2019高考化学第2节化学平衡考点（3）化学反应速率和化学平衡图象讲与练（含解析）.docx

化学反应速率和化学平衡李仕才考点三化学反应速率和化学平衡图象一、化学反应速率的图象1速率时间图象此类图象定性地揭示了v(正)、v(逆)随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。如N23H22NH3Hv(逆)；M点为刚达到的平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大(C%减小)，平衡左移，Hv(逆)；右下方(F点)，v(正)0，p2p1B反应：H0，T10，T2T1或H0，T2T1D反应：HT1解析：反应中温度降低，A的平衡转化率升高，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，Hp1，A错；反应中T1先达到平衡，说明T1T2，温度降低，n(C)增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，HT1，则温度升高，A的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应，H0，D错。答案：C2在一密闭容器中发生反应：2X(g)Y(g)aZ(g)HQ kJmol1，开始按体积比21将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说法正确的是()A图甲，p1p2，a3B图甲，T10C图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D图乙，如果a3，t2时表示向体系中加入了催化剂解析：图甲从p1T1与p2T1两条曲线看，据“先拐先平，数值大”的方法得p1p2，又因为p1p2，且p1时Z的体积分数小，说明增大压强平衡逆向移动，a3，故A项错误；同样方法可得T1T2，T2温度高而Z的体积分数小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则Q0)B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)HQ2 kJmol1(Q20)C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)HQ3 kJmol1(Q30)DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)HQ4 kJmol1(Q40)解析：根据图象可知在773 K时生成物的浓度比573 K时的浓度高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应；根据反应速率压强图象可知，达到平衡后增大压强，v(逆)v(正)，说明反应向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的反应。综合上面两点可知，B对。答案：B4在相同温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2N22NH3。表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图象正确的是()解析：随着的增大，H2含量增多，H2的平衡转化率降低，A错误；随着的增大，H2含量增多，混合气体的质量减小，B错误；随着的增大，H2含量增多，N2的平衡转化率增大，C错误；随着的增大，H2含量增多，混合气体的质量减小，则混合气体的密度减小，D正确。答案：D5根据下列有关图象，说法正确的是()A由图甲知，反应在T1，T3处达到平衡，且该反应的H0B由图乙知，反应在t6时，NH3体积分数最大C由图乙知，t3时采取降低反应温度的措施D图丙在10 L容器、850 ，反应到4 min时，放出51.6 kJ的热量解析：由图甲可知，T2时处于化学平衡状态，升高温度，Z%减少，X%增多，所以Hv逆，C错误；由图丙可知，反应进行到4 min时，消耗的反应物的物质的量为0.12 molL110 L1.2 mol，所以放出的热量为51.6 kJ，D正确。答案：D6下列叙述与图象符合的是()A达到平衡状态的N2(g)3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动Bp2p1，T1T2C该图象表示的化学方程式为2A=B3CD对于反应2X(g)3Y(g)2