2020年高考化学一轮复习第8章第2节水的电离和溶液的酸碱性课时跟踪练（含解析）.docx

水的电离和溶液的酸碱性1(2019郑州调研)用0.0100 molL1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是()A该滴定实验不需要指示剂B该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C滴定管使用前需检验是否漏液D若滴定终止时，仰视读数，所测H2C2O4浓度偏高解析：滴定终点，溶液由无色变为紫色，不需要指示剂，故A正确；该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，用不到碱式滴定管，故B错误；滴定管使用前需检验是否漏液，故C正确；若滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测H2C2O4浓度偏高，故D正确。答案：B225 时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述错误的是()A向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH)增大B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变C将水加热平衡正向移动，Kw变大D升高温度，平衡正向移动，c(H)增大，pH不变解析：向水中通入NH3，c(OH)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H)增大，pH减小，D错误。答案：D3水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H) c(OH)常数，下列说法错误的是()A图中温度T1 T2B图中五点Kw间的关系：BCADEC曲线a、b均代表纯水的电离情况D若处在B点时，将pH2的硫酸溶液与pH12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性解析：D项，B点Kw1012，H2SO4中c(H)102 molL1，KOH中c(OH)molL11 molL1，等体积混合后，KOH过量，溶液呈碱性，正确。答案：C4(2019贵阳模拟)已知液氨的性质与水相似。T 时，NH3NH3NHNH ，NH的平衡浓度为11015molL1，则下列说法正确的是()A在此温度下液氨的离子积为11017B在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)CA，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为ACB；醋酸在稀释过程中会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c(H)由大到小的顺序为ABC。答案：(1)温度升高，水的电离程度增大，离子积增大1 0001碱(2)ACBABC11已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)95 时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由_。25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。(2)95 时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。(4)曲线B对应温度下，将0.02 molL1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH_。解析：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H)、c(OH)均增大，95 时，水的电离平衡曲线应为B；25 时，pH9的NaOH溶液，c(OH)105 molL1；pH4的H2SO4溶液混合，c(H)104 molL1；若所得混合溶液的pH7，n(OH)n(H)。则c(OH)V(NaOH)c(H)V(H2SO4)。故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)V(H2SO4)c(H)c(OH)101。(3)曲线A所对应的温度是室温。在室温下，pH2的HCl溶液，c(H)(水)1012molL1；pH11的某BOH溶液中，c(H)(水)1011molL1；水电离产生的H的浓度越大，水的电离程度就越大。若水的电离程度分别用1、2表示，则12；(4)曲线B所对应的温度是95 ，该温度下水的离子积常数是Kw1012，在曲线B所对应的温度下，将0.02 molL1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，则反应后溶液中c(OH)0.02 mol2 L0.01 molL1。由于该温度下水的离子积常数是Kw1012，所以c(H)1010，所得混合液的pH10。答案：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H)、c(OH)大101(2)ab14(3)小于(4)1012某学习小组探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值，设计了如下步骤。通过查阅资料得知，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO溶液进行滴定。2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O.称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。.取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。.用浓度为0.100 0 molL1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。(1)上述步骤中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗_(填“是”或“否”)。滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。 (2)本实验滴定达到终点的标志可以是_。 (3)通过上述数据，求得x_。 讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法_。 解析：(1)如果用待测液润洗锥形瓶就会有少量液体残留在瓶壁上，造成滴定的待测物增多，使得计算值大于实际浓度，故上述步骤中使用的锥形瓶不需要事先用待测液润洗；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管，所以用酸式滴定管，选甲。(2)可用高锰酸钾自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，表明到滴定终点。(3)2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 2 50100 00.01 0.002 52500 mL待测液中含有0.002 5 mol草酸，100 mL待测液中含有0.01 mol草酸，其质量为0.9 g。所以1.260 g草酸晶体中水的质量为1.2600.90.36(g)，其物质的量为0.02 mol，则x2；若滴定终点时俯视滴定管读数，则消耗酸性高锰酸钾溶