CN-中含 2NA个 键，Fe2+外围电子排布为 3d6，易失一个电子变成形成Fe3+外围电子排布为 3d6，所以 Fe2+易被氧化成 Fe3+。答案：Fe2+外围电子排布为 3d6，易失一个电子形成稳定的 3d5 结构。(3)化合物与盐酸反应生成,该过程新生成的化学键为氮与质子氢离子形成配位键,所以选b,因此，本题正确答案是:b;极性分子和水之间形成氢键,所以溶解性增强,因此，本题正确答案是:化合物为极性分子且可与水分子间形成氢键.（4）Sc原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2,故Sc3+的外围电子排布式为3S23P6,离子的原子核外排布式为,d轨道上有10个电子, 无色,离子的原子核外排布式为,其d轨道上有0电子,处于全空,故没有颜色, Ni2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，既不是全控也不是全满状态，所以Ni2+的水合离子为有色离子，依据是3d 轨道有电子，且不满。因此，本题正确答案是: 有 轨道有电子，且不满 。（5）铜元素的电子排布式为，镍元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84S2,铜失去最外层电子时为全充满状态，比较稳定，所以第二电离能较大；镍元素的电子排布失去最外层电子后为1s22s22p63s23p63d8，不属于充满或半充满状态所以第二电离能比铜小。答案： Cu+外层电子为 3d10，不易失电子；Ni+外层电子为 3d84s1，相比 Cu+容易失去电子，故第二电离能小。24X 射线衍射仪 E4F4 12 30 AlNi3 【解析】（1）研究晶体的结构最常用的仪器是X-射线衍射仪，所以研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是X 射线衍射仪。（2）由图知气态团簇分子含有4个E和4个F，而每个原子都属于这个分子所有，所以该气态团簇分子的分子式为E4F4。（3）根据图片知,每个顶点上有1个碳原子,所以顶点个数等于碳原子个数为20,每个顶点含有棱边数,则棱边数,每个面含有顶点个数,则面数,或根据欧拉定理得面数棱边数-顶点数,因此，本题正确答案是:12;30。（4）根据原子均摊法，该晶胞中原子数，原子数，所以该合金的化学式为。25结构相似，分子量增大，分子间作用力增大，熔沸点依次升高 sp2； sp3 AF3 即BF3 的B中有空轨道，而NH4F中的F有孤电子对，所以能够反应 洪特规则 BD 3 哑铃 1s22s22p63s23p63d54s1 3d104s1 Cu(OH)2 +4NH3 = Cu(NH3)42+2OH- 【解析】（1）A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，A 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 3的电子排布为1S22S22P1知A为硼（B）; B 元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具知B为碳（C）；由C 元素基态原子 p 轨道有 3 个未成对电子知氮（N）；D 原子核外所有 p 轨道全满或半满（P）；E 在该周期中未成对电子数最多则为铬（Cr）；F 能形成红色（或砖红色为CuO）和黑色(CuO)的两种氧化物,所以为Cu;因为AF3为BF3 BCl3 BBr3 BI3四种卤化物是结构相似，分子量逐渐增大，分子间作用力增大，熔沸点依次升高。答案：结构相似，分子量增大，分子间作用力增大，熔沸点依次升高。 ACl3为BF3属于平面三角形，杂化方式为sp2、LiAH4为LiBH4 中B 原子为sp3，的杂化轨道类型依次为sp2 sp3；等电子体指原子总数相同，价电子总数相同的分子，等电子题具有相似的化学键特征。所