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文档简介

实验 电离平衡与沉淀平衡一、实验目的 1理解弱酸与弱碱的电离平衡移动，认识盐类水解反应及其水解平衡的移动。2学会缓冲溶液的配置方法和试验其性质。3. 掌握沉淀生成、溶解及转化的条件及混合离子的分离方法。4掌握离心分离操作和离心机、pH试制的使用。5. 引导学生准确观察实验现象，善于思考分析，提高实验效果。二实验原理1. 弱电解质在溶液中的电离平衡及其移动AB(aq) A+(aq) + B-(aq)电离常数 2同离子效应 在已建立平衡的弱电解质中，加入与其含有相同离子的另一种强电解质时，会使弱电解质电离度降低的效应称为同离子效应。3缓冲溶液(1) 基本概念：在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液pH值基本不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。 (2)缓冲溶液组成及计算公式：缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的，例如弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱碱盐。缓冲溶液计算公式4盐类的水解 盐类的水解是酸碱中和的逆反应，水解后溶液的酸碱性决定于盐的类型。5. 难溶电解质的沉淀生成和溶解 根据溶度积规则可以判断沉淀的生成和溶解： 浓度积J Kspq , 过饱和状态，将有沉淀生成 J = Kspq , 处于动态平衡 J Ksp(Ag2CrO4)S(AgCl) S(Ag2CrO4)故：
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