化学基本概念易错题解fuben.doc

基本概念几个类型题的归纳整理大连市第二十四中学崔殿宝一、 化学计量 （一）包罗万象的阿伏加德罗常数（）为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25时等。考查物质的量和物质的量浓度区别，溶液体积和水的体积区别及溶质变化。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、共用电子对、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。结构：硅、二氧化硅等结构及化学键个数。氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。（）解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。分类易错题选（1）微粒数多少的比较 1用NA表示阿伏加德罗常数（6.02 xl023 mol1），下列说法正确的是A由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NAB.20、1.01105Pa时，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NA ,C.35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8NAD.2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA答案：。错选，不清楚质量一定，温度、压强对分子数无影响。错选，不清楚有个电子。错选忽视了题目没有给体积课后练习用NA表示阿伏加德罗常数（6.02 xl023 mol1），下列说法正确的是 1.常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA2标准状况下，以任意比例混合的甲烷和氮气混合气22.4L，所含的分子数为NA3.17g羟基中所含电子数为10NA4.标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg5.1.8g重水（D2O）中含NA个中子6.lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等7.53g碳酸钠中含NA个CO328.将1molNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA9.0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA 答案：（2）转移电子数1.用NA表示阿伏加德罗常数（6.02 xl023 mol1），下列说法正确的是A.1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子B与S反应时，0.1mol Cu失去电子数为0.NAC.用磁铁矿炼铁的反应中,1mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移电子9 NA D.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个，5.6g铁与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A答案：没有选的是以为产物不同。选的忽视了产物中显价，选的是不知道其中有，选项希望同学们搞清楚何时变成和这是考试的重点。课后练习用NA表示阿伏加德罗常数（6.02 xl023 mol1），下列说法正确的是 1.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA2.标况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA3.7.8g过氧化钠溶于水，转移电子数为0.2NA4.0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液或稀盐酸反应转移的电子数都是0.03NA5.在2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O反应中1mol氧化剂得到的电子数为11NA6.电解硫酸铜溶液，若电解后产生标准状况下O2 5.6L，则转移的电子数目为2NA7.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2NA8.5.6g铁与足量氯气反应，转移的电子数为0.2 xl023 mol1答案：（3）某状况条件下的物质状态与气体体积1. 用NA表示阿伏加德罗常数（6.02 xl023 mol1），下列说法正确的是A.标准状况下,11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5 xl023 mol1 ,22.4L己烷所含碳原子数为6NAB.1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状况一定是标准状况C.在常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAD.NA个SO3分子在标准状况下的体积约为22.4 L答案选或的是没有注意是液体、SO3为固体，选的温度、压强共同决定气体的体积。课后练习用NA表示阿伏加德罗常数（6.02 xl023 mol1），下列说法正确的是 1.标准状况下，5.6L的甲醛所含的电子数46.021023 2.22.4L O2的物质的量约为1mol3.标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 mol4.常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA5.标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4NA6.在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升7.20、1.01105Pa时，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA , 42克乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子为3NA 8.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 9.称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解可得到约2mol/L的NaOH溶液答案：、（4）物质结构1用NA表示阿伏加德罗常数（6.02 xl023 mol1），下列说法正确的是A.1molCO2中含有C=O键数为2NAB.标准状况下，11.2L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NAC.0.1mol SiO2含硅氧键数目为0.NAD.1mol CH2=CHCOOH中含有双键数目为NA答案：选是忽略了氯仿是液体，选注意SiO2含硅氧键，选的是只注意了碳碳双键，忽视了碳氧双键的存在。课后练习用NA表示阿伏加德罗常数（6.02 xl023 mol1），下列说法正确的是 1.1 mol乙烷中含有C一H的键数为7x6.02x l023 mol12.1 mol甲基（一CH3）所含电子数为9 xl023 mol13.标准状况下，22.4L甲烷中含有的共价键数是6.0210234.1molCH4含共用电子对数为3.0110245.常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3NA6.标准状况下，1.12L 2-丁烯含共用电子对数为0.6NA答案：、（5）化学反应1用NA表示阿伏加德罗常数（6.02 xl023 mol1），下列说法正确的是A.常温常压下，2.3g钠与10g重水（D2O）反应生成气体的分子数为0. 5NAB.标准状况下22.4L NO和11.2LO2混合，气体的分子总数约1.5NAC.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAD.常温，1mol NaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子答案：选的没有注意钠过量，选的忽视了两者反应，选没有注意逸出和产生不同，在水中部分溶解。（6）溶液中的电离、水解平衡1用NA表示阿伏加德罗常数（6.02 xl023 mol1），下列说法正确的是A. 0.5mol Al2(SO4)2 完全水解转化为Al(OH)3胶体后能生成NA 个胶体微粒B. 1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC. 0.1L 3molL-1的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+数目为0.6NA，0.1L3molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NAD. 在含NA个醋酸根的醋酸溶液中，H+数目略大于NA答案：，选的是不清楚Al(OH)3胶体粒子是聚集体，不是一个分子。选的忽视了完全电离，选的是忽视了和NH4+的水解课后练习用NA表示阿伏加德罗常数（6.02 xl023 mol1），下列说法正确的是 1.1L0.3mol/L的硫酸钾溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 NA2.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA3.100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA4. 1L1mol/L Na2CO3溶液中CO32-的数目为NA答案：、（2）计算问题1.在物质的量浓度为18molL-1，质量分数为w、密度为（gcm-3）的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成质量分数为w/2的硫酸，则其物质的量浓度将 9mol/L答案：解题过程w，w，两式相比得，由于，故2黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料。(1)取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 。800(2)已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)，产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2SSO2 +6Cu假定各步反应都完全，完成下列计算。由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物质的量。6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜。6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜。 解析此题第(1)小题为化学式的基本计算，第(2)小题是多步反应关系式法和过量问题相结合的计算题。解题关键是抓原子守恒，重点解决看不懂题目，无从下手的问题。O2 (1)82.8%(2)CuFeS2Cu+FeO+2SO2 n(O2)=(1/2+2)6mol=15molO2不足量 Cu2S+O22Cu+SO2 n(Cu)=6mol-2(15-14.25)mol=4.5molO2过量2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 n(Cu)=6mol(1-15.75-15/32)=3mol二、物质的分类和分散系1不能发生丁达尔效应的分散系是A.蒸馏水 B.雾 C.硅酸胶体 D溴水答案：错选，蒸馏水不是分散系2下列判断不正确的为A.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷B将2mol/L硫酸溶液逐滴加入到Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，C.布郎运动是较体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来D.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成答案：布朗运动不能用于区别不同的分散系。错选，忽视了加热促进水解，挥发，最后生成氧化铁。3.下列说法正确的是A.丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质B. 因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来C.浊液都可以用过滤的方法进行分离D.任何物质在水中都有一定的溶解度答案：。应该用渗析系法，乳浊液静置分层用分液法分离，任意比溶于水的物质没有溶解度。二、 离子反应 离子方程式 书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：不要忽视反应条件； 不要忽视溶液的浓度； 不要忽视方程式的电荷平衡； 不要忽视电解质的强弱；不要忽视了电解质的溶解性； 不要忽视了平衡理论；不要忽视难溶物溶解性大小的比较； 不要忽视反应中的滴加次序；不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。易错题选（1）与水反应1.下列反应的离子方程式正确的是A硫化钠水解：S22H2OH2S2OHB氯气跟水反应：Cl2H2O=HClClOC钠跟水反应：Na2H2O=Na2OHH2D氟气和水反应：2F22H2O=4H4FO2答案：需要分步写，电荷数不守恒，氢氟酸是弱酸不能拆。课后练习1.下列反应的离子方程式正确的是 1AlO2的水解：AlO22H2O Al(OH)3 + OH2NaHS水解反应：HS-+H2OH2S+OH3氯化铵溶于水：NH4+2H2OH3O+NH3H2O4.二氧化氮溶于水3NO2+ H2O=2H+2NO3-+NO5.过氧化钠溶于水O22-+ H2O=2OH-+O2答案：、（2）酸、碱、盐、氧化物之间的反应1.下列反应的离子方程式正确的是A .饱和石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)22H+Ca2+2H2OB. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OH = CO32H2OC.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：SiO32+H2O+CO2=H2SiO3+CO3答案：选的是没有分清石灰乳和石灰水不同，选是没注意过量，选是没注意醋酸是弱电解质课后练习：下列反应的离子方程式正确的是1. 用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫：OH-+SO2=HSO32在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2SO42=BaSO43向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32+2H+=CO2+H2O4硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2S2=CuS5用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH+CO2CO32H2O 6向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O7 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO328苯酚钠溶液中通入少量CO2：OCO2H2OOHHCO39甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOOH=HCOOH10实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制取H2S气体：FeS2H=Fe2H2S11苛性钾溶液中加入稀醋酸：H+OH=H2O12碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO答案：、（2）铝及其化合物的反应1.下列反应的离子方程式不正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ B向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液： Al3+4OH=AlO2+2H2OC. 向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：AlO2+H+H2O=Al(OH)3D向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13刚好完全沉淀：Al3 SO423OHBa2=BaSO4 A1(OH)3答案：系数不正确，正确写法2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4课后练习：下列反应的离子方程式不正确的是1.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2H22. 铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H23氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33H = Al33H2O4.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3. 向NaAlO2溶液中加盐酸至呈酸性：AlO2+4H+=Al3+2H2O 将1molL1 NaAlO2溶液和1.5molL1的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO2+ 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3+ Al3+向50mL 1molL1明矾溶液中滴入少许0.1molL1Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42+2Ba2+3OH=Al(OH)3+2BaSO4答案：、7（3）酸式盐与碱反应1下列反应的离子方程式正确的是A.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7：Ba2OHHSO42BaSO4H2O 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO32H2O + CO32碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3+H+=CO2+H2ONH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OH=NH3H2O答案：课后练习：下列反应的离子方程式正确的是Mg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应： Mg2+2HCO3+2OH = MgCO3+ CO32+2H2O过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42= BaSO4H2O 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+HCO3-=CO2+H2O等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNH4HCO3 = BaCO3NH3H2OH2O向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca22HCO32OH = CaCO32H2OCO32. 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2OHHCO3=CaCO3H2O 小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O. 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合： NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH3+2H2O. 磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：2H2PO4+3Ba2+4OH=Ba3(PO4)2+4H2O1. 向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 ：HCO3+OHCO32+H2O 1. 向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3+Ca2+2OHCO32+2H2O+CaCO3 1. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO32H2O答案：3、4、5、6、10、11（4）氧化还原反应1下列反应的离子方程式正确的是. 浓盐酸跟二氧化锰混合共热：MnO2+4H+4ClMn2+2H2O+2Cl2.氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+2OH=3Cl+ClO+H2O . 过氧化钠投入重水中：2Na2O22D2O = 4Na+O24OD. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H+ = Fe3+3H2O4.用铂电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- 答案：C课后练习：课后练习：下列反应的离子方程式正确的是用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+2H2O2+4H+=4Fe3+4H2O .NaClO溶液中加入氢碘酸溶液：ClO2H+2I= I2ClH2O. 过量铁与稀HNO3反应：3Fe4H+2NO3= 3Fe2+2NO2H2O氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+ .钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe 3e = Fe3+9.用铂电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- 答案：2、3、5、9（5）漂白粉的反应1下列反应的离子方程式正确的是向漂白粉溶液中通入SO2： Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO在漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体Ca2+ +2ClO +CO2 +H2O=CaCO3+2HClO . 漂白粉溶于盐酸： ClO-+H+= HClO . 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO+SO2+H2OHSO3+HClO答案：C。选A、D的忽视了次氯酸将亚硫酸钙、SO2氧化，选B的没注意二氧化碳过量。（6）铁、铜及其化合物发生的反应1下列反应的离子方程式正确的是铜片投入稀HNO3溶液：CuNO34H=NO2H2OCu2溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br+Cl2Br2+2Cl溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe22Br2Cl2 = 2Fe3Br24Cl 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl答案：D.A选项电荷数和得失电子数均不守恒，B 选项Fe2还原性强先被氧化，氯气过量Br完全被氧化其系数为4，Cl2系数为3。课后练习：下列反应的离子方程式正确的是将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2+C12=2Fe3+2Cl一H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3+S22Fe2+ +S.在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-.饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+ .铜片投入稀HNO3溶液：Cu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + 2H2O + NO. 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ = 2Fe2+答案：1（2）离子共存1.常温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的离子组是A含有大量S2的溶液：ClO、Na、Cl、CO32B无色澄清溶液：MnO4、SO42、K+、Fe3+C能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D水电离产生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+答案：C。A ClO氧化S2，B MnO4、Fe3+有色，D溶液可能PH=2或PH=122在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）ANH4+、NO3 、K+、SO42 BCO32_、NO3、HCO3、Na+CNa+、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K+、Na+、SO42答案：C.请注意CrO42是黄色。碱性条件可以大量共存。3某溶液中大量存在的五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-)：n(SO42)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为（ ）AFe2+ BMg2+ CCO32 DBa2+答案：B。既要考虑共存问题又要考虑电荷数守恒。4.有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 A.OH、S2、CO32 B.MnO4、SO42、NO3 C.Cl、NO3、SO42 D.AlO2、MnO4、SO42答案：B.解题的思路是先按酸碱性分成两组，还需要考虑氧化还原等不共存因素。5.某无色溶液中可能含有Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-、Na+、MnO4-中的一种或几种，现做以下实验确定其组成：（1）取少量溶液加入足量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，过滤。（2）取上述白色沉淀加入足量稀HCl，沉淀部分溶解。（3）取少量(1)中溶液加入AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀不溶解。根据上面实验知原溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子，可能有_离子答案：肯定有CO32-、SO42- 、Na+，肯定没有Ca2+ 、MnO4-，可能有Cl-，错误的主要原因是加入BaCl2后的溶液再检验Cl-这是没有意义的。完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变） +6H+ = 2Fe3+ + 3 + Ca2+2 =CaCO3+ 答案：Fe2O3, H2OCO2,OH-, H2O关键是题目限定的给出物质的计量数不能改变这句话要把握住。三、 氧化还原反应1.将NO3+Zn+OH+H2O NH3 +Zn(OH)42配平后，离子方程式中H2O的系数是： A. 2 B. 4 C. 6 D. 8答案：C.配平的步骤是写、标、等、平，化学方程式一般水最后配 ，离子方程式H+ 一般后配,OH-抓电荷数守恒配平，还要注意变到相邻价态不出现交叉变价等。2.反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2（1）2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2（2）下列说法正确的是A两个反应中NaHSO4均为氧化产物 BI2在反应（1）是还原产物，在反应（2）中是氧化产物 C氧化性：MnO2I2 D反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为15答案：D.A中氧化产物是I2，B中说反了，C中氧化性是氧化剂的氧化性大于氧化产物3单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：a Fe+b NO3-+c H+=d Fe2+f Fe3+g NO+h N2O+k H2O（化学计量数均为正整数）请你用已掌握的知识研究出下列规律。（1）c、g、h的关系式是_。（2）b、c、d、f的关系式是_。（3）d、f、g、h的关系式是_。（4）若a =12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是_。c的取值范围是_ _。答案： “c= 4g+10h” “c-b=2d+3f”。 “2d+3f=3g+8h” “30c48”此题关键是要灵活运用守恒法（原子、电荷、得失电子）和极端假设法写、标、等、平，水最后 变到相邻价态不出现交叉变价H+ 后配OH抓电荷数守恒四、 化学反应与能量变化燃烧热、中和热 、能源1.在25