浙江省台州市书生中学2018_2019学年高二化学上学期第三次月考试题.docx

台州市书生中学 2018学年第一学期 第三次月考高二化学试卷 （满分：100分 考试时间：90分钟） 2018. 12可能用到的相对分子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Cu64。一、选择题1下列属于非电解质的是：ACl2 B医用酒精 CCO2 DCH3COOH2下列属于吸热反应的是：A实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气 B工业上冶炼铁时还原剂产生过程 C反应物的总键能低于生成物的总键能 D乙醇在红热的铜丝作用下氧化生成乙醛3下列说法不正确的是：A科里创立了有机化合物合成的“逆合成分析理论” B中国是第一个人工合成蛋白质（结晶牛胰岛素）的国家 C维勒是第一个由无机物CO(NH2)2合成有机物(NH4CNO)的化学家 D海维西运用“同位素示踪法”，在研究化学反应方面作出了重要贡献4下列方法与有机物的结构研究无关的是：A分光光度法 B核磁共振法 C紫外光谱法 D红外光谱法5如图所示：a为铁片、b为铜片。下列叙述不正确的是：Aa和b是否用导线连接时，都会有金属铜析出Ba和b用导线连接比a和b不连接的反应速率要快Ca和b用导线连接时，铜片上反应：Cu22eCuD无论a和b用导线是否连接，铁片上产生的现象相同6在一定条件下，反应：X(g)2Y(g) 2Z(g) Ha kJmol1，达到化学平衡时，则下列说法中不正确的是：A该反应可能放出a kJ热量 B各物质浓度c(X) : c(Y) : c(Z)肯定不变 CX与Y的物质的量肯定之比为1 : 2 D容器中肯定同时存在X、Y、Z三种物质 7下列各项事实中，其中能说明HA是弱酸的是： 0.1 molL1 HA溶液能使石蕊试液变红色； 0.1 molL1 NaA溶液能使酚酞试液变红色； 0.1 molL1 HA溶液导电性比1.0 molL1 盐酸弱； HA滴入NaHCO3溶液中产生气泡； 等体积的0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液恰好完全反应。A B C D8下列变化过程不能用勒夏特列原理解释的是：A 热的纯碱溶液洗涤油渍效果较好 B将AlCl3溶液蒸干、灼烧，得到Al2O3固体 C实验室配制FeCl3溶液时滴入盐酸 D制硫酸工业中，采用500左右氧化SO29下列说法不正确的是：A能发生化学反应的分子，肯定是活化分子 B已知x（500）和y（25） 两个反应，则反应速率：v(x)v(y) C反应：CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)能否自发进行，主要由S0决定 D升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同10在恒温恒容中反应：2NO2 (g)2NO(g)O2(g)，能说明反应达平衡状态的是： 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO； NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态； 混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态； 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。 A B CD全部11一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列说法不正确的是：A电池工作时，CO32向电极A移动B电极A上H2参与的电极反应：H22e2H+C电极B上发生电极反应：O22CO24e2CO32D反应CH4H2O3H2CO，每消耗22.4 L CH4气体，转移6 mol e12某研究小组研究不同催化剂对2 L相同浓度H2O2溶液分解反应的催化效果时所得实验结果（O2体积均换算为标准状况下，忽略反应前后体积变化）如表，下列说不正确的是： A在1535 s内，FeCl3的催化作用比颗粒状MnO2好B固体催化剂的颗粒大小对反应的催化作用没有影响C催化效率由大到小的顺序：粉末状MnO2 、FeCl3、颗粒CuOD在颗粒状MnO2催化作用下，015 s内v(H2O2)5.0105 molL1 s113用惰性电极电解足量的下列各溶液，电解一段时间后，加入括号内适量的物质，不可能使电解后溶液恢复到电解前的状态的是：AKCl（HCl气体） BCuSO4（CuCO3固体） CNa2SO4（H2O） DCuCl2（CuO固体）14氢卤酸能量关系如图。下列说法不正确的是： A相同条件下，HCl的H2比HBr的小B已知HF气体溶于水放热，则HF的H10C 相同条件下，HCl的H3H4与HI的一样大D一定条件下气态原子生成1 mol HX键放出a kJ能量，则该条件下H2a kJ mol115已知：H2的标准燃烧热为286 kJ mol1，CO的标准燃烧热为283 kJ mol1，液态甲醇（CH3OH）标准燃烧热为726 kJ mol1。由H2(g)与CO2(g)合成CH3OH(l)的H为： A297 kJ mol1 B151 kJ mol1 C132 kJ mol1 D1548 kJ mol116下列各组混合物，可由分液漏斗直接分离的是：A苯和四氯化碳 B甲苯和水 C酒精和水 D溴和酒精17下列各组混合物，可用水鉴别的是：A苯和乙苯 B甲苯和四氯化碳 C硝基苯和四氯化碳 D酒精和乙醛18CH2C(CH3)CHCH2与一定量的HBr在一定条件下加成，生成的产物有：A4种 B5种 C8种 D10种19下列物质的一溴取代物只有3种的是：CH2CH3CH3H3CC H3C H3C H3C H3 A B C D20下列各分子中，所有C原子肯定在同一平面的是：H3CCCHACH3CHCHCH2CH3 BCH3CHCHCH2CCH CHCH2C D21一定条件下，0.05 mol烃刚好与0.1 mol HCl完全加成，生成的有机物在光照下刚好与0.4 mol Cl2完全取代。则该烃可能是：ACH2CHCH2CH3 BCH2CHCH3 CCH3CCCH2CH3 DCH2CHCHCH2 22下列各种说法中，其中正确的是：ANaCl溶液和NaClO溶液中都含有5种微粒B0.1mol L1的氨水能使酚酞试液变红，说明一水合氨是弱电解质C常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水电离的OH浓度不相等D常温下，浓度相等的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸23如图装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中正确的是：A当电路中有0.06 mol电子转移时，乙烧杯中溶液c(H) 约为0.1 mol L1B乙池中的还原产物为SO42C电池工作时，甲烧杯中溶液的pH逐渐增大D电池工作时，盐桥中的K移向乙烧杯，外电路的电流方向是从b到a 11.5n(CO2)n(H2O)24 右图所示是两种气态烃组成的混合气体完全燃烧所得的CO2和H2O的物质的量（单位：mol）的变化关系。下列判断不正确的是：A一定含有甲烷 B可能含有乙烷 C可能含有乙炔D若120不变，反应前后气体体积不一定发生变化25常温下10 mL某气态烃与40 mL氧气混合，烃完全燃烧后恢复到反应前的状况，测得气体的体积为25 mL。则下列烃符合上述情况的是： AC2H2 BC2H6 CC3H6 DC3H826常温下，向10 mL 0.1 molL1的一元酸HA溶液中加入0.1 mol L1 NaOH溶液，HA和A 的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是：ApH5.5时，c(HA)c(A) BpH8时，c(Na+)c(H+)c(A)CpH7时，c(HA)c(A)c(OH)c(H+)DpH5时(HA)与(A)之和比pH9时(HA)与(A)之和大27（16分）（1）甲醇（CH3OH，常温下为液态）是一种常用的能源物质。 甲醇的热值为23 kJ g1。写出甲醇燃烧热的热化学方程式： 。 以甲醇为原料设计成燃料电池：若以熔融Na2CO3作为电解质，一极充入甲醇，另一极充入空气和CO2气体。回答下列问题：充入空气和CO2气体的电极为 极，该电池的总反应式： ，充入甲醇电极的反应式： 。 若用该燃料电池为电源，用石墨电极电解250 mL CuSO4溶液。则与充入空气和CO2气体的电极相连的是电解池的 极；与甲醇电极相连的电极反应式为 ；若燃料电池中消耗0.05 mol甲醇，电解池中共产生标准状况下气体2.24 L， 则原 CuSO4溶液浓度为 molL1（假设电解前后溶液体积不变）。（2）以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图所示。写出该电解的总反应 。28（16分）（1）SO2、NOx、CO等气体和可吸入颗粒物对环境的污染尤其严重，为了减少它们对环境的污染，通常采用下列措施进行处理：已知： N2(g)O2(g)2NO(g) H1180 kJmol1 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2566 kJmol1可以在汽车的排气管上安装一个催化装置，使汽车尾气中的CO、NO转化成无污染的物质，则该反应热化学方程式为 ，该反应自发进行的条件是_。 （2）通常将SO2经过净化后，与空气进行催化氧化可制硫酸。不同温度下向一恒容密闭容器中通入n(SO2) : n(O2)2 : 12SO2(g)O2(g)2SO3(g)，测得容器内总压强与反应时间如图1所示。 下列说法不正确的是_；AT2T1 B该反应正向是吸热反应 C增大压强一定以使平衡正向移动D其他条件不变，向平衡体系中再按物质的量之比为2 : 1充入SO2和O2，达到新的平衡后SO2平衡转化率增大 图中B点的平衡常数Kp （提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压总压物质的量分数） 在压强为p1 MPa下，将2.0 mol SO2(g)和1.0 mol O2(g)充入容积为2 L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得SO3气体的体积分数随温度的变化曲线如图2所示，请在图2中画出p2 MPa（p1p2 ）时平衡体系中SO3气体的体积分数随温度变化的曲线（表明p2 ）。 图2 （3）NH4Cl溶液呈酸性的原因（用相应离子方程式表示） ；常温下，若用pH3的盐酸滴定pH11的氨水生成NH4Cl溶液，则用去两溶液的体积关系：V(盐酸) V(氨水)（填“”、“”或“”），滴定终点的判断： 。29（16分）工业合成橡胶可以利用以下途径：C5H8C5H12Cl2C5H12光照Cl2NaOH醇溶液一定条件 CH2CCHCH2 nCH3已知：CH3CH2ClNaOH CH2CH2Na ClH2ONaOH醇溶液（1）C5H12同分异构体共有 种，其中核磁共振H谱图只有1种的结构简式为 。（2）下列有关上述的C5H8说法正确的是 。A所有的原子可能共平面 B和溴水、溴的四氯化碳反应的现象不完全相同 C所有C原子可能共平面 D和溴的四氯化碳溶液反应生成产物最多有2种（3）写出分子式C5H8属于炔烃的所有同分异构体的结构简式 。（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）： C5H12C5H12Cl2： 。 C5H12Cl2C5H8： 。（5）以乙烷为原料可合成聚氯乙烯。请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3O2催化剂CH3CH2OH浓H2SO4高二第三次月考化学答案15：CBCAD 610：CADBA 1115：DBDAC1620：BBDAD 2126：DCCBBB27（1） CH3OH(l)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H1736 kJmol1 正 2CH3OH3O22CO24H2O CH3OH6e3CO324CO22H2O 阳 4OH4eO22H2O（或2H2OH4eO24H） 0.5 （2）2(CH3)4NCl2H2O2(CH3)4NOHH2Cl228（1）2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H746 kJmol1 低温 （2） BC 2430 MPa1 如右图：（3）NH4H2ONH3 H2OH 溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不