年宁夏、海南高考化学试题分类汇编.ppt

化学与生活、社会,(2007海南卷1）下列物质中，不含有硅酸盐的是（ ） A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥,（2008宁夏卷7）图标,A当心火灾氧化物 B当心火灾易燃物质 C当心爆炸自然物质 D当心爆炸爆炸性物质,所警示的是（ ）,（2012年宁夏卷8）下列说法中正确的是【 】 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料,（2010海南卷1）下列物质中，可形成酸雨的是（ ） A、二氧化硫 B、氟氯代烃 C、二氧化碳 D、甲烷,(2010海南卷20)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有（ ） ACaO BNa2CO3 CNH4NO3 D. P2O5,（2010海南卷1）下列物质中，可形成酸雨的是（ ） A、二氧化硫 B、氟氯代烃 C、二氧化碳 D、甲烷,化学用语,(2008海南卷1）HBr分子的电子式为（ ）,（2008宁夏卷7）下列各项表达中正确的是（ ） ANa2O2的电子式为,B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况) C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 DCl-的结构示意图为,阿伏伽德罗常数,（2007年宁夏10）若NA表示阿佛加德罗常数， 下列说法正确的是（ ） A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C14g氮气中含有7NA个电子 DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4,(2008海南卷5）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA C标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA,（2011宁夏卷7）下列叙述正确的是（ ） A. 1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为 86.021023 C. 欲配制1.00L 1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D. 电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准 状况）、23.0g金属钠,（2012宁夏卷9）用NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列叙述中不正确的是【 】 A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B. 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D. 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA,（2009海南卷8）用NA代表阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是( ) A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA DCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等,氧化还原反应,(2007宁夏卷12） a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为（ ） A1 ：7 B7 ：1 C7 ：8 D8 ：7,(2009宁夏卷7） 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ） ANO2 B. N2O3 C.N2O D.N2O4,(2008海南卷4)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( ) A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol,（2009海南卷7）用足量的CO还原137 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（ ） APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO2,（2010海南卷7）下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ） AHClO BAl2O3 CN2O3 DSiO2,离子反应,（2007宁夏卷11）下列反应的离子方程式正确的是 A锌片插入硝酸银溶液中 ZnAgZn2Ag B碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO 2CO22H2O C少量金属钠加到冷水中： Na2H2ONaOHH2 D氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)22HCu22H2O,（2007海南卷10）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3 + OH = CO32 + H2O B醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COONa + H+ = CH3COOH + Na+ C少量金属钠放入冷水中 Na + 2H2O = Na+2OH + H2 D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2+ + SO42 + Ba2+ + 2OH = Cu(OH)2+ BaSO4,（2007海南卷11）在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（ ） ACa2+、CH3COOH、Br 、Na+ BNO3、Fe3+、Mg2+、SO42 CHClO、Ba2+、Na+ 、Cl DK+、Cl、Al3+、SO32,（2008海南卷6）下列离子方程式正确的是（ ）,（2008海南卷9） 下列离子方程式中，属于水解反应的是: A、HCOOH+H2O HCOO + H3O+ B、CO2+H2O HCO3 + H+ C、CO32 + H2O HCO3 + OH D、HS + H2O S2 + H3O+,(2008海南卷12)在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ） A、NH4+、NO3 、K+、SO42 B、CO32-、NO3、HCO3、Na+ C、Na+、ClO、AlO2、NO3 D、CrO42、K+、Na+、SO42,(2009宁夏卷12） 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）,向次氯酸钙溶液通入过量CO2： Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO,B. 向次氯酸钙溶液通入SO2： Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO,C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O,D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O,（2011宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3- + OH- = CO32- + H2O C少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O- + SO2 + H2O = C6H5OH + HSO3- D. 大理石溶于醋酸中： CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + CO2+ H2O,（2009海南卷11）在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（ ）,A+1 B+2 C+3 D+4,（2010海南卷10）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A金属铝溶于稀硫酸中： Al + 2H+ = A13+ + H2 B碳酸锌溶于稀硝酸中： CO32- + 2H+ = H2O + CO2 C醋酸钠水溶液中通入足量CO2： 2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO32- D少量Cl2通入KI溶液中： Cl2+ 2I- =2C1- + I2,物质结构 与 元素周期律,（2007年宁夏9）下列叙述错误的是（ ） A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等,(2007海南卷2）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ） A1和17 B12和9 C14和 6 D15和8,(2008宁夏卷11)短周期元素E的氯化物ECln的熔点为 -78，沸点为59；若0.2mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。 下列判断错误的是( ) AE是一种非金属元素 B在ECln中E与Cl之间形成共价键 CE的一种氧化物为EO2 DE位于元素周期表的IVA族,(2010海南卷11）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ） A.Z2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX,（2008海南卷14）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _(填两种化合物的化学式)； (2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)； (3)形成化合物种类最多的两种元素是_； (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_； (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。,(2009海南卷2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( ) A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZ C单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXYZ,(2009海南卷10）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是( ) AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为X CXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高,(2011宁夏卷13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法错误的是（ ） A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种 C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,(2012宁夏卷13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。 根据以上叙述，下列说中正确的是【 】 A. 上述四种元素的原子半径大小为WXYZ B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D. 有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点,（2007海南卷13）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：,（1）和的元素符号是 和 ； （2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号） （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， ； （4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱： 。,化学反应速率 与 化学平衡,（2010海南卷3 ）对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)， 下列反应速率关系中，正确的是（ ） A.(W)=3(Z) B. 2(X)=3(Z) C. 2(X)=v(Y) D. 3(W)=2(X),（2007宁夏卷13）一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（ ） A16.7% B20.0% C80.0% D83.3%,（2007海南卷16 ）PCl5的热分解反应如下： PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g) (1) 写出反应的平衡常数表达式； (2) 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。,(2008宁夏卷12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：,达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为( ) A9 B16 C20 D25,NH4I(s) NH3(g) + HI(g) 2HI(g) H2(g) + I2(g),(2008海南卷10） X、Y、Z三种气体，取X 和 Y按 1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ） A、33% B、40% C、50% D、65%,（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；,（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）； （6）若已知CO生成速率为v(CO)18mol/(L.min)， 则N2消耗速速率为v(N2) mol/(L.min)。,(2008宁夏卷25),已知可逆反应： M(g) + N(g) P(g) + Q(g); H0, 请回答下列问题： (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 molL-1; 达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ； (2)若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；） (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 molL-1;达到平衡后，c(P)=2 molL-1,a= ; (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为 。,(2009宁夏卷13) 在一定温度下，反应：,达到平衡状态，平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（ ） A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%,(2009宁夏卷10)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）,4,（2009海南卷4）在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：,下列说法错误的是（ ） A反应达到平衡时，X的转化率为50 B反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数,水溶液中的离子平衡,（2007海南卷3）下列叙述正确的是（ ） A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7,（2007海南卷8）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（ ） A氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液 D饱和石灰水,(2009海南卷6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是（ ） A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大 C此酸的电离平衡常数约为110-7 D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,(2010宁夏卷10)把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ） A0.1(b-2a)mol/L B10( 2a-b)mol/L C10(b-a)mol/L D10(b-2a)mol/L,（2011宁夏卷10）将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) Ac(H+) BKa(HF) C D.,（2010海南卷2）常温下，将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ） A1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4,(2012宁夏卷11)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【 】 A. a=b B. 混合溶液的PH=7 C. 混合溶液中，c(H+)= D. 混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-),(2010海南卷5）已知：Ksp(AgCl)=1.810 -10，Ksp(AgI)=1.510-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.010 -12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ） AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl,电化学知识,（2007宁夏卷26）（14分） （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应： ； 银片上发生的电极反应： 。 （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算： 产生氢气的体积(标准状况) ； 通过导线的电量 。 （已知NA6.021023/mol，电子电荷为1.601019C）,（2007海南卷14）依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的原电池如图所示。,请回答下列问题： （1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ； （2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ； X电极上发生的电极反应为 ； （3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。,(2008宁夏卷10）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。 该电池负极发生的反应是( ) ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- BO2(g) + 4H+(aq) + 4e- = 2H2O(1) CCH3OH(g) + H2O(1) = CO2(g) + 6H+(aq) + 6e- DO2(g) + 2H2O(1) + 4e- = 4OH-,（2008海南卷7）关于铅蓄电池的说法正确的是（ ） A在放电时，正极发生的反应是： Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2e B在放电时，该电池的负极材料是铅板 C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D在充电时，阳极发生的反应是： PbSO4(s)+2e = Pb(s)+ SO42（aq）,(2010宁夏卷12)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是( ) A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq),(2011宁夏卷11）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe + Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 下列有关电池的说法不正确的是（ ） A电池的电解液为碱性溶液， 正极为Ni2O3、负极为Fe B电池放电时，负极反应为： Fe + 2OH 2e = Fe(OH)2 C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D电池充电时，阳极反就为： 2Ni(OH)2 + 2OH2e = Ni2O3 + 3H2O,（2009海南卷 15) Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为： 4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1) 电池的负极材料为 ， 发生的电极反应为 ； (2) 电池正极发生的电极反应为 ； (3) SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。,（2010海南卷9）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ） A. 电解时以精铜作阳极 B电解时阴极发生还原反应 C粗铜连接电源负极，其电极反应是： Cu =Cu2+ + 2e- D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥,热化学方程式,（2007海南卷6）已知： （1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)， H=-348.3kJ/mol (2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)， H=-31.0kJ/mol 则Zn（s）+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于 A-317.3kJ/mol B-379.3kJ/mol C-332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol,(2008宁夏卷13)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和 -1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( ) A-44.2 kJmol-1 B+44.2 kJmol-1 C-330 kJmol-1 D+330 kJmol-1,(2008海南卷8)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： PP akJmol1、PO bkJmol1、 P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。,根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H， 其中正确的是（ ） A、（6a+5d4c12b）kJmol1 B、（4c