2018年秋九年级化学上册第4单元课题4化学式与化合价4.4.2化学式与化学价讲义新版新人教版.docx

化学式与化合价讲义【学习目标】1能记住常见元素及原子团的化合价，知道化合价表示方法。2能根据元素化合价写出化学式，能根据化学式求元素的化合价。3.已知元素的化合价写化学式，根据化学式来求元素的化合价。4.已知元素的化合价写化学式，根据化学式来求元素的化合价。【预习检测】1定义：化合价表示化合物中原子之间相互化合的数目。2化合价的表示方法：通常在元素符号(或原子团)的_用n或n表示。例如：铁元素呈2价_；氧化铝中铝元素为3价_；1价的氢氧根_；硝酸根为1价_。3元素化合价的一般规律。(1)氢元素的化合价通常显_价，氧元素通常显_价。(2)在化合物中，金属元素显正价。(3)非金属元素与氢元素或金属元素化合时，非金属元素显_(填“正”或“负”，下同)价；非金属元素与氧元素化合时，非金属元素显_价。(4)在化合物中，正负化合价的代数和为_。(5)单质中，元素的化合价为_。4常见元素和原子团的化合价。(1)一价钠钾铵银氢；二价铜钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；亚铁2铁3；负一是氯负二氧；单质零价要记清。(2)原子团。负一氢氧硝酸根；负二硫酸碳酸根；唯有铵根正一价。根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NHOHNOSOCOPO化合价【知识精讲】一、化合价1化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。二、化合价的一般规律1.化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价2.在化合物中，氧元素通常显负2价，氢元素通常显正1价。3.金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。4.原子团（1）有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。（2）原子团的特点原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。原子团不是一种物质，它只是组成物质的一部分，原子团是带电荷的。原子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏，如氯酸钾（KClO3）中的氯酸根（ClO3-）在加热分解时被破坏。5.化合价的原则在化合物里,正、负化合价的代数和为零。单质分子中元素的化合价为零。6.化合价规律方法小结化合价是元素的原子化合时表现出来的一种性质，一种元素的原子和不同元素的原子化合时可能显示不同的化合价。化合价一定要标出“+”“-”号。原子团（根）是一个整体，不能随意拆开。化合价与离子的区别：如Na+表示钠离子，Na表示钠元素的化合价为+1。三、化合价与离子符号的区别与联系区别：化合价用+2、+1、-2、-1表示，标在元素符号正上方（“1”不省略）；离子符号用2+、+、2-、-表示，标在元素符号的右上角（“1”省略）。联系：同种元素的化合价和其离子所带的电荷，通常数值相等、正负相同。四、化合价与化学式1.已知化合价书写化学式（知价写式）2.十字交叉法写化学式3.知价写式一般步骤：写出元素符号，正价在左，负价在右。(有些化合物书写时负价元素在左边，正价元素在右边，如NH3、CH4等)求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。求各元素的原子数。把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。五、物质的命名1.两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。氢元素和原子团组成的物质，读为“某酸”。金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。金属元素和原子团(除氢氧根、铵根外)组成的物质，读为“某酸某”。“NH4”命名时看成一种金属元素。【例题】1.下列说法正确的是( )A.在氢气中，氢元素的化合价为+1价B.一种元素只有一种化合价C.在化合物中，非金属元素只显示负价D.化合物中正、负化合价的代数和为零2.写出下列物质的化学式氧化铝 硫化氢 水 氯化镁3.（1）已知：O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合价。（2）已知：Fe为+3价，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合价。4.交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3，重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是( )A6、3B3、5C3、3D3、65.下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是( )A.NH3 NO HNO3B.N2O5 N2O4 NO2C.HNO3