吉林省榆树一中2018_2019学年高二化学上学期竞赛试题.docx

榆树一中20182019学年度上学期高二竞赛化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 、 C：12、 N:14 0：16 S:32 Mn：55 Zn:65总分：100分 时间：70分钟第卷选择题(本题共20小题，前10小题每小题2分，后10小题每小题3分，共50分；每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是()ANaHSO4B明矾 CNaHCO3 DNaHSO32. 一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。关于此反应的说法错误的是()A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应3. 图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示() 图1 图2A. 铜棒的质量B. c(Zn2+) C. c(H+) D. c(S)4深海中存在可燃冰(CH4nH2O固体)，已知：CH4nH2O(s)CH4(g)+nH2O(l) H0深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的()A低温高压 B高温低压 C低温低压 D高温高压 5下列关于燃料与能源的说法不正确的是()A将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B生物质能、风能、水能是可再生能源C“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料6.在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是( )AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H27. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大升温A. B. C. D. 8下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B将25 纯水加热至95 时，增大C将纯水加热到95 时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离 9下列关于热化学反应的描述中正确的是() A已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2283.0)kJmol1C1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol110. 可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。下列叙述正确的是（ ）图图A. 化学方程式中m+nef B. 达平衡后，若升温，平衡左移C. 达平衡后，加入催化剂则C%增大 D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动11. 下列实验能达到实验目的的是 ()A. 用图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B. 用图装置探究温度对平衡移动的影响C. 用图装置验证铁发生析氢腐蚀D. 用图装置测定反应速率12. 常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.413. 常温下，物质的量浓度均为0.1 molL-1的下列溶液：Na2CO3溶液NaOH溶液NaHSO4溶液NH4Cl溶液NaNO3，溶液的pH由小到大的排列顺序是（ ）A. B. C. D. 4ABCD 16. 已知Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下，Ksp21020。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于（ ）A. 2 B. 3 C. 4 D. 517下列表述不正确的是()ABCD盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为Cu22e=Cu正极反应式为O24e2H2O=4OH 18某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2)lg Ba2，p(SO)lg SO。下列说法正确的是 ()A该温度下，Ksp(BaSO4)1.01024 mol2L2Ba点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)Cd点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点1925时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)与c(OH)之和可大于c(H+)D在pH4.76的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与(CH3COO)之和保持不变20. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO24Na 2Na2CO3C。下列说法错误的是（ ）A. 放电时，ClO向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO24e= 2COCD. 充电时，正极反应为：Nae= Na 第卷非选择题（50分）21.(12分) 请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：（1） 焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往添加入少量的明矾，这是因为_。A明矾起催化作用 B硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C明矾受热分解放出气体 D铝盐在水中水解，能起到酸的作用（2）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是_ (用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_。（3）已知Ksp(BaSO4)=1.0710-10Ksp(BaCO3)=2.5810-9 ，二者的溶解能力相差不大，但_溶解能力相对更小。重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用_处理即可转化为易溶于酸的BaCO3 。总反应的离子方程式是：_。（4）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如图：为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）c（NO3）（填“”、“”或“=”）IrRu惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3H2O的物质的量为22. (14分) (1)常温下，a mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液与b mL 0.1 molL1的NaOH溶液混合，充分反应。写出反应的离子方程式：_。0.1 molL1的CH3COOH溶液与 0.1 molL1的NaOH溶液，两溶液pH之和_14(填“”)。若ab，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是_。若混合后溶液呈中性，则a_b，反应后溶液中c(CH3COO)_c(Na)(填“”)。(2)常温下，a mL pH2的H2SO4溶液与b mL pH12的氨水溶液混合，充分反应。混合前，两溶液中由水电离出的H浓度之比为_；若ab，则反应后溶液显_（填“酸性”、“ 中性”或“碱性”）。 23(12分)下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到 336 mL (标准状态)气体。回答：(1)直流电源中，M为_极。(2)Pt电极上生成的物质是_，其质量为_g。(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2_。(4)AgNO3溶液的浓度_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_，硫酸的浓度_，硫酸的pH_。(5)若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸_g。24(12分)工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：回答下列问题：(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有_(写一条)。(2)除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是_。(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F