学科教育论文-杂化理论的补充 .doc

学科教育论文杂化理论的补充笔者在做关于确定离子或分子构型的练习时，为了解决一问题，在做了大量习题后，总结出下列方法、用于解题，效果极好。现总结下下，供同行们借鉴。1中心原子的确定11化学式中氧化数最高的元素做为中心原子；12或处于中心位置的元素为原子中心原子；2确定SPMDM杂化方式及其离子，分子的空间构型AΠ键用公式AVBGAΠ键数B配位体数V各配位体氧化数的和G离子所带的负电荷数（二）确定SPMDM杂化方式，即M、N的具体数值（或杂化指数）（其中M、N只取正整数值）1、对非氧、硫为配原子的MXY21NM3X中心原子的价电子数目Y配位原子数例如NH3M532NM30所以，NH3中N采用SP3杂化2、对于氧、硫做配原子（其中OH为非氧，硫原基因）MX21NM3例如NOCLM521≈2NM3＜0所以，NOCL中N采用SP3杂化3、含氧酸根离子中心原子杂化方式MXZ/21Z酸根所带电荷数的绝对值。例如NO3和IO656M51212NM34、对于不含氧原的复杂离子的杂化方式MXYR11NM3R离子所带电荷数的绝对值。例如［SF3］M631213N0所以［SF3］中S采用SP3杂化。3空间构型1、SP型杂化空间构型只有直线型；2、SP2型杂化空间构型有平面三角型和角型（1）等性杂化平面三角型如NO3、BF3等；（2）非等性杂化是角型NO2、SO2等；3、SP3型杂化空间构型有正四面体、三角锥或角型；（1）等性杂化是正四面体（2）非等性杂化1LP的是三角锥，如PCL3、NH3等（3）非等性杂化2LP的是角形，如H2O等4、SP3D2型杂化空间构型有三角双锥、变形四面体，“T”型和直线型。（1）等性杂化是三角双锥，如PF5、ASF5、SBCL5等（2）对于有1LP的是变型四面体，如ASCL4、SF4等（3）对于有2LP的是直线型，如I3、ICL2等。5、SP3D2型杂化空间构型有平面四边型、四方锥、八面体三种。（1）等性杂化是八面体，如IOF5、SF6等（2）对于有1LP的是四方锥，如BRF3等（3）对于有2LP的是平面四边形，如ICL4等6、SP3D3型杂化空间构型有五角双锥、八面体（1）等性杂化是五角双锥，如IF7等（2）非等性杂化，有1LP的是八面体，如SEF6、TEF6等。参考文献［1］北京师大、华中师大、南京师大无机化学教研室无机化学下册（第三版）［2］北京师大、华中