湖北省黄冈红安县第一中学2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题.docx

湖北省黄冈红安县第一中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题一：选择题（每题2分，共50分）1、 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A. 化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B. 化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C. 化学是一门具有极强实用性的科学 D. 化学是一门以实验为基础的自然科学2、对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是A BCD物质的化学式浓H2SO4汽油乙醇KNO3危险警告标签3、下列说法正确的是（ ）A.凡是能导电的物质都是电解质B.电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C.盐酸能导电的原因是在电流的作用下电离产生了自由移动的离子的缘故D.凡是能电力的离子一定能导电4、氨气可以做喷泉实验，这是利用了氨气（ ）A很易液化 B比空气轻 C极易溶于水 D能跟水反应5下列物质加入水中显著放热的是( )A生石灰 B固体NaCl C无水乙醇 D固体NH4N036. 判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（ ）A浓盐酸 B硝酸 C王水 D稀硫酸7、根据能源的分类，下列说法中不正确的是 （ ）A、火电是二级能源 B、风能是一级能源 C、天然气是一级能源 D、水电是一级能源8、已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( ) A A的能量一定高于C BB的能量一定高于D C A和B的总能量一定高于C和D的总能 D该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生9、把a、b、c、d 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这4种金属的活动性顺序由大到小为 （ ）A、a b c d B、a c d b C、 c a b d D、b d c a 10.对已达平衡的下列反应2X(g)Y(g)2Z(g)，正反应方向是一个吸热反应，升高温度温度，对反应产生的影响是（ ） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11在一个2L的容器中，放入2mol气体A ，5分钟后，测得气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是（ ）A、1.5mol/(Lmin) B、0.15mol/(Lmin) C、0.75mol/(Lmin) D、0.075mol/(Lmin)12、下列反应属于取代反应的是 （ ）A、甲烷燃烧 B、由甲烷制取氯仿 C、由甲烷制炭黑 D、钠与水反应制得氢气13下述关于烃的说法中，正确的是( )A烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B烃是指分子里含碳元素的化合物C烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D烃是指含有碳和氢元素的化合物14.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述正确的是 ( ) A1mol苯在标准状况下的体积约为22.4L B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色15、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（ ）A生石灰 B无水硫酸铜 C浓硫酸 D金属钠16、下列各组混合液，静置后不能用分液漏斗分离的是（） A、乙醇和水 B、苯和水 C、硝基苯和水 D、四氯化碳和水17下列物质能与银氨溶液发生银镜反应的是( )A葡萄糖 B淀粉 C蔗糖 D纤维素18青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（ ）A青苹果中只含淀粉不含糖类 B熟苹果中只含糖类不含淀粉C苹果转熟时淀粉水解为单糖 D苹果转熟时单糖聚合成淀粉19下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是 ( )A.取尿样，加入新制Cu(OH)2，观察发生的现象B.取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu(OH)2，观察发生的现象C.取尿样，加入新制Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象D.取尿样，加入Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象20下列关于煤、石油、天然气资源的说法正确的是( ) A石油裂解得到的汽油是纯净物 B石油产品都可用于聚合反应 C天然气是一种清洁的化石燃料 D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料21、 下列说法错误的是（ ）A、 石油的分馏属于物理变化 B煤的干馏属于化学变化C煤的液化属于物理变化 D煤的气化属于化学变化22下列分散系不能发生丁达尔现象的是()A 豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D雾23在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()ANa、K、SO、OH BNa、K、Cl、NOCFe3、K、Na、NO DAg、K、SO、Cl24分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂25 、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式：CaH22H2O=Ca(OH)22H2，其中水的作用是()A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂2、 填空题（共50分）1 (每空2分，共10分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。(1)C的离子结构示意图为_。(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为_，其中含有的化学键类型为_、 （每空1分） 属于 化合物 （3）请写出D的单质与C的氧化物对应水化物反应的化学方程式： 2 (每空2分，共8分)(1)在反应A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 molL1min1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_molL1min1。(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_。(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)B(g) =2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在2 s时，容器中有_mol A，此时C的物质的量浓度为_。3(每空2分，共10分)有下列各组微粒或物质：AO2和O3B.C和CCCH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3DECH3CH2CH2CH3和(1)_组两种微粒互为同位素。(2)_组两种物质互为同素异形体。(3)_组两种物质属于同系物。(4)_组两物质互为同分异构体。(5)_组两物质是同一物质。4（每空2分，共10分）、从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，则负极为 ，电极反应式为 ，正极应选 ，电极反应式为 。当1molCu参加反应时：转移的电子为： mol 5 (12分)俗话说“陈酒老醋特别香”，其原因是在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题： (1)在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2 mL，乙醇3 mL，加入试剂的正确操作是_。 (2)浓硫酸的作用是_，_。 (3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是_。 (4)装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的_，长导管的作用是_。 (5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_。 (6)进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是_。 (7)试管乙中观察到的现象是_，由此可见，乙酸乙酯的密度比水_(填“大”或“小”)，而且_。 (8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填序号)。 单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水； 单位时间里