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第2节 溶液组成的表示(第1课时) 一、学习目标:1、知道溶液由溶质、溶剂组成,水是最常用的溶剂,酒精、汽油等是常见溶剂;能正确辨别某些溶液中溶质的状态。2、知道溶液的质量与溶质的质量和溶剂的质量的关系,掌握溶液的溶质质量分数的概念及简单计算。二、学习重、难点重点:溶液的溶质质量分数的概念及简单计算。 难点:溶质质量分数的计算。三、学习过程(一)自主先学:阅读课本P10-12,划出内容再填写1、所有的溶液都是由 和 组成的。_叫做溶质。 叫做溶剂。在蔗糖水溶液中,蔗糖是 ,水是_。在碘酒中, 是溶质, 是溶剂。溶液质量= + 。 溶质质量= ; 溶剂质量= 。2、 溶质可以是 、 ,也可以是 。盐酸就是 溶于水后得到的。 是最常用的溶剂。3、把一定量溶液中所含 的量叫做溶液的浓度。_与 之比 叫做溶液的溶质质量分数。溶液的溶质质量分数常用 表示。4、溶液的溶质质量分数= 公式可以变形为:溶质质量= ; 溶液质量= 。 溶质质量分数越大,溶液中 越高。(二)小组交流讨论1、 食盐水、石灰水、碘酒、盐酸、稀硫酸等溶液,填写p11表6-5。(三)讲解释疑1、溶液的读法:非水的溶液:溶质的溶剂溶液(如白磷的二硫化碳溶液等);水溶液:溶质溶液(如硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液等);特殊情况:盐酸(氯化氢的水溶液)、氨水(氨气的水溶液)、澄清石灰水等。2、溶液中的溶质:被溶解的部分才是溶质的质量,未被溶解的部分不是溶质的质量。当物质在溶解时发生反应,溶质为反应后生成的物质。如:生石灰与水反应生成熟石灰;三氧化硫溶于水生成硫酸等。CaO+H2O= ; CaCO3+ HCl= ;Zn+ HCl= ; SO3+H2O= 当两种液体互溶时,一般把量多的物质叫做溶剂。但当溶液中有水存在时,无论水的量是多少,水就是溶剂。(四)小组合作:P11-12活动与探究实验1:称3克蔗糖加到烧杯中,再量20毫升水加入烧杯中,搅拌使其完全溶解。实验2:称5克蔗糖加到烧杯中,再量50毫升水加入烧杯中,搅拌使其完全溶解。将实验数据和计算结果填入P12表6-6: (5) 讲解例题,完成练习1、阅读P12例题,m溶质= m溶剂= m溶液= ,计算 。2、P15第3题(1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。3、P15第4题 。食盐水食盐水食盐的溶质质量分数1克99克400克15%0.5克10%8克20%10克190克 4、(六)检测反馈1、下列关于溶液组成的说法中,不正确的是( )A.溶液中的溶质可以是一种或多种 B.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物C.15%的食盐溶液比10%的食盐溶液所含溶质多 D.溶液加水前后,溶质质量不变2、下列溶液中,溶质是固体的( ),溶质是液体的( ),溶质是气体的( )A.5%的葡萄糖溶液 B.37%的浓盐酸 C. 10%的硫酸溶液 D.75%的消毒酒精3、下列有关“10%的食盐溶液”含义的解释中,错误的是( )A. 100克水中溶解了10克食盐 C. 将10克食盐溶解于90克水中所得到的溶液 B.100克食盐溶液中溶解了10克食盐D.将食盐与水按1:10的质量比配制成的溶液4、20的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是 。 5、在常温下,向10
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