湖南省永州市双牌县第二中学2019届高三化学12月月考试题.docx

双牌二中2019届高三12月份化学试卷考生注意：1本试卷分为第I卷和第II卷，共19道小题。满分为100分，考试时量90分钟。2考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65 第I卷（选择题 共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是( )A实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境B臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性C“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂 D光化学烟雾是碳氢化合物和氮氧化合物在太阳光(紫外线)作用下发生光化学反应生成的二次污染物2下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )A漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物CPM2.5(微粒直径约为2.5106m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质3下列有关化学用语表示正确的是( )AH2S的电子式：H2H B对硝基甲苯的结构简式：NO2 CH3C氧离子的结构示意图：D质子数为53，中子数为74的碘原子：I4下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是( )A标准状况下，2.24L水中含有氢原子的数目为2NAB8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NAD2. 3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA0.2NA之间5实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧后得到Al2O3，下列图示装置和原理均合理的是( )A用装置甲制取 NH3B用装置乙制备 Al(OH)3C用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3D用装置丁灼烧 Al(OH)3得到Al2O3甲乙丙戊丁6甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是（ ）A若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应B常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸C若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲D若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色7下列离子方程式书写正确的是( )A硅酸钠溶液与盐酸的反应：Na2SiO32H=H2SiO32NaB用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHC饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COCaSO4CaCO3SOD向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2OHHCO=BaCO3H2O8短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀(Z的单质)析出，同时产生有刺激性气味的气体(Z的氧化物)。下列说法正确的是( )A原子半径：ZYXWBZ的简单氢化物的热稳定性比W的强CY的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物水溶液，也可溶于R的氢化物水溶液DX与W、Z形成的化合物不少于三种9CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：下列说法正确的是（ ）A1molCMU最多可与1molBr2反应B1molCMU最多可与3molNaOH反应C可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMUDCMU在酸性条件下的水解产物只有1种10下列说法正确的是（ ）A向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断变大B在铜的精炼过程中，若转移1 mol 电子，则阳极一定溶解32 g CuC常温下，反应4Fe(OH)2(s) +2H2O(l)+O2(g) =4 Fe(OH)3(s)的H0 S0D将右上图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深11孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是( )A加入过量氨水：Fe3、NH、SO、OHB加入过量NaClO溶液：Fe2、Na、ClO、SOC加入过量NaOH溶液：Na、AlO、SO、OHD加入过量NaHCO3溶液：Na、Al3、SO、HCO12现有氧化还原反应：2BrCl2=Br22Cl；2Fe2Br2=2Fe32Br；2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O。根据上述反应，判断下列结论正确的是( )A还原性强弱顺序为Fe2BrMn2ClB反应中Cl是Cl2的氧化产物，反应中Cl2是 Cl 的还原产物 C若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，可观察到溶液紫红色褪去D1 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中，离子反应为3Cl22Fe24Br=2Br26Cl2Fe313根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含NH4 B将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色分解产物中含乙烯C室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D室温下，用pH试纸测得0.100 molL-1 CH3COOH溶液的pH约为3，0.100 molL-1 HCN溶液的pH约为5酸性：HCNCH3COOH14如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH + 3O2 + 4KOH=2K2CO3 + 6H2O，下列说法正确的是（ ）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O=CO32+ 8HC甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体D反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度1580时，NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是()起始浓度甲乙丙c(NO2)/(molL1)0.100.200.20c(SO2)/(molL1)0.100.100.20A容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)0.10 molL1min1B达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等C温度升至90，上述反应平衡常数为1.56，则反应的H0D容器乙中若起始时改充0.10 molL1NO2和0.20 molL1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同第卷（非选择题 共55分）二、非选择题(本题共4小题，共55分。)16.（每空2分，共14分）PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1其它黄磷44.1280.51.822P+3Cl2(少量)2PCl32P+5Cl2(过量) 2PCl5PCl311275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。（1）仪器乙的名称是_ _。（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2的离子方程式_ _。实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制_ _。（3）碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解；二是吸收多余的Cl2，防止污染环境。写出PCl3遇水反应的化学方程式_ _。（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是_ _。（5）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.1000 molL120.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.1000 molL1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，以淀粉溶液作指示剂，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其它反应。滴定终点的现象是：_。根据上述数据，该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为_ _。17（每空2分，共14分)按要求完成下列填空已知： 2C3H8(g) + 7O2(g) =6CO(g) + 8H2O(l) H2741.8 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) H566 kJ/mol2 反应C3H8(g) + 5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l)的H C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H0 下列事实能说明该反应达到平衡的是 （填序号）a体系中的压强不发生变化 b正(H2)=逆(CO)c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO2的浓度不再发生变化 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 达到平衡后，CO的转化率为60，该反应在此温度下的平衡常数是 熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式 。氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题： 配平上述化学反应方程式。 为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30 mol氮气，反应生成了5 mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。 氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 （填序号） A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 B在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途18(每空2分，共12分)工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下图所示：(1)“过滤”所得“滤渣”的主要成分为_ _(填化学式)。(2)“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式 。(3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 。(4)向“过滤”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在3035 ，温度不宜太高的原因是 。(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式： 。(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_ 。17（15分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。已知：回答下列问题：(1) 化合物C中的含氧官能团为_，反应的反应类型为_。(2) 写出E的结构简式：_。(3) 写出反应的化学方程式： 。(4) 写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式： 。 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解； 能与FeCl3发生显色反应； 分子中含有4种不同化学环境的氢。(5) 已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物 ，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。 参考答案 题号12345678答案BACBACCD题号9101112131415答案DDCCACC16.（14分，每空2分）（1）冷凝管（或冷凝器）。（2）MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O、 氯气通入的速率(或流量) 。（3）PCl3+3H2O= H3PO3+ 3HCl （4）防止O2和水蒸气与PCl3反应（5）最后一滴标准液滴入时，溶液褪色且半分钟内不恢复（或由蓝色变无色）、93.90%17. （14分，每空2分） 2219.9