2018_2019学年高中化学溶液中的离子反应第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡专题综合检测苏教版.docx

第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡专题综合检测 (时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1下列说法正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D物质的量浓度相同的醋酸钠溶液和醋酸溶液中CH3COO的物质的量浓度相同解析：选C。电解质的强弱在于能否完全电离，与导电能力的强弱无必然联系。强电解质稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能力也会很弱，所以A错误；弱电解质在溶液中虽不完全电离，但存在电离平衡。溶液中电离出的离子浓度可能较小，但消耗离子后可通过平衡移动补充。所以，在相同条件下提供离子能力是同等的，故等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸消耗NaOH的量是相同的，与Zn反应产生H2是等量的，所以B错误、C正确；D选项中醋酸钠是强电解质，完全电离，而醋酸是弱酸，不完全电离，产生的CH3COO肯定比等条件下的醋酸钠少，所以D错误。2下列叙述中不能证明一元酸HA是弱电解质的方法是()A测得0.1 mol/L HA的pH1B测得NaA溶液的pH7CpH1的HA溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的pH变化大D足量锌与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多解析：选D。A.测得0.1 mol/L HA的pH1，说明HA没有完全电离，A正确；B.测得NaA溶液的pH7，说明溶液中存在A的水解，HA为弱电解质，B正确；C.pH1的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大，说明HA没有完全电离，加水稀释促进电离，HA为弱电解质，C正确；D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多，说明HA为强电解质，与题目不符，D错误。3向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大解析：选A。NH、Fe3水解使溶液呈酸性，对CO的水解有促进作用；S2水解使溶液显碱性，对CO的水解有抑制作用，故在Na2CO3溶液中加入NH4Cl、FeCl3固体时，CO的浓度减小，加入Na2S固体时CO的浓度增大。4常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的 c(NH)c(NO)11，可以采取的下列措施是()A加入适量的HNO3，抑制NH水解B加入适量的氨水，使溶液的pH等于7C加入适量的NH4NO3D加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7解析：选B。因为NH部分水解使NH4NO3溶液中c(NH)c(NO)11，要使c(NH)c(NO)11，可通过抑制水解达到目的。A中增加了NO；B中根据电荷守恒c(NH)c(H)c(NO)c(OH)，又pH7，则c(NH)c(NO)；C中增加NH4NO3的浓度，其比值依然小于11；D中由电荷守恒：c(NO)c(OH)c(H)c(NH)c(Na)，因为pH7，显然c(NO)c(NH)。5已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是()Ac(HSO)c(F)c(OH)Bc(F)c(HSO)c(H)Cc(HF)c(F)c(HSO)c(H2SO3)Dc(Na)c(H)c(HSO)c(F)c(OH)解析：选A。根据酸性强弱关系可知：酸根的水解程度FHSO，所以A项正确、B项错误；溶液中的物料守恒关系为c(HF)c(F)c(HSO)c(H2SO3)c(SO)，C项错误；溶液中的电荷守恒关系为c(Na)c(H)c(HSO)c(F)c(OH)2c(SO)，D项错误。6用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线中和滴定时，锥形瓶内有少量水酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗读取滴定管终点读数时，仰视刻度线ABC D解析：选B。称量药品时应遵循“左物右码”原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH固体，所配溶液浓度偏低，消耗V标减小，使测定结果偏低。由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH时，消耗V标增大，使测定结果偏高。V标偏高，测定结果偏高。V标偏高，测定结果偏高，故应选。7下列说法正确的是()AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)解析：选D。SO3溶于水能导电，是因为SO3H2O=H2SO4，H2SO4电离导电，SO3不属于电解质，A不正确；等浓度醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，二者恰好中和时溶液显碱性，只有醋酸溶液稍过量时所得溶液才可显中性，B不正确；AlO与HCO在溶液中反应生成Al(OH)3和CO，C不正确；难溶物向更难溶物转化较易实现，D正确。8已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与 b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析：选C。因为一元酸和一元碱的强弱未知，所以不可依据ab判断溶液的酸碱性，A项错误。只有25 时中性溶液的pH7，B项错误。Kw c(H)c(OH)，中性溶液中c(H)c(OH)，所以c(H) molL1，C项正确。无论溶液显酸性、碱性还是中性，根据电荷守恒都有c(H)c(B)c(OH)c(A)，D项错误。925 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109 B1551095108C1201010109 D110104109解析：选A。酸或碱抑制水的电离，且酸性越强或碱性越强，抑制的程度就越大；能发生水解的盐能促进水的电离。由题意知、中发生电离的水的物质的量分别是1014V mol、1013V mol、104V mol、105V mol，所以选项A正确。10常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()A能使pH试纸变红的溶液中：CO、K、Cl、NaB由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：NO、Mg2、Na、SOC在11012的溶液中：NH、Fe2、Cl、NOD.1010 的溶液中：Na、Cl、HCO、K解析：选B。能使pH试纸变红的溶液呈酸性， H与CO不能大量共存，A项错误；溶液中由水电离产生的c(OH)11010 molL1，可看出该溶液中水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件可以大量共存；碱性条件下，Mg2与OH不能大量共存，B项正确；11012的溶液呈碱性，OH与NH、Fe2不能大量共存，C项错误；1010的溶液呈酸性，H与HCO不能大量共存，D项错误。11.(2016高考全国卷)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12解析：选D。当恰好完全中和时，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的变色范围为pH8.210.0，甲基橙的变色范围为pH3.14.4，故应选甲基橙作指示剂，A项错误；当V(盐酸)20.0 mL时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B项错误；M点时由溶液中电荷守恒知c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，298 K时，pH为7的溶液呈中性，即c(H)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，但c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，C项错误；该温度下，0.10 molL1一元强碱溶液的pH13，若0.10 molL1一元弱碱溶液的电离度为10%，则其pH12，而0.10 molL1氨水的电离度小于10%，故溶液的pH”“c(SO)c(H)c(OH)。答案：(1)减小(2)NH3H2OH=NHH2Oc(SO)c(H)c(OH)15(16分)中华人民共和国国家标准(GB 27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_。10 mL40 mL10 mL40 mL(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_。解析：(1)仪器A的名称为冷凝管或冷凝器；为使冷却效果好，应将冷却水从处于低处的b口通入。(2)SO2具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：SO2H2O2=H2SO4。(3)NaOH溶液盛装在碱式滴定管中，应将橡胶管向上弯曲以排出气泡，选。滴定至终点时溶液的pH8.8，在酚酞的变色范围内，故可选用酚酞作指示剂。液面在10 mL时滴定管中有刻度的液体为40 mL，因滴定管的下端有一段无刻度，故管内液体的体积大于40 mL。(4)SO2与NaOH存在如下关系： SO2H2SO42NaOH64