高中化学第1讲物质的量练习新人教版.docx

第1讲 物质的量A组 基础题组1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1 mol 18O含有的中子数为10NAB.22.4 L甲烷气体中所含分子数目为NAC.1 L 0.1 molL-1NH4Cl 溶液中N数目为 0.1NAD.1 L pH=1的醋酸溶液中,CH3COOH分子的数目为0.1NA2.(2017北京房山期末,5)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子B.1 L 0.1 molL-1的氨水中有0.1NA个NC.标准状况下,22.4 L盐酸中含有NA个HCl分子D.1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为4NA3.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.常温常压下,7.1 g Cl2中含有的Cl2分子数为0.2NAB.0.1 mol羟基(OH)中含有的电子数为NAC.1.7 g NH3中含有的电子数为NAD.标准状况下,11.2 L SO3中含有的氧原子数为1.5NA4.下列说法正确的是( )A.1 mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子总数为1.8061024B.常温常压下,1 mol羟基(OH)所含电子数为6.021024C.常温常压下,34 g H2O2中含有的共用电子对数为1.8061024D.58.5 g NaCl晶体中离子总数为6.0210235.(2017北京石景山一模,8)相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是( )A.若分子数相等,则体积相等B.若原子数相等,则中子数相等C.若质量相等,则质子数相等D.若体积相等,则质量数相等6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )A.标准状况下,22.4 L庚烷的分子数约为NAB.密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA D.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HC和C的数目之和为0.1NA 7.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2N2+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2 L N2中含电子总数为5NAB.标准状况下,22.4 L N2H4 中所含原子总数为6NAC.标准状况下,3.2 g N2H4 中含有共价键的总数为0.6NAD.若生成3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA9.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子10.(2017北京中央民族大学附中月考,6)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC.1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为4NAD.标准状况下,2.24 L戊烷所含的分子数为0.1NA11.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N的数量为0.1NAB.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA12.(2018北京西城重点高中联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol OH-中含有9NA个电子B.1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+C.28 g CO气体中含有NA个氧原子D.常温常压下,11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA13.(2018北京朝阳期中)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol OH-含有的电子数目为10NAB.1 mol Cl2溶于水,转移电子的数目为NAC.标准状况下,2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NAD.1 L 1 molL-1Na2CO3溶液中含有的C数目为NA14.(2018北京密云阶段测试)用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述不正确的是( )A.16 g氧气中含有的氧原子数目为NAB.10.6 g Na2CO3中含有Na+的数目为0.2NAC.标准状况下,22.4 L Cl2含有的电子数为34NAD.标准状况下,22.4 L乙醇中含有的分子数为NAB组 提升题组15.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.100 mL 0.1 molL-1稀硫酸中含有硫酸根离子的个数为0.1NAB.1 mol C10H22分子中共价键总数为31NAC.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应,转移电子数为0.2NAD.9 g重水中所含有的电子总数为5NA 16.阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.021023B.标准状况下,3.36 L CCl4中含碳原子数为0.156.021023C.1 mol甲基(CH3)中所含电子数为96.021023D.2 L 1 molL-1 的盐酸中所含氯化氢分子数为26.02102317.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAB.标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气体中含NA个原子C.常温下,pH=13的NaOH溶液中OH-数目为0.1NAD.3H2(g)+N2(g)2NH3(g) H=-92 kJ/mol,若反应放出9.2 kJ热量,则参加反应的氢分子数目为0.3NA18.(2017北京昌平期末,7)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.3.2 g O2和O3的混合物中含有氧原子数目为0.2NAB.1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.1NAC.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的碳原子数目为0.1NAD.将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中,得到的溶液中c(Na+)=1 mol/L19.下列指定微粒的数目相等的是( )A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B.等物质的量的水与重水含有的中子数C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数20.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HC和C离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235 g核素U发生裂变反应UnSrXe+1n,净产生的中子n)数为10NA21.(2017北京朝阳期中,5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA B.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAD.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA 答案精解精析A组 基础题组 4.C A项,Fe与足量盐酸反应生成Fe2+,故1 mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子总数为1.2041024;B项,1个羟基(OH)含有9个电子,故1 mol羟基(OH)所含电子数为0.96.021024;C项,34 g H2O2的物质的量为1 mol,含有的共用电子对数为1.8061024;D项,1 mol NaCl中含有2 mol离子,即1.2041024个。5.A A项,相同状况下的12C18O和14N2两种气体,若分子数相等,则二者的物质的量相等,故体积相等;B项,由于中子数前者是16,后者是14,所以原子数相等时,中子数不等;C项,由于12C18O和14N2两种气体的相对分子质量不同、质子数相同,若质量相等,则二者的物质的量不相等,故质子数不相等;D项,12C18O和14N2的质量数分别为30、28。6.B A项,标准状况下,庚烷不是气体,不能根据气体摩尔体积计算物质的量;B项,NO2与N2O4的最简式均为NO2,因此可看成纯NO2,23 g NO2的物质的量为0.5 mol,含有的氮原子数为0.5NA;C项,过氧化钠与水反应时,部分氧元素化合价由-1价升高为0价,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA;D项,H2CO3、HC和C的总数为0.1NA。7.D A项,0.5 mol N2中含电子总数为7NA;B项,标准状况下,N2H4不是气体;C项,3.2 g N2H4的物质的量为 0.1 mol,含有的共价键数目为0.5NA;D项,肼与双氧水反应时,生成1 mol H2O转移的电子数目为NA,则生成3.6 g H2O即0.2 mol,转移的电子数目为0.2NA。8.答案 A A项,乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA;B项,N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2NA;C项,Fe和过量HNO3反应生成Fe3+,电子转移数为3NA;D项,标准状况下,CCl4呈液态。9.D 23 g Na与足量H2O反应完全后应生成0.5nA个H2分子,A项不正确;Cu与浓硫酸反应生成的是SO2而不是SO3,B项不正确;标准状况下,22.4 L N2和H2混合气的物质的量是1 mol,所含原子的个数为2nA,C项不正确;Fe3O4中铁元素的化合价可看作+价,则3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4时失去的电子数为8nA,D项正确。 14.D A项,16 g氧气的物质的量为0.5 mol,含有的氧原子数目为NA;B项,10.6 g Na2CO3的物质的量为0.1 mol,含有Na+的数目为0.2NA;C项,标准状况下,22.4 L Cl2的物质的量为1 mol,1 mol Cl2含有的电子数为34NA;D项,标准状况下,乙醇为液体,22.4 L乙醇的物质的量不是1 mol。B组 提升题组15.B A项,100 mL 0.1 molL-1稀硫酸中含有硫酸根离子的个数为0.01NA;B项,1个C10H22分子中含有31个共价键,故1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA;C项,7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应,转移电子数为0.1NA;D项,9 g重水的物质的量为0.45 mol,故含有的电子总数为4.5NA。16.C A项,标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2混合后发生反应生成1 mol NO2,但由于存在2NO2N2O4平衡,故所得气体分子数小于6.021023;B项,标准状况下,CCl4是液体;C项,1 个甲基(CH3)中含有9个电子,故1 mol甲基(CH3)中所含电子数为96.021023;D项,HCl在水溶液中完全电离,盐酸中不含氯化氢分子。17.D A项,Na2O2由Na+和构成,1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA;B项,N2和H2均为双原子分子,标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气体中含2NA个原子;C项,没有给出溶液的体积,不能求氢氧根离子数目。 20.C 1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 molL-1,故HC和C的离子数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧