人教九年级上化学课题.ppt

核外电子的运动有自己特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。,一、核外电子的排布,排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,排布特点2：原子里 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,用原子结构示意图能简洁、 方便地表示出原子的结构。,氢原子的原子 结构示意图,氧原子的原子 结构示意图,氢原子核内 有1个质子,电子层,该层容纳的电子数,原子结构示意图,原子核,核电荷数,电子层,最外层电子数,在该电子层上运动的电子数,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,部分元素原子的原子结构示意图,8电子的相对稳定结构,金属元素钠：最外层电子数为1，未达8电子的相对稳定结构，易失1个电子，成为阳离子，化学性质比较活泼。,非金属元素硫：最外层电子数为6，未达8电子的相对稳定结构，易得2个电子，成为阴离子，化学性质比较活泼。,金属元素：最外层电子数4个,易失去电子； 非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子； 稀有气体：最外层电子数=8个（He2个）。（稳定结构）,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。,结构,性质,决定,根据元素的原子最外层上的电子数可以 1、判断元素的类别。 2、推测元素的化学性质。 元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有密切关系。,小结,金属元素,非金属元素,稀有气体 元素,4,4,8 （氦原子除外）,未达8电子稳定结构,未达8电子稳定结构,达到8电子稳定结构,易失电子,易得电子,不易得失电子,比较活泼,比较活泼,比较稳定,二、离子的形成,知识回顾,一、核外电子的排布,电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。,电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）,2、表示意义： 以氧原子结构示意为例,二、原子结构示意图,1、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线 。,1-18号元素的原子结构示意图,氢(H) 氦(He),原子结构与元素性质的关系,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,举例分析：,Na,Cl,金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层,非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同,离子带电荷的原子或原子团。,阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。 如： OH- 、 SO42- 、S2、 Cl 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。 如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+,阴离子,阳离子,不易形成离子,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）,原子和离子的联系和区别,联系：,判断：微粒A是 微粒 B 是 微粒C是 。,铝离子,硫离子,A B C,氧原子,书写离子的方法,在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。 （先写数字后标性质，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。）,离子表示方法：离子符号。,离子所带的电荷数=原子得失电子数,离子所带的电荷数=核电荷数电子数,离子所带的电荷数=元素的化合价数,Mg2+,镁离子，一个镁离子,Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷,Cl-,氯离子，一个氯离子,Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷,离子符号的含义,Al,3+,3,指出下列符号中数字“2 ” 的意义 2Mg2+ 、2 S2-,离子符号前面的系数只表示离子的个数。,NaCl,离子是构成物质的粒子么？,NaCl,氯化钠的形成,Na,Na,Cl,Cl-,构成物质的粒子：原子、分子、离子,某些单质由原子直接构成。如：金属,化合物由分子或离子构成。,另一些单质由分子构成。如：气态非金属,一般情况下，有金属阳离子（或铵根离子NH4+ ）的化合物由离子构成，否则由分子构成。,构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质： 稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）,（2）由分子构成的物质： 气体（如：H2、O2 、 CO2 ）、水（H2O）、有机物等,（3）由离子构成的物质： 含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）,1、二氧化碳由 组成，二氧化碳由 构成 ，二氧化碳分子由 构成。 2、氯化钠由 组成，氯化钠由 构成 。,氧元素、碳元素,二氧化碳分子,碳原子、氧原子,练一练,1、物质由元素组成； 2、物质由（分子或原子或离子）构成； 3、分子由原子构成。,固定说法,氯元素、钠元素,氯离子、钠离子,一、核外电子的排布,排布特点1：电子在核外是分层排布的。,排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,二、离子的形成,小结,1.离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.,阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子 阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子,4.离子化合物：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。,3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”号）。,离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,如：MgCl2 NaCl ZnSO4,三、 离子符号的意义(数字2的意义),2Mg2+,表示每个镁离子带两个单位 的正电荷,表示两个镁离子,四. 物质与粒子的关系,物质,分子,原子,离子,微观 构成,元素,宏观 组成,只论种类 不论个数,既论种类 又论个数,同一类原子的总称,【基础练习】,Na,Mg,S,Cl,1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,离子与原子区别,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,小结与归纳,判断下列原子结构示意图是否正确？,+16 2 6 8,+12 2 8 2,请写出下列示意图的名称,硫原子,氧原子,镁原子,氦原子,氧离子,氯原子,铝离子,下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_； 元素分类_； 相对原子质量_； 元素的化学性质_； 离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较相似的是 。,A +11 B +11 C +8,D +12 E,A,E,A、D,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X