2016_2017福建省漳州市华安县第一中学学年高二化学上学期期末测试习题.docx

华安一中20162017学年上学期期末考高二化学试题（考试时间：90分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H1O16Cu64N14一、选择题（共16小题，每小题3分共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1已知Zn(s)H2SO4(sq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0，则下列叙述不正确的是()A该反应的化学能可以转化为电能B该反应的H值与反应方程式的化学计量数有关C该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量2用食用白醋（醋酸浓度约1 molL-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A用白醋做导电性实验，灯泡发亮 B用pH试纸测试其pH约为2 C向白醋中加入镁粉出现气泡D向Cu(OH)2中加入白醋，Cu(OH)2溶解3在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H1； Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2； 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3、H2和H1之间的关系正确的是（ ） AH3H1H2 BH3H12H2 CH3H12H2 DH3H1H24反应C（s）+H2O（g）错误！超链接引用无效。CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（） 增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积变大 升温ABCD5在密闭绝热容器中发生反应：SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g) H0D常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，Ag减小，Ksp(AgCl)减小8可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。下列叙述正确的是 图图A化学方程式中m+nefB达平衡后，若升温，平衡左移C达平衡后，加入催化剂则C%增大D达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动9常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0 C12.0 D12.410常温下，物质的量浓度均为0.1 molL-1的下列溶液：Na2CO3溶液 NaOH溶液 NaHSO4溶液 NH4Cl溶液 NaNO3，溶液的pH由小到大的排列顺序是（ ）A B C D11100时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2 （g），下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（） N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 NO2生成速率与NO2消耗速率相等 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化 A B. C.只有 D.只有12实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶13已知Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下，Ksp21020。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于 A2 B3 C4 D514下列关于各图的说法，正确的是 ( ) A中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 B中待镀铁制品应与电源正极相连C中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 D中钢闸门应与外接电源的正极相连152013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是() Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放电时，a极锂元素的化合价发生变化D放电时，溶液中Li从b向a迁移16把6moLM和5moLN的混合气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5M（g）+ 4N（g） 6P（g）+ xQ（g），经5min后反应达到平衡，此时生成P 3moL，并测得Q的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)下列说法正确的是（ ）A化学计量数x=2 BM的转化率为41.67%CN的平衡浓度为0.075mol/L D反应前后混合气体的压强比为23/22二、非选择题（52分）17(16分)请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：（1）现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4，氨水，最适当的组合是（ ）ABCD（2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往添加入少量的明矾KAl(SO4)212H2O，这是因为 ( )A明矾起催化作用 B硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C明矾受热分解放出气体 D铝盐在水中水解，能起到酸的作用（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是_ (用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_ 。（4）工业上合成氨：N2(g)3H2(g)2NH3 (g) H0，采用高温、高压、催化剂作为反应条件，原因是：_ 。（5）已知Ksp(BaSO4)=1.0710-10 Ksp(BaCO3)=2.5810-9 ，二者的溶解能力相差不大，但_溶解能力相对更小。重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用_处理即可转化为易溶于酸的BaCO3 。总反应的离子方程式是：_。18(14分) (1)常温下，a mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液与b mL 0.1 molL1的NaOH溶液混合，充分反应。写出反应的离子方程式：_。0.1 molL1的NaOH溶液pH _ (填“”)。若ab，则反应后溶液中粒子(除水分子外)浓度从大到小的顺序是_。若混合后溶液呈中性，则a_b，反应后溶液中c(CH3COO)_c(Na)(填“”)。(2)常温下，a mL pH2的H2SO4溶液与b mL pH12的氨水溶液混合，充分反应。混合前，两溶液中由水电离出的H浓度之比为_；若ab，则反应后溶液显_（填“酸性”、“ 中性”或“碱性”）。19(10分)用物质的量浓度为a molL1的标准NaOH溶液去测定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： (1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(molL1)滴定完成时NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。(4)若所测得盐酸浓度偏大，原因可能是_。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定20 (12分)淮南市我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。.工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2是存在以下平衡：CO(s)+H2O(g)2CO2(g)+H2（g）（1）向2L恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O，800时，测得部分数据如下表：t/min01234n(H2O)/mol1.201.040.900.700.70n(CO)/mol0.80.640.500.300.30则反应从开始到2min时，用H2表示的平均反应速率_molL1min1 ；该温度下反应的平衡常数K=_(小数点后保留1位有效数字）（2）相同条件下时，向2L恒容密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.00mol、3.00mol、2.00mol、2.00mol，则此时该反应v（正） v（逆）（填“”、“c(Na) c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(