湖南省长沙市2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题理.docx

长铁一中2018年下学期期末考试高二年级化学科试题（理科）时量：70分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na：23 Cl：35.5一、选择题：（每小题只有一个正确答案，183=54分）1下列说法不正确的是 A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B对于H0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量C在化学反应中，断裂化学键会释放出能量D吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2下列反应的能量变化与其它三个不相同的是 A铝粉与氧化铁的反应 B钠与冷水的反应 C锌片与稀硫酸的反应 D氯化铵与氢氧化钡的反应3在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是A食物放在冰箱中 B在糕点包装内放置小包除氧剂 C燃煤发电时用煤粉代替煤块 D塑料制品中添加抑制剂4下列物质中属于弱电解质的是ANa2CO3BNH3H2O CH2SO4 DBaSO45下列溶液一定呈酸性的是 Ac(OH ) c(H+ )的溶液 B含有H+ 的溶液 CpH7的溶液 D滴加酚酞显无色的溶液6研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是A蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量C燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团7.下列有机物中，存在同分异构体的是ACH4 BCH3CH3 CCH3CH2CH3 DCH3CH2CH2CH38下列物质中属于烃类物质的是A BCH2=CHBr CCH2Cl2 DCH3CH2NO2 9在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是A加入适量纯CH3COOH B加入少量NaCl固体C加入少量NaOH固体 D加水稀释1025的下列溶液中，碱性最强的是 ApH = 11的溶液 Bc(OH) = 0.01 mol/L的溶液 C1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H+) = 11010 mol/L的溶液1125时，水中存在电离平衡：H2O H+ + OH H0 。下列叙述正确的是 A将水加热，KW增大，pH不变 B向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，溶液中c(OH)降低 C向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液呈碱性 D向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸钠晶体，溶液中c(OH)增大， KW不变12合成氨所需的氢气可用下列反应制得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是() A增加压强 B降低温度 C增大CO的浓度 D使用催化剂13在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是 A混合气体的压强 B固体A的质量 CB气体的物质的量浓度 DC气体的物质的量14下列说法正确的是A用惰电极电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁B用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极表面生成红色物质 C用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液的pH逐渐增大D在铁钉表面电镀铜时，将铁钉作阳极，铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质15镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd +2NiO(OH) +2H2O ，该电池放电时的负极材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CNiO(OH) DCd 16氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，正极反应为O22H2O4e=4OH，负极反应为2H24OH4e=4H2O，下列叙述不正确的是AH2在负极发生氧化反应B该燃料电池放电的条件是点燃氢气C该装置是一种高效、环保的发电装置D放电时的总反应为：2H2O2=2H2O17将纯锌片和纯铜片按图示方式连接，盐桥中装有氯化钾和琼脂。反应一段时间后，以下叙述不正确的是A该装置可以实现由化学能转化为电能B反应过程中锌片逐渐溶解，铜片质量增加C反应过程中电子通过外电路由锌电极流向铜电极D盐桥中氯离子移向铜电极，钾离子移向锌电极18图甲的目的是精炼铜，图乙的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是甲 乙A甲中a为纯铜B甲中SO42向b极移动 C乙中如果a、b间连接电源，则a连接负极D乙中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜二、填空题（每空2分，共46分）19（12分）（1）对下列物质进行系统命名：_ ；：_ 。（2）某有机化合物A的相对分子质量为84，已知该分子中只含有碳、氢元素并含有碳碳双键，且该分子结构中只有一种类型的氢。A的结构简式为_，名称为_ 。在A的所有同分异构体中还有一种也只含有一种类型的氢。请写出这种同分异构体的结构简式 。（3）分子式为C3H7Cl的有机物共有 种。20.（10分）（1）水溶液中的离子平衡是中学化学中重要知识。常温下，0.001mol/LNaOH溶液的pH= ；盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，试用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_。已知在25：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) Ksp=1.81010Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq) Ksp=6.31050向含有Na2S和NaCl浓度均为0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是 。（2）某同学用0.1000mol/L的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，并用酚酞做指示剂。当最后一滴盐酸滴入时，溶液颜色出现 变化，且半分钟内不变色，则说明已经达到滴定终点。若该同学其他操作均正确，但终点读数时他俯视读数，则将造成所测溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）21.（12分）电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题。（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。铁锅的锈蚀应属于_（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），铁锅锈蚀的负极反应式为：_ （2）如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极：Pb+SO2e=PbSO4；正极：PbO2+4H+SO+2e=PbSO4+2H2O请写出电解饱和食盐水的化学方程式_ 若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为_极。用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15gcm3）时，a.若收集到22.4L(标准状况下)氯气，则至少转移电子_mol。b.若蓄电池中消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)_ (用含a的代数式表示)。22（12分）（1）已知H2与O2反应生成1mol H2O(g)时放出241.8kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式： 已知：C（石墨，s）=C（金刚石，s） H0 则稳定性： 石墨_金刚石 （填“”、“”或“=”）。（2）800,向某恒容密闭容器中充入反应物A，发生反应2A(g)2B(g)C(g) H0。已知A的浓度随时间的变化如下：反应时间(（min）0102030405060c（A）(mol/L)1.00.800.660.580.430.500.50请回答下列问题：在10-20min内，A的平均