影响化学反应速率的因素.ppt

思考,影响化学反应速率的因素有哪些？,影响化学反应速率的因素,内因：,反应物的性质,外因：,浓度、温度、压强、催化剂等,完成课本P.35活动与探究实验，思考浓度对化学反应速率的影响。,实验探究一,实验现象：,结论,其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大； 减小反应物的浓度，反应速率减小,实验探究二,已知2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2,在高锰酸钾酸性溶液和双氧水反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。 （1） 针对上述实验现象，从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。 （2）若要证明你的猜想，请简述你的实验方案。,交流汇报,1. 你探究的是哪种影响反应速率的因素？ 2、 你准备记录什么数据或借助什么现象 比较反应快慢？,KMnO4+ H2O2,KMnO4+ H2O2,【活动与探究】,实验探究,结论,实验原理：,实验现象：,其他条件相同时，升高温度，反应速率增大； 降低温度，反应速率减小,经验规律：温度每升高10K，其反应速率增加2-4倍。,温度,2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2,实验探究,实验原理：,实验现象：,结论,其他条件相同时，使用催化剂，一般能加快化学反应速率,使用催化剂，能够成千上万倍的改变反应速率,催化剂,2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2,观察与思考,实验原理：,实验目的：探究压强对化学反应速率的影响,观察与思考,实验原理：,其他条件相同时，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大；减小压强，反应速率减小,实验目的：探究压强对化学反应速率的影响,结论,影响化学反应速率的因素,增大反应物的浓度,使用催化剂,增大压强,升高温度,_反应速率,加快,如何利用化学原理解释以上实验规律呢？,尝试用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响。,【交流与讨论】,什么是有效碰撞？,能够进行有效碰撞的是什么分子？,碰撞理论,有效碰撞的条件是什么？,碰撞理论,碰撞过轻 没有合适的取向 有效碰撞,没足够的能量,足够的能量 合适的取向,借鉴投篮获得灵感,没合适的取向,【交流与讨论】,如何用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响？,浓度对反应速率的影响,增加,增加,增加,加快,压强对反应速率的影响,增加,增加,增加,加快,碰撞理论解释,温度对反应速率的影响,不变,增加,增加,加快,碰撞理论解释,过渡态理论,【交流与讨论】,用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。,活化能越低，反应速率越_ 催化剂是通过_反应的活化能来增大反应速率,大,降低,过渡态理论,无催化剂过渡态,Ea2,Ea1,有催化剂过渡态,不变,增加,加快,增加,小结,几个核心概念： 有效碰撞、活化分子、活化能 一条基本主线：,反应速率越快,单位时间内 有效碰撞 次数越 。,单位体积内 活化分子数越 。,多,多,过渡态理论,小 结,增加,增加,增加,加快,增加,增加,增加,加快,不变,增加,加快,影响化学反应速率的因素,不变,增加,加快,加快,加快,增加,加快,加快,增加,增加,影响化学反应速率的因素,其他因素对反应速率的影响,你知道吗？,将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。为什么？,你知道吗？,工业上用氮气与氢气反应合成氨时，常在高温、高压下进行， 并使用适当的催化剂。这些反应条件对于合成氨的反应速率 有什么影响？,你知道吗？,月饼，糕点等往往在包装盒内装入小包脱氧保鲜剂，这样做 有什么用？,你知道吗？,衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶 的洗衣粉，则较容易就能洗去。为什么？,影响化学反应速率的因素,1909年 W. 奥斯特瓦尔德（德国人） 从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究 1929年 A. 哈登（英国人）， 冯奥伊勒 歇尔平（瑞典人） 阐明了糖发酵过程和酶的作用 1963年 K. 齐格勒（德国人）、 G. 纳塔（意大利人） 发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事 这方面的基础研究,与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖,1967年 R.G.W.诺里会、 G. 波特（英国人） M. 艾根（德国人） 发明了测定快速化学反应的技术 1999年 A. 兹韦勒美籍埃及人 利用激光闪烁研究化学反应（飞秒化学） 2001年 威廉诺尔斯、巴里夏普莱斯(美国人) 、 野依良治(日本人) 在“手性催化氢化反应”领域取得成就,与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖,1把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。 （A） （B） （C） （D）,C,综合练习：,2 、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,3氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中H+增大而加快。 反应开始时反应速率加快的原因是 _ 。 反应后期反应速率下降的原因是 _ 。,2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4， 氢离子浓度增大，反应速率加快,反应物浓度减小，反应速率减慢,4.将一定浓度的盐酸倒入块状碳酸钙固体中，若作如下改变，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，但盐酸的用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的质量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强 E、将块状CaCO3用CaCO3粉末代替,BE,练习：,下列说法正确的是（ ） A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 D、能够发生有效碰撞的分子是活化分子。,D,在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2； （4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？,答案：（1）（3）,练习：,下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分