2018年秋九年级化学下册第九单元金属第一节常见的金属材料同步测试新版鲁教版.docx

第九单元金属第一节常见的金属材料第1课时金属的物理性质合金01知识管理1金属的物理性质共性：大多数金属都具有_银白_色金属光泽，密度和硬度_较大_，熔点和沸点_较高_，具有良好的_延展_性、_导电_性和_导热_性。特性：(1)铂的延性好，金的展性好；(2)大多数金属为银白色，铜为_紫红_色，金呈_黄_色；(3)大多数金属在常温下为固态，_汞_是液体；(4)导电性最强的是_银_，其次是铜、金、铝等。温馨提示：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。2合金定义：金属与_金属_或金属与_非金属_加热熔合而成的具有金属特征的物质。种类：青铜、黄铜(铜锌合金)都属于铜合金；生铁和钢都是铁合金。 性质：合金的硬度比组成它的纯金属的硬度_大_；色泽比组成它的纯金属的色泽_更鲜艳_；熔点比组成它的纯金属的熔点都_低_；抗腐蚀性能_好_，机械加工性能好。制备：利用熔合的方法，可制得各种符合特殊需求的合金。 02基础题考点1金属的物理性质1人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的是( D ）A雕塑 B车模 C导线 D炒锅2下列性质属于大多数金属的物理性质的是( B ）导电性熔点低延展性有金属光泽不易导电导热性A BC D考点2合金3(2018邵阳)2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是( B ）A钢 B金刚石C焊锡 D黄铜4下列关于“合金”的叙述：合金中至少有两种金属；合金中元素以化合物的形式存在；合金依然具有金属特性；合金的形成是化学变化；合金一定为混合物。其中正确的是( D ）A BC D5下列关于生铁和钢的描述中，正确的是( C ）A生铁和钢都是混合物，其主要成分都是碳B生铁和钢除了含铁和碳之外，不含其他元素C生铁与钢的性能有很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同D生铁和钢性能虽好，但硬度不及纯铁考点3金属材料的性质和用途6(2018成都)科学家发现一种新金属。根据图表信息推测其用途错误的是( A ）熔点2 500 密度3 g/cm3强度与钢相似导电性良好导热性良好抗腐蚀性优异A.用于焊接金属 B制造航天飞机C制外科手术刀 D用于通信设备7回答下列有关金属的问题：(1)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的_导电_性；(2)铁具有良好的导热性，故在生活中常用来_制作炊具_；(3)金属钨的熔点高，故用来_做灯丝_；(4)铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的_延展_性。03中档题8下列有关合金的说法错误的是( A ）A钢是一种化合物B黄铜的硬度比纯铜的硬度大C生铁是一种铁合金D焊锡的熔点比纯锡的熔点低9(2017来宾)下列有关金属的叙述，正确的是( A ）A钢中含碳量低于生铁中的含碳量B合金的硬度比其纯金属的硬度小C铝、铁、铜都是银白色金属D铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性10(2017烟台)2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。下列说法正确的是( A ）A金属氢是由原子直接构成的B金属氢与氢气的化学性质相同C金属氢不能导电D金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变11制取合金常用的方法是将两种或多种金属(也可为金属和非金属)加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金。请根据下表数据判断(其他条件均满足)，下列合金不宜采用上述方法制取的是( B ）金属NaMgAlCuFe熔点/97.56496601 0831 535沸点/8831 0902 4672 5672 750A.FeCu合金 BMgFe合金CNaAl合金 DFeAl合金12(2018崇左)厉害了，我的国！“中国智慧”“中国制造”誉满全球。(1)2018年平昌冬奥会闭幕式上，“北京八分钟”表演活动，演员穿着高2.35米，重量仅有20斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演(如图1所示)受到全球瞩目。 图1图2图中标识物质中，含有金属元素的是_铜丝线(或铝合金)_(写出一种即可)。铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其_导电性_；铝合金是制作熊猫木偶的材料之一，主要是利用其_密度小、延展性好_的性质。(2)2018年5月13日，中国首艘国产航母首次海试，让世人刮目相看。航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是_硬度大、熔点高、抗腐蚀性能强_(至少答三点)。13生活中处处有化学，化学与生活密切相关。(1)铝常用于制作导线，因为其具有良好的_导电性_。(2)将纯铜片和黄铜片(铜锌合金)相互刻画，纯铜片上留下明显划痕，说明_黄铜的硬度大于纯铜的硬度_。(3)胃酸里含有适量盐酸，服用含氢氧化铝Al(OH)3的药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_Al(OH)33HCl=AlCl33H2O_。14人类的生产生活离不开金属材料。(1)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。下图用品中，利用金属延展性的是_B、C_(填字母序号)。A不锈钢锅B铜导线 C铝箔(2)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据：金属铜锌锡铅铋镉熔点/1 083419.6231.9327.5271.3320.9铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，其中横坐标表示的是_锡_的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_23_。保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为_B_。A1530 B6080 C235250 D300320 第2课时金属矿物及冶炼01知识管理1金属矿物存在：地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如_金_、_银_等有单质形式存在外，其余都以_化合物_形式存在。种类：铁矿石赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3)、铝土矿(Al2O3)、钾长石和明矾石等。2铁的冶炼原理：_3COFe2O32Fe3CO2_。现象：玻璃管内红色粉末变成_黑_色；澄清石灰水变_浑浊_。注意：(1)实验开始时先通入_一氧化碳_，再点燃_酒精喷灯_，防止CO与空气混合加热发生爆炸；(2)实验结束后，先_停止加热_，再通一会儿_一氧化碳_，直至玻璃管冷却。即气体为“早出晚归”或“先通后停”。警示：由于一氧化碳有毒，所以一定要有_尾气_处理装置。尾气处理可采用_点燃_或用_气球_收集的方式。3还原反应定义：含氧化合物中的_氧_被夺去的反应。巧记：氧化反应、还原反应的关系：得氧氧化，失氧还原。4铝的冶炼方法：电解法。原理：_2Al2O34Al3O2_。02基础题考点1金属矿物1下列金属最易以单质形式存在于自然界中的是( B ）A铁 B金 C铜 D铝2下列矿石的名称与其主要成分的化学式不一致的是( B ）A黄铁矿(FeS2) B赤铁矿(FeO)C磁铁矿(Fe3O4) D菱铁矿(FeCO3)考点2铁的冶炼3炼铁的过程是( C ）A含铁的化合物在高温下分解而得到铁B含有铁的化合物与碳发生置换反应C在高温下用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来D在高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁氧化出来4(2017滨州)某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，来研究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：(1)硬质玻璃管中观察到的现象是_红色固体变为黑色_，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式_3COFe2O32Fe3CO2_。(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是_赶尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸_。(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是_除去多余的CO，防止污染空气_。考点3还原反应5(2017重庆A卷)工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是( B ）ACO BFe2O3CCO2 DFe 考点4含杂物质的计算6(2017株洲)用1 000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是( C ）A560 t B571 t C577 t D583 t7某钢铁厂日产含杂质4%的生铁100 t，试计算该厂每天至少需含Fe2O3 80%的赤铁矿石多少吨？解：设需要赤铁矿的质量为x。Fe2O33CO2Fe3CO2160 112x80% 100 t(14%)x171.43 t答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿171.43 t。03中档题8化学造福人类。下图中金属材料的冶炼和应用体现了人类社会不断发展、进步的是( A ）A B只有C只有 D只有9(2018巴中)用“W”形玻璃管进行微型实验，如下图所示，下列说法不正确的是( B ）Aa处红棕色粉末变为黑色Ba处实验结束时先停止通入CO，后停止加热Cb处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D可利用点燃的方法进行尾气处理10炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：请根据题图和所学知识判断下列说法错误的是( B ）A生铁属于混合物B反应过程都属于化合反应C原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳D工业炼铁的设备是高炉11(2017东营)如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是( D ）A甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红B甲处反应的反应类型为化合反应C丙处试管可防止液体倒吸D该装置的不足之处是未进行尾气处理12(2017永州)如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。实验步骤如下：.连接好装置，并检查装置的气密性；.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。回答下列问题：(1)实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为_Fe_(填化学式)，B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_。(2)步骤中先撤