2018_2019版高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第3课时学案苏教版选修.docx

第3课时溶液中微粒浓度大小的比较学习目标定位1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度大小。3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。一、溶液中离子浓度的大小比较1不同溶液中同一离子浓度的比较相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H对NH水解有抑制作用，b中CH3COO的水解对NH水解有促进作用，所以三种溶液中c(NH)由大到小的顺序是cab。2弱酸溶液中离子浓度大小比较(1)HClO溶液中存在的平衡有：HClOHClO，H2OHOH，溶液中微粒有H2O、HClO、H、OH、ClO，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是c(HClO)c(H)c(ClO)c(OH)。(2)碳酸的电离方程式是H2CO3HCOH，HCOHCO。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H、HCO、CO、OH。碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(H2CO3)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)。3单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离：NH4Cl=NHCl、H2OHOH。水解：NHH2ONH3H2OH。判断溶液中存在的离子有NH、Cl、H、OH。再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)碳酸钠溶液分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3=2NaCO、H2OHOH。水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。溶液中存在的离子有Na、CO、HCO、OH、H。溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。(3)碳酸氢钠溶液分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO、H2OHOH。水解：HCOH2OH2CO3OH。溶液中存在的离子有Na、HCO、CO、H、OH。由于HCO的电离程度小于HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)。4混合溶液中离子浓度大小的比较(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式：NH4ClNaOH=NH3H2ONaCl；溶液中存在的离子有Na、Cl、NH、OH、H；其浓度由大到小的顺序是c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)。(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合混合后不发生反应，溶液中的溶质为NH4Cl、NH3H2O，由于NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，所以溶液呈碱性；溶液中存在的离子有NH、Cl、OH、H；其浓度由大到小的顺序是c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为CH3COONa、NaClO，溶液中存在的离子有Na、ClO、CH3COO、H、OH，由于ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)。(4)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)。 1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。2特别注意的问题(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。(4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。例1(双选)(2017启东中学高二期中)常温下，0.1 molL1 NH4HCO3溶液的pH7.8，该溶液中微粒浓度间关系正确的是()Ac(OH)c(H)Bc(HCO)c(NH)Cc(NH)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)Dc(H2CO3)c(H) c(CO)2c(NH3H2O)c(OH)答案AC解析溶液的pH7.8，说明溶液显碱性，即c(OH)c(H)，A项正确；NH4HCO3属于弱酸弱碱盐，溶液显碱性，说明HCO的水解程度大于NH的水解程度，即c(NH)c(HCO)，B项错误；依据电荷守恒，C项正确；电荷守恒：c(NH)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，物料守恒：c(NH3H2O)c(NH)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，两式相减得到：c(NH3H2O)c(CO)c(OH)c(H2CO3)c(H)，D项错误。考点盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点酸式盐溶液中粒子浓度关系判断例2室温下将pH10的NaOH溶液与pH4的CH3COOH溶液等体积混合：(1)混合后溶液中的溶质是_，呈_性。(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。答案(1)CH3COONa、CH3COOH酸(2)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点已知pH、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断二、水解平衡中的三个守恒关系1醋酸钠溶液中存在的平衡有CH3COONa H2OCH3COOH NaOH、H2OHOH，存在的离子有Na、H_、CH3COO、OH。(1)电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中n(正电荷)n(负电荷)即：n(Na)n(H)n(CH3COO)n(OH)(两边同时除以体积)即：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)物料守恒：CH3COONa固体中，n(Na)n(CH3COO)，但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO水解，所以n(Na)n(CH3COO)，即c(Na)c(CH3COO)；根据CH3COONa固体中，n(Na)n(CH3COO)，所以该溶液中n(Na)n(CH3COO)n(CH3COOH)，(两边同时除以体积)即：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)。(3)质子守恒：将上述两式相加得到以下关系：c(OH)c(H)c(CH3COOH)。根据水电离出的c(OH)c(H)，溶液中的H或OH虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。2NH4Cl溶液中存在：(1)电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)。(2)物料守恒：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)。(3)质子守恒：c(H)c(NH3H2O)c(OH)。解溶液中粒子浓度三守恒关系式策略(1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。(2)分清题目考查的守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。(3)注意选择题常涉及的易错点：守恒关系式中多写或漏写离子或分子；守恒关系式浓度前的化学计量数设错；在混合后忽视溶液体积变化上设错。例3利用水解平衡的三个守恒关系判断下列电解质溶液中的守恒关系是否正确？已知H2C2O4为二元弱酸。(1)0.1 molL1 Na2SO3溶液中，c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)。(2)0.1 molL1 Na2S溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)。(3)0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)。(4)pH1的NaHSO4溶液中，c(H)c(SO)c(OH)。(5)0.1 molL1 NaHC2O4溶液中，c(Na)c(HC2O)c(C2O)。(6)0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。(7)0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c(OH)c(H)c(CH3COOH)。答案正确的有(2)(4)(6)，其余不正确。解析(1)不符合物料守恒，正确的关系式为c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)。(2)符合质子守恒，c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)移项即可。(3)不符合电荷守恒，漏写c(Cl)，正确的关系式是c(Cl)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)。(4)符合电荷守恒，c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，因c(Na)c(SO)，故成立。(5)不符合物料守恒。正确的关系式为c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)。(7)不符合质子守恒，正确的关系式为c(OH)c(H)c(CH3COOH)。考点盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点水解平衡中的三个守恒关系及其应用1电解质溶液中的守恒关系：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。2酸、碱中和型离子浓度关系1HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)答案D解析因AH2OHAOH，所以c(Na)c(A)c(OH)；水解后溶液呈碱性，则c(OH)c(H)；根据电荷守恒可知c(Na)c(H)c(A)c(OH)。考点盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断2(双选)(2017盐城高二期末)25 时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 Na2S溶液中：c(OH)c(H2S)c(HS)B0.1 molL1 CH3COONH4溶液中：c(NH)c(NH3H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H2CO3)D0.1 molL1 pH6的NaHSO3溶液中：c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)答案BD解析任何电解质溶液中都存在质子守恒，0.1 molL1 Na2S溶液中根据质子守恒得c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，A项错误；0.1 molL1 CH3COONH4溶液中存在物料守恒，c(NH)c(NH3H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH)，B项正确；0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中，CO水解程度大于HCO的电离：c(HCO)c(CO)c(OH)c(H2CO3)，C项错误；0.1 molL1 pH6的NaHSO3溶液中HSO电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，溶液中离子浓度大小为c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，D项正确。考点盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断3在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)答案D解析pH11的NaOH溶液中c(NaOH)c(OH)103 molL1，而pH3的CH3COOH溶液中c(H)103 molL1，c(CH3COOH)远远大于103 molL1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa的混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷守恒关系为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点已知pH、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断4(双选)(2017扬州中学高二月考)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A1.0 molL1 Na2CO3溶液：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B1.0 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)答案AD解析A项为物料守恒，A正确；因NH水解使c(NH)c(Cl)，B错误；C项不符合电荷守恒，C错误；NaNO3为强酸强碱盐，Na、NO不消耗，c(Na)c(NO)，加入盐酸对两种离子无影响，D正确。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点盐和酸(或碱)混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断5某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB；HBHB2。回答下列问题。(1)Na2B溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_(填字母)。Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2c(HB)(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2,0.1 molL1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。答案(1)碱性B2H2OHBOH(2)CD(3)c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)解析(1)由H2B=HHB(完全电离)，HBHB2(部分电离)，知Na2B溶液中B2会发生水解反应：B2H2OHBOH，故Na2B溶液显碱性。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B=2NaB2，B2H2OHBOH，H2OHOH。由电荷守恒知，c(Na)c(H)2c(B2)c(OH)c(HB)，C对；由物料守恒知，c(Na)2c(B2)2c(HB)0.2 molL1，D对；在Na2B溶液中不存在H2B，A错；由物料守恒和电荷守恒知，B错。(3)在NaHB溶液中，NaHB=NaHB，HBHB2，H2OHOH。溶液中各离子浓度由大到小顺序为c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)。考点水解平衡与电离平衡的综合题点盐类水解与相关知识的综合对点训练题组一单一溶液中离子浓度大小比较1在Na2S溶液中，下列关系不正确的是()Ac(Na)2c(HS)2c(S2)c(H2S)Bc(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)Cc(Na)c(S2)c(OH)c(HS)Dc(OH)c(HS)c(H)2c(H2S)答案A解析A项不符合物料守恒，应为c(Na)2c(HS)2c(S2)2c(H2S)。考点盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断2已知某一温度下，在0.1 molL1的强电解质NaHA溶液中，c(H)B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)答案C解析根据题意可知，中水解程度大于，中阴离子的物质的量浓度之和大于，B正确；而水解时溶液中的H由水电离产生，溶液中电离出的H个数：，A正确；在0.1 molL1的NaHCO3溶液中存在以下两个平衡：水解平衡：H2OHCOH2CO3OH，电离平衡：HCOHCO，其中水解大于电离，因此在中c(CO)c(H2CO3)，D正确。考点水解平衡与电离平衡的综合题点盐类水解与相关知识的综合4在25 时，NH浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为molL1)，下列判断正确的是()Aabc BacbCbac Dcab答案C解析NH4Cl溶液中NH正常水解，CH3COONH4溶液中的NH与CH3COO相互促进水解；NH4HSO4溶液中H抑制NH水解。所以当NH浓度相等时，所需溶液浓度顺序为c(CH3COONH4)c(NH4Cl)c(NH4HSO4)。考点水解平衡与电离平衡的综合题点不同溶液中铵根离子浓度的比较题组三混合溶液中离子浓度大小比较5(2017启东中学高二期末)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A常温下，将0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合：c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)B在小苏打溶液中存在：c(HCO)c(Na)c(CO)c(H2CO3)C向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH4的混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)DpH3的一元酸HX和pH11的一元碱MOH等体积混合：c(M)c(X)c(H)c(OH)答案B解析NH4ClNaOH=NaClNH3H2O，NH4Cl有剩余且最后混合溶液中NH4Cl、NaCl和NH3H2O的物质的量相等，Cl的物质的量等于NH和NH3H2O的物质的量之和，所以c(Cl) c(NH)，NH3H2O的电离大于NH的水解，所以c(NH)c(Na)，并且溶液显碱性， c(OH)c(H)，NH3H2O的电离是微弱的，所以c(NH)c(OH)，H浓度最小，故离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)，A项错误；在NaHCO3 溶液中，根据物料守恒有c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(Na)，所以有c(HCO)c(Na)c(CO)c(H2CO3)，B项正确；CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，因为溶液显电中性，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，当c(Na)c(CH3COO)时，必有c(H)c(Na)Bc(HCOO)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，错误；C项，根据物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，正确。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点已知浓度、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断8(双选)(2017通杨泰淮二模)已知NaHC2O4溶液的pHc(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)Cc点：c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(Cl)Dd点：c(OH)c(Cl)c(H)2c(H2C2O4)答案AD解析a点：Na2C2O4的质子守恒式为c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)c(OH)，A项正确；若Na2C2O4和HCl以11反应，生成NaHC2O4，溶液显酸性，由物料守恒有：c(Cl)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)，但b点显碱性，所以HCl的物质的量小于Na2C2O4的物质的量，所以c(Cl)c(H)2c(H2C2O4)，D项正确。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点已知pH、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断9(双选)(2017南京三中1月质量检测)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)BpH11的氨水和pH3的盐酸等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)C在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)答案AD解析NH 和Fe2水解均显酸性，但是NH 的数目比Fe2多，由于水解均是微弱的，所以c(NH )c(Fe2)，SO不水解，故最多，H是水解出来的，故比Fe2少，A项正确；c(NH )c(Cl)，B项错误；根据物料守恒有：c(Na)2c(CO)c(HCO )c(H2CO3)，C项错误；反应后的溶液为CH3COONa、CH3COOH和NaCl，三者的物质的量之比为111的混合物，由于溶液显酸性，则推知CH3COOH的电离程度大于CH3COO水解程度，所以c(CH3COO)c(CH3COOH)，由物料守恒有：2c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)，所以c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)，D项正确。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点盐和盐混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题组四利用酸碱混合曲线分析离子浓度关系10(双选)(2017盐城中学高二期末)25 时，用2a molL1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a molL1 HF溶液，得到混合液中HF、F的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()ApH3时，溶液中：c(Na)c(F)B当c(F)c(HF)时，一定有c(OH)c(H)CpH3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应DpH4时，溶液中：c(HF)c(Na)c(H)c(OH)2a molL1答案AD解析pH3时，c(H)c(OH)，溶液中存在c(Na)c(H)c(OH)c(F)，则c(F)c(Na)，A正确；当pH3.45时，c(F)c(HF)，溶液可能呈酸性、中性或碱性，B错误；HF为弱酸，恰好反应时溶液应呈碱性，当pH3.45时HF过量，C错误；当pH4时，混合溶液体积大于1.0 L，c(F)1.6a molL1，c(HF)0.4a molL1，溶液中存在c(Na)c(H)c(OH)c(F)，c(F)c(Na)c(H)c(OH)1.6a molL1，则c(HF)c(Na)c(H)c(OH)2a molL1，D正确。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点已知浓度、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断11(双选)(2017南通第一次调研)20 时，配制一组c(Na2CO3)c(NaHCO3)0.100 molL1的混合溶液，溶液中c(HCO)、c(CO)与pH的关系如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()ApH9的溶液中：c(HCO)c(H2CO3)c(CO)Bc(HCO)c(CO)的E点溶液中：c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)0.050 molL1CpH11的溶液中：c(Na)c(CO)，而混合溶液中c(H2CO3)很小，所以c(HCO ) c(H2CO3)c(CO)，正确；B项，依据电荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO )c(OH)，物料守恒：c(CO)c(HCO )c(H2CO3)0.1 molL1，得，c(Na)c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)0.1 molL1，设c(Na2CO3)x molL1，c(NaHCO3)y molL1，则有：xy0.1 molL1, c(Na)2xy，因为Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，若c(CO)c(HCO )，则c(Na2CO3)c(NaHCO3)，即xy，x0.05 molL1，所以c(Na)2xyx(xy)0.05 molL10.1 molL1，c(Na)0.15 molL1，c(CO)c(OH)0.1 molL1c(Na)c(H)c(H2CO3)，c(CO)c(OH)c(H)c(H2CO3)c(Na)0.1 molL1，则c(OH)c(CO) c(H)c(H2CO3)0.050 molL1，正确；C项，电荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO )c(OH)，pH11的溶液中，c(OH)c(H)，所以有c(Na)2c(CO)c(HCO )，错误；D项，Na2CO3溶液中的质子守恒方程式为c(H)2c(H2CO3)c(HCO )c(OH)，错误。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点已知浓度、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断12(2017泰州南通高二期末)常温下，向20 mL浓度均为0.1 molL1 (NH4)2SO4、NH4HSO4混合溶液中滴加0.1 molL1的Ba(OH)2溶液。充分反应后静置，溶液的pH 与所加Ba(OH)2溶液体积的关系如图，下列说法正确的是()Aa点溶液中： c(NH)c(NH3H2O)0.2 molL1Bb点溶液中： c(NH)c(SO)c(H) c(NH3H2O)c(OH)Cc点溶液中： c(Ba2)c(NH)c(SO)Dd 点溶液中： c(NH3H2O) c(SO)c(NH) c(OH) c(H)答案B解析a点为浓度均为0.1 molL1 (NH4)2SO4、NH4HSO4混合溶液，根据N元素的守恒，c(NH)c(NH3H2O)0.3 molL1，A错误；加入10 mL Ba(OH)2溶液，则有0.002 mol OH，原混合溶液中有0.006 mol NH和0.002 mol H，OH先与H发生中和反应，则溶液中为(NH4)2SO4溶液，由于NH水解而显酸性，NH水解产生的H和NH3H2O的浓度相同，考虑水的电离，则c(H)c(NH3H2O)，B正确；继续加入Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2与(NH4)2SO4溶液反应，c点溶液显中性，说明溶液为(NH4)2SO4和NH3H2O的混合溶液，根据电荷守恒：c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)，由于c(H)c(OH)，则c(NH)2c(SO)，C错误；d点是b点基础上加入15 mL Ba(OH)2溶液，即加入0.003 mol OH，说明(NH4)2SO4仍然过量，则反应后为0.001 5 mol (NH4)2SO4和0.003 mol NH3H2O的混合溶液，溶液显碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，则n(NH)0.003 mol，n(NH3H2O)”“”“”或“”)2c(A)；若此时溶液的pH10，则c(MOH)c(OH)_molL1。答案(1)强0.01 molL1 HA溶液中c(H)0.01 molL1(2)c(A)c(OH)c(H)(4)0.005解析(1)由题目信息可知0.01 molL1 HA溶液的pH2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图像可知向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 molL1 MOH溶液，pH7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中的H全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH)110amolL1。(3)K点是由100 mL 0.01 molL1 HA溶液与100 mL 0.02 molL1 MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c(M)c(A)c(OH)c(H)。(4)由物料守恒得c(M)c(MOH)2c(A)，由电荷守恒得c(M)c(H)c(A)c(OH)，故c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 molL1。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点已知浓度、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断14(2017海安高级中学1月月考)草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O、C2O，各形态的分布系数(浓度分数)随溶液pH变化的关系如图所示：(1)图中曲线1表示_的分布系数变化。(2)现有物质的量浓度均为0.1 molL1的下列溶液：aNa2C2O4bNaHC2O4 cH2C2O4 d(NH4)2C2O4 eNH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性。NH4HC2O4显_性(填“酸”“碱”或“中”)。Na2C2O4溶液中，_2 (填“”“”或“”“”或“C2OH2OHC2OOH中cebda解析(1)因草酸的浓度越大，溶液的pH越小，根据图像可知，曲线1随pH的增大而逐渐降低，所以曲线1为草酸。(2)因NaHC2O4溶液显酸性，说明HC2O的电离程度大于水解程度，因铵根离子水解也会使溶液显酸性，所以NH4HC2O4溶液显酸性；草酸钠中的草酸根离子是弱酸阴离子，可以发生水解反应C2OH2OHC2OOH，所以草酸钠溶液中2；根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)，当溶液中c(Na)2c(C2O)c(HC2O)时，c(H)c(OH)，所以溶液呈中性；草酸氢钠溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氢氧化钠溶液应稍微过量，所以V(NaOH)10 mL；草酸根离子水解程度大于草酸氢根离子，铵根离子促进草酸根离子或草酸氢根离子水解，草酸电离程度较小，所以溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是cebda。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点盐和酸(或碱)混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断15(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A，根据题意回答下列问题：写出酸H2A的电离方程式：_。若溶液M由10 mL 2 molL1 NaHA溶液与2 molL1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_7(填“”“c(A2)c(OH)c(H)Bc(HA)c(H2A)c(H)c(OH)Cc(A2)c(HA)c(H2