杭州市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

杭州市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1：1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为2 【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同3 约翰芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是（ ）A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。C浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D蛋白质水解的最终产物都是氨基酸4 常温下，已知：Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（Ag2CrO4）=l.110-12以及KspCu（OH）2 =210-20。下列说法错误的是（ ）A常温下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较： c（AgCl）c（Ag2CrO4）B常温下，在0.010molL-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较： c（AgCl）c（Ag2CrO4）C某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 molL-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5D要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为65 500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB上述电解过程中共转移4mol电子C加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L6 使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是ANH3H2O BNaOH CCO2 DHCl7 【新课标卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）A3种 B4种 C5种 D6种8 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）A配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B萃取 分液C测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D蒸发9 下列说法正确的是（ ）A我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品10下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 AHCl BCH3COONa CFeCl3DNaCl11【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A聚氯乙烯分子中含碳碳双键B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C丁烷有3种同分异构体D油脂的皂化反应属于加成反应12下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）A弱电解质需要通电才能发生电离B醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO+H+CH3COOHCH2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子13下列实验方案合理的是（ ）A验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D无水乙醇和浓硫酸共热到170，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯14CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g） + 6H2（g） C2H4（g） + 4H2O（g）。0.1MPa时，按n（CO2）n（H2）=13投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：下列叙述不正确的是A该反应的DH0B曲线b代表H2OCN点和M点所处的状态c（H2）不一样 D其它条件不变，T1、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大15某温度下HF的电离常数Ka=3.310-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.4610-10。在该温度下取浓度为0.31 molL-1的HF与浓度为0.002 molL-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是 A该温度下，0.31 molL-1的HF溶液的pH=2 B升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 C两溶液混合不会产生沉淀 D向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小16 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A甲为C，X是O2 B甲为CO2，X是NaOH溶液C甲为Cl2，X为Fe D甲为Na，X为O217下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应18【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（ ）A都易溶于水B苯易挥发不能用作溶剂C乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种（包括原有机产物）DCH3CH2OHCH3CHO发生了加成反应19【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（ ）A同系物都符合同一通式B同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C同系物具有相同的最简式D同系物的结构相似20某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）c（OH）=1022，则该小组在该温度下测得0001molL1NaOH溶液的pH应为A13 B12 C11 D10二、填空题21实验装置用于验证NaHCO3的稳定性，做了如下下实验。D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_。（2）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。（3）双球干燥管内观察到的实验现象是_。通过上面的实验现象某同学受到启发用如图所示装置制取纯净的氧气试回答下列问题：（4）丙中NaOH溶液的作用是_，丁中浓硫酸的作用是_。（5）若把原装置连接顺序改为甲丙乙丁戊，则在装置戊中能否收集到氧气？_（填“能”或“不能”），原因是_。22【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】某芳香烃A制备化合物G的合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）BC的反应类型_。（3）由E生成F的化学方程式_ 。（4）G的结构简式为_。（5）芳香族化合物X是E的同分异构体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1的结构简式为_（写一种）。（6）写出以乙烯和乙酸乙醋为原料（其他无机试剂任选）制备化合物的合成路线。合成路线流程图示例：_23一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+=Fe2+Cu，可拆写为氧化反应式：Fe-2e=Fe2+，还原反应式：Cu2+2e-=Cu。据此，回答下列问题：（1）将反应Zn+2H+=Zn2+H2拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：_，还原反应式：_。（2）将反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：_，还原反应式：_。（3）已知某反应的两个“半反应式”为：氧化反应式CH4+10OH-8e-=+7H2O，还原反应式O22H2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为_。24有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是_（用“、=”表示，下同）。（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是_。（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是_。（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是_。杭州市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案DBABBABBCC题号11121314151617181920答案BDBCADDCCC二、填空题212NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 淡黄色物质变成白色固体，蚊香燃烧剧烈 吸收生成的CO2 除去水 能 甲产生的CO2和H2O经过丙装置除去CO2后水蒸汽可以与Na2O2反应生成O2