2014年广东各地市(12个)二模理科综合化学汇编.doc

1 2014 年广东各地市年广东各地市(11 个个)二模理科综合二模理科综合-化学汇编化学汇编 （潮州市、佛山市、广州市、惠州市、揭阳市、茂名市、清远市、汕头市、 韶关市、湛江市、肇庆市、深圳市） 广东省潮州市广东省潮州市 2014 届高三届高三 4 月第二次模拟考试月第二次模拟考试 1、单项选择题 7下列说法正确的是 A煤的液化和气化都是物理变化 B乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 C蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子 D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 8下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是 ApH=1 的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42- B在含较多 Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3 C一小块钠投入到 CuSO4溶液中：2NaCu2+= Cu2Na+ D铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO+ 4H2O 9NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A常温下，9g H2O 中含 NA个 OH 键 B1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移 3 NA个电子 C常温常压下，22. 4L SO2和 O2的混合气体中含 2NA个氧原子 D0. 1 molL1KAl(SO4)2溶液中含 0.2NA个 SO42- 10下列陈述中，、都正确且两者间具有因果关系的一组是 选项陈述陈述 ANa2O2使酚酞溶液变红Na2O2能漂白织物、纸浆 BSO2可使石蕊溶液先变红后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性 CNH3、HCl 可用作喷泉实验NH3、HCl 都极易溶于水 D晶体硅是良好的半导体材料晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维 11下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸 B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 2 RCR OH R D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 12高炉炼铁过程中发生的反应： Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，已 3 1 3 2 知该反应在不同温度下的平衡常数 如下表，下列说法不正确的是 AH （2 分） ；（3） （2 分） ；（4）H1+H2H3 （2 分） 32（16 分分） （1）Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ （共 4 分，各 2 分） （2） 19 TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O （3 分） TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致 TeO2继续与 H2SO4反应导致损失。（3 分） 缓慢加入 H2SO4，并不断搅拌 （3 分） TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4 （3 分） 33（16 分）分） （1）（共 4 分） NH4NO3 （2 分） 集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升 （2 分） （2）（共 12 分） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ （2 分） （注：合理的表达或方案也给分，每空 2 分，共 10 分） 影响条件实验操作预期现象和结论 盐的浓 度 用量筒取 10mL Fe(NO3)3于烧杯中 ，用 pH 计测出 pH 值另取 90mL 蒸馏 水加入烧杯，充分搅拌，再用 pH 计测出 pH 值。 前后测得 pH 值之差小于 1。说明加水稀释后平衡右移， 生成更多的 H+，故增大 Fe(NO3)3浓度，抑制 Fe(NO3)3 水解。 或盐的 浓度 用 pH 计分别测定 0.05molL-1Fe(NO 3)3和 0.5molL-1Fe(NO3)3的 pH，并比较 大小。 二种溶液的 pH 值之差小 于 1。说明增大 c(Fe(NO3)3)， 抑制 Fe(NO3)3水解。 或盐的 浓度 取少量 0.5molL-1Fe(NO3)3于试管中 加入少量 NaHCO3固体。 溶液颜色变深。说明加入 少量 NaHCO3固体可减少 c(H+)促进 Fe(NO3)3水解。 或盐的 浓度 取少量 0.5molL-1Fe(NO3)3于试管中 加入几滴 1.0molL-1NaOH 产生红棕色沉淀，棕黄色 溶液变成无色，说明加入 NaOH 可减少 c(H+)能促进 Fe(NO3)3水解。 升高温 度 取少量 0.5molL-1Fe(NO3)3于试管中， 再用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜 色 加热后溶液颜色变深。说 明升高温度促进 Fe(NO3)3水解 。 或降低 温度 取少量 0.5molL-1Fe(NO3)3于试管中， 再将试管置于放有冰水混合物的烧杯中 一段时间，观察溶液颜色 棕黄色溶液颜色变浅。说 明降低温度能抑制 Fe(NO3)3水 解。 注：答：温度也给分 20 广东省惠州市广东省惠州市 2014 届高三届高三 4 月模拟考试月模拟考试 7. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A明矾能水解生成 Al（OH）3胶体，可用作净水剂 BFeCl3溶液能与 Cu 反应，可用于腐蚀铜制印刷电路 CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 DZn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 8. 下列有关物质的性质和应用正确的是 A油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 B福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品 C乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 D合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料 9. 北大和中科院已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60，实验测知该物质属于离子晶体， 具有良好的超导性。有关分析正确的是 A. K3C60中只有离子键 B. K3C60中碳元素显-3 价 C. 该晶体在熔融状态下能导电 D. 该晶体熔点较低 10下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是 AMg2+、Na+、SO42-、HCO3 BNa+、K+、NO3、SO32 CK+、Na+、SiO32、ClO DNH4+、Na+、SO42、NO3 11. 甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为： 2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，有关说法正确的是 A放电时，CH3OH 参与反应的电极为正极 B放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH-6e- =CO32-+6H2O C标况下，通入 11.2LO2完全反应有 1mol 电子转移 D充电时电解质溶液的 pH 逐渐减小 12. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标况下，11.2L 乙烷中含有共价键的数目为 3NA B标况下，22.4LO2和 CO2组成的混合物中含有氧原子数为 2NA C常温下，22.4L 甲烷中含有的电子数为 10NA D常温下，1 L 0.1molL1的 Na2CO3溶液中含 OH离子数为 0.1NA 22.下列说法不正确的是 ANaHCO3和 Na2CO3混合溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO) 2c(CO) 3 23 B常温下，浓度均为 0.1 molL1下列各溶液的 pH：NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl C向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小 D常温下，pH=1 的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与 c(CH3COO)之 比为 21 23. 短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如图，W 原子的最外 层电子数是其最内层电子数的 3 倍。下列判断正确的是 21 A原子半径：XYZW B含 Y 元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性 C最简单气态氢化物的热稳定性：Z W DX 的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐 30. （16 分）中学化学常见有机物 A（C6H6O）能合成紫外线吸收剂 BAD 和某药物中间体 F，合成 路线为： 已知：BAD 的结构简式为： F 的结构简式为： 1C 中含氧官能团的名称 ，W 的结构简式 。 2反应类型 AB 。 31mol C 充分反应可以消耗 mol Br2 ；C 和过量 NaOH 溶液反应的化学方程式 。 4CD 的过程中可能有另一种产物 D1，D1的结构简式 。 5E 的结构简式为 。反应类型 EF 。 6W 的同分异构体有多种，写出一种符合以下要求的 W 的同分异构体的结构简式： 遇 FeCl3溶液呈紫色； 能发生银镜反应； 苯环上的一氯代物只有两种。 。 31（16 分）氨的合成是最重要的化工生产之一。 I工业上合成氨用的 H2有多种制取的方法： 用焦炭跟水反应： C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)； 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g) + H2O(g) CO (g)+ 3H2(g) = = = = = = = = 高温 催化剂 22 已知有关反应的能量变化如下图，则方法中反应的 H =_。 在 3 个 1L 的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应： 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时 高温高压 催化剂 有关数据为： 容 器甲乙丙 反应物投入量3 mol H2、2 mol N26 mol H2、4mol N22 mol NH3 达到平衡的时间（min） t58 平衡时 N2的浓度（molL- 1） c13 N2的体积分数123 混合气体密度（gL-1）12 (1) 下列能说明该反应已达到平衡状态的是 a容器内 N2、H2、NH3的浓度之比为 132 bv（N2）正3v（H2）逆 c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变 (2) 甲容器中达到平衡所需要的时间 t 5min (填、 5 （2 分）； (3) 0.2 molL-1min-1（2 分，数据 1 分，单位 1 分） (4) c（3 分） ； (5) K= 4/81（3 分） 32（16 分） （1） A ( 3 分) （2） 增大反应物的表面积，加快反应速率（2 分） 2Cr2O3 + 3O2+4Na2CO3 4Na2CrO4+4CO2（3 分，未配平扣 1 分） FeO2+ 2H2O = Fe(OH)3 + OH （3 分，未配平扣 1 分） （3）Na Al(OH)4（或 NaAlO2 ）、Na2SiO3（2 分） （4） 使 2CrO42 + 2H+ Cr2O72+ H2O 的平衡向正反应方向移动，尽量将 CrO42-转 化为 Cr2O72-（2 分） 冷却结晶（1 分，只写冷却或只写结晶不得分） 25 33（16 分） （1） B D（3 分，选 1 个对的得 1 分，全对 3 分） （2） Al(OH)3OHAlO22H2O（3 分，未配平扣 1 分） （ 或 Al(OH)3OHAl(OH)4 ） 通入 CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；（2 分） （或：通入 CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸沉淀溶解） （3） SiO2 和 Al(OH)3（或二氧化硅和氢氧化铝）（1 分，少一种不得分） （4 分） 实验步骤预期现象和结论 步骤 2：取适量沉淀 B 于试管中，滴加过量稀盐酸（1 分） 出现无色气泡，说明含有碳酸 钙（1 分） 步骤 3：取步骤 2 的上层清液，滴加氢氧化钠溶液（1 分）先生成沉淀，后沉淀溶解，说 明含有氢氧化铝。（1 分） （4）18.75% （或 0.1875） ( 3 分) 广东省揭阳市 2014 届高三 4 月第二次模拟 理科综合 化学试题 7下列说法正确的 A“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害 B明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用 C红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应 D含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火 8NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ANa2O 和 Na2O2的混合物共 1mol，阴离子数目为 NA B过量的 Fe 与 Cl2反应生成 0.1mol 产物时失去的电子数为 0.2NA C标准状况下，11.2 LCHCl3中含有 C-Cl 键的数目为 1.5NA D一定条件下，2 mol H2和 0.5 mol N2充分反应后可得到 NH3分子数为 NA 9含有下列各组离子的溶液中，通入过量 SO2气体后仍能大量共存的是 AH+、Ca2+、Fe3+、NO3 BBa2+、ClO、Na+、OH CNa+、NH4+、I、HS DNa+、Ca2+、K+、Cl 10下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是 A烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多 B焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 C浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟 26 D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好 11下列实验操作正确且能达到预期目的的是 实验目的操作 A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应 B欲证明 CH2=CHCHO 中含有碳碳双键滴入酸性 KMnO4溶液，看紫红色是否褪去 C确定碳、氯两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的 Na2CO3和 NaClO 水溶液的 pH D欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 12已知：25 时，CaCO3的 Ksp=2.8109，CaCO3在水中的溶解 平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是 Ax 数值为 1.4105 Bb 点与 d 点对应的溶度积相等 C加入蒸馏水可使溶液由 d 点变到 a 点 Dc 点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(Ca2+)、c(CO32)一定相等 13下列的运动图象中，物体所受合外力不为零的是 t/s o s/m A t/s o s/m B t/s o v/(ms-1) C t/s o D v/(ms-1) 22已知 X、Y、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表。下列说 法正确的是 元素信息 XK 层电子数是 L 层电子数的 2 倍 Y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 Z所处的周期序数与族序数相等 W最高价氧化物对应的水化物酸性最强 AW 的阴离子半径大于 Z 的阳离子半径 BY 的氢化物比 W 的氢化物稳定 CZ 的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于 Y 的最高价氧化物对应的水化物 DX 在氧气中加热反应生成 X2O2 23常温下，pH12 的 NaOH 溶液和 pH2 的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化） 。下列说法正确的是 A反应后的溶液呈酸性 B两种反应物中水电离出的 c(H+)都是 11012 molL1 C反应后的溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH)0.01molL1 D反应后的溶液中：c(Na+) c(CH3COO)c( OH)c(H+) 30（16分）钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如 反应： BrCOOCH3B(OH)2COOCH3 K2CO3, 20% PEG/H2O Pd/C I II 化合物可由化合物 III 合成： 27 （ Cl2/ IV NaOH/H2O V IIBrCH3 CH3OH/H+O2/Cu III BrCH2OH O2/ 1）化合物的分子式为 ，含有的官能团名称为 。 （2）化合物的结构简式为 。 （3）化合物与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 （注明条件）。 （4）化合物的一种同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1， 则化合物的结构简式为 。写出化合物与足量NaOH水溶液反应的化学 方程式为 （注明条件）。 （5）化合物 与化合物在一定条件可发生类似反应的反应，其产物 B(OH)2 H3CO H3CO 的结构简式为 。 31（15 分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O 【实验内容及记录】 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL 实验 编号 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 3 mol/L 稀硫酸 0.05mol/L KMnO4溶液 室温下溶液颜色褪至 无色所需时间 / min 13.02.02.03.01.5 22.03.02.03.02.7 31.04.02.03.03.9 请回答： （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。 （2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：(KMnO4) = 。 （3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同 学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 该小组同学提出的假设是 。 请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 28 若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。 （4）工业上可用电解 K2MnO4浓溶液的方法制取 KMnO4，则电解时，阳极发生的电极反应为 ；总方程式为 。 32（16 分）利用钛白工业的副产品 FeSO4（含 TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚 铁。其工艺流程如下： （1）检验 FeSO4是否已有部分氧化的方法是 。 （2）已知过滤 1 得到的滤渣的主要成分是 Al(OH)3、H2TiO3。请补充化学方程式： TiOSO4 + = H2SO4 + H2TiO3；铁粉的作用有：除去溶液中的 Fe3+， 。 （3）沉淀反应的离子方程式是 。 （4）沉淀过程的反应温度为 40，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。 FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液 pH2，若 pH 过低，则导致 FeC2O4的产 率 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （5）过滤 2 得到的滤液经蒸发浓缩、 、洗涤可得到副产品，该物质可用 作 (写出一种用途)。 广东省揭阳市 2014 届高三 4 月第二次模拟 化学参考答案及评分意见 一、单项选择题 7C 8A 9D 10B 11A 12B 13.D 二、双项选择题 22AC 23BD 三、非选择题（共 182 分） （化学部分，4 小题，共 64 分） 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL实验 编号 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 3 mol/L 稀硫酸 0.05 mol/L KMnO4溶液 再向试管 中加入少 量固体 室温下溶液颜色 褪至无色所需时 间 / min 43.02.02.03.0t 29 30（16 分） （1）C8H7O2Br （2 分，写成 C8H7BrO2也得分） 酯基、 溴原子 （2 分） （2） （2 分） BrCH3 Cl2 BrCH2ClHCl （3） （3 分， 条件错漏或配平错误或无 NaOH 参与反应的，各扣 1 分，无标“”不扣分） （4）（2 分） HOCH2Br （3 分，条件错漏或配平错误各扣 1 分，无酚羟基参与反应的给 1 分） （5） （2 分） H3CO H3COCN 31（15 分） （1）其他条件相同时，增大 H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（3 分，每点 1 分） （2）1.0102 mol / (Lmin) （2 分） （3） 生成物中的 MnSO4为该反应的催化剂（或 Mn2+对该反应有催化作用） 2 分，不指出 MnSO4（或 Mn2+）扣 1 分 MnSO4 （2 分） 与实验 1 比较，溶液褪色所需时间短（2 分，不写“与实验 1 比较”扣 1 分） 或：所用时间（t）小于 1.5min（或其他合理答案） （4）2MnO422e= 2MnO4（或 MnO42e= MnO4 ） （2 分）； 2K2MnO4+2H2O =2KMnO4+2KOH+H2（2 分） 32(16 分，每空 2 分） （1）取少量副产品于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加 12 滴 KSCN 溶液，若溶液显红色，表明 已有部分氧化。（若不全给 1 分） （2）2H2O（能写出 H2O 给 1 分） 与溶液中的 H+反应，使 Al3+ 水解完全生成 Al(OH)3 沉淀 （3）2NH3H2O + Fe2+ = Fe(OH)2+2NH4+（配平错误或漏沉淀符号扣 1 分） （4）NH3H2O 和 Fe(OH)2受热都易分解 偏低 （5）冷却结晶、过滤 化肥 33(17 分) （1）Cu、O（2 分，各 1 分） （2）酸式（2 分）；往滴定管上口加入 35mL 标准碘溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴 定管内壁，然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放出（3 分，每个要点给 1 分）； SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (或 H2SO3+I2+H2O =H2SO4+2HI)（2 分，配平错误扣 1 分） （3）20.10（2 分，数位错的不给分）；80%（2 分） （4）偏低（2 分） （5）二氧化硫未能被水充分吸收，亚硫酸部分被氧化（2分，各1分） 广东省茂名市广东省茂名市 20142014 届高三第二次高考模拟届高三第二次高考模拟 化学试题 电解 30 7.下列有关常见有机物说法正确的是 A乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物 B天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应 C石油的蒸馏、裂化属于化学变化 D油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物 8.在水溶液中能大量共存的一组离子是 AS2、Al3、ClO、Cl BK、Mg2、OH、NO 3 CH、Mg2、SiO、SO DNH、Na+、Cl、SO 2324+ 424 9下列叙述中不正确的是： A .金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B .钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C. 用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀 D .金属腐蚀的本质是 M-ne-=Mn+而被损耗 10下列陈述 I、II 正确并且有因果关系的是 选项陈述 I陈述 II ASO2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色 B用淀粉-KI 鉴别 FeCl2Fe2+有氧化性 C盐酸和氨水能溶解 Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化 物 DCuSO4可以用作游泳池消毒 剂 铜盐能使蛋白质变性 11设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，44 g CO2含有 nA个 C 原子 B1 L 0.1 molL-1 Na2S 溶液中含有 0.1 nA个 S2 C0.1 mol Na 与足量 O2反应，转移 0.2 nA个电子 D标准状况下，22.4 L 的 CCl4含有 4 nA个 Cl 原子 12下列实验能达到目的的是 A用浓 FeCl3溶液和 NaOH 溶液混合制备 Fe(OH)3胶体 B将混有少量 HCl 的 CO2通入饱和 NaHCO3溶液中除去 HCl C测定等浓度的 Na2CO3和 Na2SO3 溶液的 pH 大小，可比较非金属性：SC D用 AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与 NaCl 溶液 22.短周期元素 X、Y、Z 关系如右图，X 原子的电子层数为n，最外层电子数为 2n。W 原子最内层电子数是最外层电子数的 2 倍。下列说法错误的是 AX 和 Y 都是非金属元素，其中 X 最高化合价为+5 价 BX、W 的最高价氧化物在一定条件下能反应 C元素 X、W 和氧元素可形成化学式为 W2XO3共价化合物 X YZ 31 DY、Z 的氢化物的稳定性：Y110-7 molL-1 B混合前 NaCl 溶液中：c(Na+) + c(OH)= c(Cl)+c(H+) C混合溶液中 ：c(Cl) c(CH3COOH) c(OH) D混合溶液中：c(Cl) + c(CH3COO) =0.1molL-1 30. （16 分）Suzuki 偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素。其 反应如下（Ph-代表苯基 ）： 反应： H H B(OH)2 + Pd Br Ph Ph III 化合物 I 可以由以下途径合合成： CH=CH2 Pd CH3OHCO CH=CHCOOH Br2 HCCHCOOH Br Br Na2CO3 CH=CHBr IV (C10H10O2) IIIVVI （1）化合物 I 的分子式为 ，1mol 化合物 III 完全燃烧消耗氧气 mol。 （2）化合物 IV 的结构简式为 ，化合物 V 转化为化合物 VI 的反应反应类型为 。 （3）写出化合物 VI 在足量的 NaOH 溶液中共热反应的方程式 。 （4）已知化合物是化合物 V 的同分异构体，化合物的核磁共振氢谱中有 4 种峰，峰面积之比 为 3:2:2:1，且 1mol 与足量银氨溶液反应生成 4mol Ag 单质，写出化合物的结构简式 。 （5）化合物（）与化合物（）能发生偶联反应生成一种抗 N O Br COOH(HO)2B 抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式 。 31（16 分）甲醇是一种用途广泛的化工原料。 （1）工业上常用下列两种反应制备甲醇： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1= -90.1KJ/mol CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(l) H2 已知：CO(g)+ H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) H3=-41.1 KJ/mol H2O (l) H2O (g) H4=+44.0KJ/mol 则 H2_ （2）实验室模拟用 CO 和 H2反应来制甲醇。在 250下，将一定量的 CO 和 H2投入 10L 的密闭容器 32 中，各物质的物质的量浓度(molL-1)变化如下表所示：（前 6min 没有改变条件） 2min 4min6min8min CO0.07 0.060.060.05 H2x 0.120.120.2 CH3OH0.03 0.040.040.05 x= 。 250时该反应的平衡常数 K 值为： (不必化简)。 若 6min8min 只改变了某一条件，所改变的条件是 。 第 8min 时,该反应是不是达到平衡状态 。(填“是”或“不是”) 该合成反应的温度一般控制在 240270，选择此温度的原因是：.此温度下的催化剂活 性高；._。 （3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。 写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：_。 32. (16 分) 工业上利用电镀污泥（主要含有 Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金 属，回收流程如下： H2SO4 I Ca(OH)2 II - NaHSO3 pH Cr(OH)3 X . Cu . Cr Cu2O 已知部分物质沉淀的 pH 及 CaSO4的溶解度曲线如下： Fe3+Cu2+Cr3 + 开始沉淀 pH 2.12.14.74.74.3 完全沉淀 pH 3.23.26.76.7a （1）在浸出过程中除了生成 Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有 （2）在除铁操作中，需要除去 Fe3+和 CaSO4,请完成相关操作：加入石灰乳调节 pH 到 ；将浊液加热到 80， 。 （3）写出还原步骤中加入 NaHSO3生成 Cu2O 固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入 NaHSO3得到 Cu2O 的产率为 95%，若 NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。 （4）当离子浓度1105 molL-1认为沉淀完全，若要使 Cr3+完全沉淀则要保持 C(OH) 。已知：KspCr(OH)3=6.310-31，）0 . 463 3 33. (16 分)氨水是一种的常用的化学试剂。 (1)以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨 气。已知：NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3。 生石灰应该装在_(填 A 或 B)。 试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因： CaSO4 33 现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在 C 处补充相应收集装置。 (2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学 实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想： 猜想：因素一：银氨溶液的 pH 大小； 因素二：_ 。 你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。 提供试剂：乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH 溶液、盐酸 、 2% AgNO3溶液 实验用品：烧杯(装有热水)、试管 实验步骤实验操作预期现象及结论 (步骤 1 只填现象) 1 在 A、B 两支洁净的试管中各入 1mL 2%的 AgNO3溶液， 然后边振荡试管边逐滴滴入 2%稀氨水，至最初产生的 沉淀恰好完全溶解，此时制得 pH 均约为 8 的银氨溶 液。 2 (3)吸取 20.00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加 3 滴甲基橙指示剂，用 0.0050mol/L 标准硫酸滴定，滴 定至出现红色为终点，重复 3 次实验，平均消耗标准硫酸 20.04 ml,计算上述氨水的物质的量 浓度 广东省茂名市 2014 届高三第二次高考模拟 化学答案化学答案 题号 7891011122223 答案 BDCDABACAB 30.(1) C8H7Br (2 分) ; 10 (2 分) 34 (2) (2 分) ; 加成反应(2 分) CH=CHCOOCH3 （3） HCCHCOOH Br Br H2O NaOH+ HCCHCOONa OH OH 3 +NaBr+ H2O2 (3 分，漏水(条件中的或产物中的)、不配平、-COOH 不与 NaOH 反应，各扣 1 分，不出现负分) （4） 或 （3 分） CC CH3 HH OO CCHH OOCH3 （5） （2 分） N O COOH 31. （1）-93.0 KJ/mol （3 分） （2）x=0.14 （2 分） （2 分） 增加了 1 mol 氢气；（2 分） 不是（2 分） 温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低。 （2 分） （3）阳极：CH3OH+H2O=6H+CO2+6e-或 CH3OH+H2O-6e-=6H+CO2；（3 分） 32. （1）CuSO4 (3 分) （2）3.23.2 (2 分) 趁热过滤 (2 分) （3）2H2O + HSO3 + 2Cu2+ = Cu2O+ SO42 + 5H+ (3 分)； 产生 SO2污染环境(3 分) （4） 4.010-9 molL-1 (3 分) 33. (1) B CaO 与水反应生成 Ca(OH)2，溶液中 OH浓度增大，使 NH3+H2O NH4+OH平衡逆向移动，有 利于 NH3逸 出 (2)反应(水浴浴)的温度 实验步骤实验操作预期现象及结论(步骤 1 只填现象) 1 先出现白色沉淀后沉淀溶解 2 往 A、B 试管加入 3 滴乙醛，然后在 A 试若 A 试管比 B 试管出现的银镜时间 2 0.04 0.06 (0.12) 35 管中加多 1 滴 NaOH 溶液；振荡后将两支 试管放在热水浴中温热。 短、光亮，则溶液 pH 大，反应速 率快；若 A 试管比 B 试管出现的银 镜时间长，则溶液 pH 大，反应速 率慢. . (3) 0.01002 mol/L (每空 2 分，共 16 分) 广东省清远市广东省清远市 2014 届高三届高三 4 月第二次模拟月第二次模拟 化学试题化学试题 7化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是 A用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果 B淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物 C船身上附装金属 Zn 是利用了金属活泼性 D含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一 8设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H1 C12） A1 mol/L 氯化铜溶液中的 Cu2+数小于 NA B标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是 2NA C28 g 聚乙烯含有的碳原子数为 2NA D1 mol CH5+所含电子数为 8NA 9下列各组离子在通入 SO2前后均能大量共存的是 ABa2+、K+、Br、Cl BNa+、Cu2+、OH、SiO32 CNH4+、Al3+、Br、AlO2 DLi+、H+、NO3、SO42 10如下实验操作正确且能达到实验目的的是 A将十水碳酸钠置于蒸发皿中，加热脱去结晶水 B用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物 C用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集 D用酸式滴定管量取 6.55 mL 的 KMnO4溶液 11元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是 A铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象 BNaOH 溶液和 AlCl3溶液相互滴加的现象不同 C金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 DAl 与热水反应困难，故活泼性不及 Al 的金属在任何条件下均不能与 H2O 发生反应 12镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其 正极反应为：ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH，关于该电池的叙述正确的是 A该电池中镁为负极，发生还原反应 B电池工作时，OH向正极移动 36 C电池工作时，正极周围溶液的 pH 将不断变小 D该电池的总反应为：Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2+ Cl 2225时，某浓度的 NH4Cl 溶液 pH = 4，下列叙述正确的是 A溶液中的 c(OH) = 11010 molL1 B溶液中的 c(NH4+)c(Cl)c(H+) c(OH) C溶液中的 c(H+) + c(NH4+) = c(Cl) + c(OH) D溶液中的 c(NH3H2O) = c(NH4+) 23下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 AY、R 两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 B简单离子的半径：X Z M C由 X 与 N 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 DZ 单质不能从 M 与 R 元素构成的盐溶液中置换出单质 M 30（16 分）人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪，主要负责大脑的感觉，将 兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐。它可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而 得，合成过程如下： 已知多巴胺的结构简式为：。 请回答下列问题： （1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称是 、 。 （2）多巴胺的分子式是 。 （3）上述合成过程中属于加成反应类型的是： （填反应序号）。反应的反应条 37 件是 （4）写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式： 。 属于 1，3，5-三取代苯； 苯环上直接连有一个羟基和一个氨基； 分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为 21。 （5）请写出有机物 A 与足量浓溴水反应的化学方程式 。 31、燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物 利用等。 (1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物： CH4 (g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H570 kJmol1 CH4(g)4NO(g)=2 N2(g) CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1 则 CH4 (g)2NO2(g)= N2(g)CO2(g)2H2O(g) H_。 (2)将燃煤废气中的 CO2转化为甲醚的反应原理为： 2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) 已知在压强为 a MPa 下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图： 此反应为 (填“放热”、“吸热”)；若温度不变，提高投料比n(H2)/n(CO2)，则 K 将 _(填“增大”、“减小”或“不变”)。 若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池正极的电极反应式 _。 在 a MPa 和一定温度下，将 6 mol H2和 2 mol CO2在 2 L 密闭容器中混合，当该反应达到平衡时， 测得平衡混合气中 CH3OCH3的体积分数约为 16.7%(即 1/6)，此时 CO2的转化率是多少？(在答题卡 的方框内写出计算过程，计算结果保留 2 位有效数字) 在 a MPa 和 500K 下，将 10mol H2和 5 mol CO2在 2 L 密闭容器中混合，5min 达到平衡，请在答 题卡的坐标图中画出 H2浓度变化图。(请标出相应的数据) 38 32（16 分）锶（Sr）为第五周期A 族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl26H2O）是实验室重要 的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为 SrSO4）为原料制备，生产流程如下： 已知： 经盐酸浸取后，溶液中除含有 Sr2+和 Cl外，还含有少量 Ba2+杂质； SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为 3.3107、1.11010； SrCl26H2O 的摩尔质量为：267 g/mol。 （1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_。 （2）隔绝空气高温焙烧，若 0.5 mol SrSO4中只有 S 被还原，转移了 4 mol 电子。写出该反应的化 学方程式：_。 （3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤 2 后还需进行的两步操作是_。 （4）加入硫酸的目的是_。为了提高原料的利用率，滤液中 Sr2+的浓度应 不高于_ mol/L（注：此时滤液中 Ba2+浓度为 1105 mol/L）。 （5）产品纯度检测：称取 1.000 g 产品溶解于适量水中，向其中加入含 AgNO3 1.100102 mol 的 AgNO3溶液（溶液中除 Cl外，不含其它与 Ag+反应的离子），待 Cl完全沉淀后，用含 Fe3+ 的溶液作指示剂，用 0.2000 mol/L 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3，使剩余的 Ag+ 以 AgSCN 白色沉淀的形式析出。 滴定反应达到终点的现象是_。 若滴定过程用去上述浓度的 NH4SCN 溶液 20.00 mL，则产品中 SrCl26H2O 的质量百分含量为 _（保留 4 位有效数字）。 33（16 分）“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂。其化学名称为“乙酸三氯甲 基苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备： 已知： 三氯甲基苯基甲醇式量：224.5。无色液体。不溶于水，溶于乙醇。 醋酸酐无色液体。溶于水形成乙酸，溶于乙醇。 结晶玫瑰式量：267.5。白色至微黄色晶体。熔点：88。不溶于水，溶于乙 醇，70时在乙醇中溶解度为 a g。 醋酸无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇。 39 请根据以上信息，回答下列问题： （1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并 。待混