山东省2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

山东省新泰一中2018-2019学年高二化学上学期期中试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第卷1至4页，第卷5至7页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ag108 第卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。只有一个选项符合题意。)1下列关于化学反应及其能量变化的说法正确的是 A放热反应不需要加热就能发生反应，吸热反应不加热就不能发生反应 B在化学反应中，能量变化的表现形式只有吸热和放热两种C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2 能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是（） AH + BOH - CAl3+ D.HCO3-3在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )AC的生成速率与B的反应速率相等 B单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的浓度之比为1324、25时5 ml 0.1 mol/L H2SO4和15 mL 0.1 mol/L NaOH溶液相混合并稀释至500 mL，所得溶液的pH为( )A. 12.3 B. 3 C. 11 D. 1.75某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为( )A大于25.3% B小于25.3% C等于25.3% D约等于25.3%61 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为( )ACH2O=COH2 H131.3 kJmol1BC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H10.94 kJmol1CC(s)H2O(l)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1DC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol17纯净的水呈中性，这是因为（ ）A纯水中c(H+)= c(OH-) B纯水PH=7C纯水的离子积KW=1.010-14 D纯水中无H+也无OH-8.用铂电极电解足量的某金属的硫酸盐(XSO4)溶液，当阳极上收集到1.12L气体(标准状况），忽略气体溶解时，阴极质量增加6.4g，下列判断不正确的是( )A.该金属是CuB.电路中有0.1mol电子通过C.电解后溶液的pH降低D.向电解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢复电解前的状态9. 10ml浓度为1 molL-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( )AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO310. 下列各组物质分别溶于水后蒸干灼烧，最后得到同一种固体的是（ ）A. AlCl3和氯化铵 B. FeCl3和 FeCl2CAl2(SO4)3 和AlCl3 D. KCl和KOH二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分，只有一个选项符合题意）11.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) H D向10ml pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液总体积一定为20ml20、已知A(g) + B(g)C(g) + D(g)，反应的平衡常数和温度的关系如下表：温度70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2L的密闭容器中充入0.2 mol A和0.8 molB，反应初始4s内A的平均反应速率为0.005molL1s1。下列说法正确的是( )A4s时，c(B)为0.76 molL1B830达到平衡后，A的转化率为40%C反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应C(g) + D(g)A(g) + B(g)的平衡常数为2.5新泰一中2017级高二上学期期中考试化学试题 2018.11第卷(非选择题共50分)注意事项：1.第卷共3页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上（除题目有特殊规定外）。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚21 、如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答： 电源电极X名称为_。 pH变化：A池_，B池_，C池_。（填“增大”、“减小”或 “不变”） 通过5min时，B中共收集224mL气体（标 况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为_。 在常温下，若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH = _。22.氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾（KAl(SO4)212H2O），溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。（2）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其H= kJmol-1。 （3）合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.4 kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化剂,反应的H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。（4）温度为T 时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_。(5) 工业上采取用氨水除去SO2，已知25 ，NH3 H2O的Kb=1.8105，H2SO3的 Ka1=1. 3 10一2，Ka2=62 10一8。若氨水的浓度为2.0 mo1/ L，溶液中的c(OH)=_ mo1/ L；将SO2通人该氨水中，当c(OH)降至2.0 10一6mo1/ L时，溶液中的=_。 23、（8分）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、CH3COONa四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01molL1