重庆市中考化学复习溶液(含溶质质量分数的计算)玩转重庆10年中考真题.docx

第一轮 重庆基础知识研究第二单元 化学基本概念和原理第14讲 溶液玩转重庆10年中考真题命题点1(A卷10年7考，B卷5年3考)1. (2017重庆A卷2题2分)餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是()A. 酸奶 B. 玉米糊 C. 冰水 D. 可乐2. (2016重庆A卷3题2分)下列物质中，属于溶液的是()A. 苏打水 B. 冰水 C. 石灰乳 D. 液氧3. (2012重庆3题2分)调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是()A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油4. (2015重庆A卷14题2分)推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是()A. 无色透明B. 上层溶液与下层溶液一样甜C. 混合物D. 水分、温度不变时，蔗糖与水不分离5. (2014重庆A卷 10题2分)下列有关溶液的说法错误的是()A. 溶液一定是无色透明的B. 溶液由溶质和溶剂组成C. 溶质可以是固体、液体或气体D. 稀溶液也可能是饱和溶液命题点2溶解度及其曲线(含饱和与不饱和溶液）（A卷10年9考，B卷5年5考）考向一溶解度曲线(A卷10年6考，B卷5年2考)6. (2008重庆15题2分)如图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线。温度为t 时，将等质量的甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100 g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是()第6题图A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁7. (2015重庆B卷16题2分)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是()第7题图A. 10 时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B. 保持20 ，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C. 30 时，将40 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后溶液的质量 为80 gD. 10 时，将两种饱和溶液升温至30 ，溶液中溶质的质量分数都增大8. (2011重庆15题2分)如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是()第8题图A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 10 时甲、乙两溶液的质量分数相等C. 30 时甲的饱和溶液的质量分数为60%D. 降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液9. (2016重庆B卷16题2分)将质量均为30 g的甲、乙两种固体分别加入到50 g水中，充分搅拌后，剩余固体质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是()A. 甲的溶解度随温度升高而增大第9题图B. t1 时，甲、乙的溶解度均为20 gC. 温度由t2 降低到t1时，甲溶液中析出5 g固体D. a、b、c三点溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：cab10. (2009重庆13题2分)下列各项中，前者一定大于后者的是()A. 20 时KNO3的溶解度、80 时KNO3的溶解度B. 30 时NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数C. 10 g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10 g铝与足量盐酸反应生成H2的质量D. NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度11. (2014重庆B卷20题3分)甲、乙两种晶体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。第11题图(1)t2 时将20 g甲加入100 g水中，充分搅拌后的溶液是_溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(2)将t2 时乙的某不饱和溶液降温到t1 时恰好达到饱和状态，该过程中溶质的质量_(填“减少”、“不变”或“增大”)。(3)将t2 时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t2 ，甲溶液析出晶体的质量_(填“”、“”或“Y19. (2013重庆B卷20题3分)t2 时，将等质量的a、b两种可溶性固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图1所示，a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示。请结合图示回答下列问题：第19题图(1)图1中，_(填“a”或“b”)物质的溶解一定达到了饱和状态。(2)图2中，_(填“甲”或“乙”)表示a的溶解度曲线。(3)将图1中a溶液的温度从t2 降低到t1 ，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是_(填序号)。A. 溶液的浓度 B. 溶剂的质量C. 溶解度20. (2011重庆21题4分)请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。第20题图(1)A中的试管_(填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。(2)B中溶液变浑浊的原因是：_。(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，_(填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是_(用A、B、C和“”、“”、“”表示)。21. (2017重庆B卷20题4分)张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)：第21题图1(1)上述烧杯中，溶液质量最大的是_(填序号)。(2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的_(填序号)。第21题图2(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是_(填序号)。(4)根据图2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入_g的M固体。拓展创新已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。(1)在阴影区域部分，处于不饱和状态的是_(选填“A、B、C”)。(2)若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为_结晶，过滤。(3)P点表示的含义为_。(4)在t1下，B、C的饱和溶液升温至t2，所得溶液溶质的质量分数大小关系为_。(5)向试管中滴入2 mL水后，若X中有固体析出，则X为_(选填“A、B、C”)。命题点3溶质质量分数的相关计算(A卷10年7考，B卷5年3考)22. (2011重庆24题6分)某补钙品(有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取10 g补钙品放入100 g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2 g。求：(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少？(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？答案命题点11. D2. A【解析】苏打水是碳酸钠溶液，A正确；冰水中只含有水这一种物质，属于纯净物，不是溶液，B错误；石灰乳属于悬浊液，C错误；液氧中只含有氧气这一种物质，属于纯净物，D错误。3. D【解析】溶液是均一、稳定的混合物。某物质与水混合能形成溶液，其前提是该物质必须要能溶于水。食盐、蔗糖、味精均能溶于水，且溶于水形成均一、稳定的混合物，所以三者溶于水后得到的都是溶液。芝麻油不溶于水，与水混合后会以小液滴的形式存在，且不具有均一、稳定性，故选D。4. B【解析】均一性是指溶液各处性质均匀一致，故选B。5. A【解析】溶液是均一、稳定的混合物，不一定是无色透明的，比如硫酸铜溶液是蓝色的；故A错误。命题点2考向一6. C【解析】由溶解度曲线图可知，温度为t 时，甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度关系是：乙甲丁丙，丙的溶解度最小，由题意可知：只得到一种饱和溶液，那么肯定是丙物质，故选C。7. D【解析】A10 时甲和乙的溶解度曲线相交，表示该温度下两种物质的溶解度相等，由于饱和溶液的溶质质量分数100%，所以该温度下两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等B恒温蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液C30 时甲的溶解度为60 g，所以该温度下50 g水中最多溶解30 g甲，即将40 g甲加入50 g水中充分溶解，得到溶液的质量为30 g50 g80 gD甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，所以将甲和乙的饱和溶液升温，均变成不饱和溶液，由于该过程中溶质质量和溶剂质量均不变，所以两种物质的溶质质量分数均不变8. D【解析】A比较两种不同物质的溶解度需要在同一温度下进行比较B10 时甲、乙两物质的溶解度相同，在该温度下二者的饱和溶液中溶质质量分数相等。未说明甲、乙溶液是否为饱和溶液，故不能确定二者的溶质质量分数是否相等C30 时甲的溶解度是60 g，在该温度下甲的饱和溶液中溶质质量分数应该是100%37.5%60% D甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故降低温度可使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液9. D【解析】根据图示可知，随温度的升高，甲物质剩余的固体质量增加，即溶解的质量随温度升高而减小，所以甲的溶解度随温度升高而减小，A错误；t1 时，50 g水中甲、乙剩余10 g，都溶解了20 g，则该温度下，两物质溶解度都为40 g，B错误；t1 时，甲物质剩余固体为10 g，t2 时，甲物质剩余固体为15 g，所以温度由t2 降到t1 时，甲物质不会析出，C错误；50 g水中，a点是溶解了20 g溶质的溶液，b点是溶解了15 g溶质的溶液，c点是溶解了大于20 g溶质的溶液，所以三点对应的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为cab，D正确。10. D【解析】由于氢氧化钠固体溶于水后溶液温度升高，而硝酸铵固体溶于水后溶液温度降低，故选D。11. (3分)(1)不饱和(1分)(2)不变(1分)(3)(1分)【解析】(1)t2 时甲的溶解度为40 g，即该温度下100 g水中最多可以溶解40 g甲，所以该温度下将20 g甲加入100 g水中溶解所得的溶液为不饱和溶液。(2)乙的不饱和溶液由t2 降温至t1 时恰好达到饱和状态，没有晶体析出，该过程中溶质的质量不变。(3)t2时甲的溶解度大于乙的溶解度，即该温度下等质量的水中，所能溶解的甲的质量大于乙的质量，因此该温度下，将两种物质的饱和溶液蒸发掉等质量水，甲溶液析出晶体的质量更大。12. (4分)(1)A(1分)(2)20 (1分)(3)10%(2分)【解析】(1)从图中可以看出，10 时，A的溶解度大于B的溶解度，所以在同样的水中，要想形成饱和溶液，A物质溶解得更多些。(2)在20 时，A、B的溶解度相同，所以饱和溶液中溶质质量分数相同。(3)据图分析，100 g 10%的B溶液从30 降温到10 后仍为不饱和溶液，所以质量分数没有发生变化。13. (4分)(1)C(1分)(2)(2分)(3)BAC(1分)【解析】(1)根据溶解度曲线图可知，t1时，C的溶解度最大。(2)C的溶解度随温度升高而减小，若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用增加溶质、恒温蒸发溶剂的方法，故正确。(3)t2 时，三种物质的溶解度大小关系为ACB，此时等质量的A、B、C的饱和溶液中所含溶剂质量大小关系为BAC，将此时的饱和溶液都升温到t3，A、B溶液中没有晶体析出，得到该温度时A、B的不饱和溶液，溶剂质量不变，C溶液中有晶体析出，得到该温度时C的饱和溶液，溶质质量减少、溶剂质量不变，此时溶液中溶剂质量大小关系是BAC。14. (2分)(2)100.15(1分)A(1分)【解析】(2)30 时，氢氧化钙的溶解度为0.15 g，若不计溶液损失，得到的溶液质量为100.15 g；将该溶液降温至20 时，其溶解度会增大到0.17 g左右，但由于充分搅拌、过滤，溶质和溶剂的质量都不变，依据溶质质量分数的计算公式，可知溶质的质量分数不变。15. (3分)(1)t2(1分)(2)Z(1分)(3)XZY(1分)【解析】(1)由溶解度曲线可知，在t2时，Y、Z两种物质的溶解度相等，所以此温度下两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等。(2)由溶解度曲线可知，X、Y两种物质的溶解度随温度的升高而增大，Z物质的溶解度随温度的升高而减小，则将t1时的三种物质的饱和溶液都升温到t3 ，溶液仍然饱和的是Z的溶液。(3)由图中三种物质的溶解度曲线可知，在t3 时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是ZX，所以t1 时这两种溶液的溶质质量分数为YX，对于Z物质来说，溶解度随温度的降低而增大，溶液中无晶体析出，溶质质量分数不变，此时根据t3 时Z物质的溶解度大于t1时X物质的溶解度，小于t1 时Y物质的溶解度，所以降温到t1 时三种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：XZC(5)C【解析】(1)根据溶解度曲线的意义可知，溶解度曲线下面的点表示此温度下物质处于不饱和状态，故处于不饱和状态的是B。(2)由于A的溶解度随温度的升高而增大，因此除去饱和A溶液中的少量C可采用降温结晶的方法。(3)溶解度曲线的交点表示在该温度下物质的溶解度相等。(4)由于B、C的溶解度受温度影响不同，在t1时，B饱和溶液升温后变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，而C的饱和溶液升温后有晶体析出，溶质质量分数减小，因此所得溶液溶质的质量分数BC。(5)在试管中加入少量水，