以食盐为原料的化工产品课件

2. 开发海水中的卤素资源,2.1 以食盐为原料的化工产品 2.2 海水中的氯 2.3 从海水中提取的溴和碘,2.1 以食盐为原料的化工产品,一、海水晒盐,海水晒盐 海洋中含氯化钠高达 41016 t,可用盐田法取得固体氯化钠。 盐田法: 利用太阳能，蒸发浓缩海水使食盐结晶出来,问题：如何从海水中得到食盐,盐田,我国是海水晒盐产量最多的国家，也是盐田面积最大的国家，我国有盐田37.6万公顷，年产海盐1500万吨左右(其中 100万吨出口)约占全国原盐产量的 70%，目前，我国的海盐产量位居世界之首。,晒盐,思考与讨论,经结晶法得到的粗盐，除氯化钠外还含有哪些物质？ 怎样提纯呢？( 提示 参考表 2.1 ),含 MgCl2 MgSO4 KCl MgBr2和难溶性物质等,再重结晶,如何精制食盐水，以除去硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质？,难溶物过滤,NaCl CaSO4 MgCl2 MgSO4,先加过量BaCl2、Na2CO3、 NaOH、再适量HCl也可,粗盐的提纯 -走进实验室,所用的仪器？,实验步骤？,溶解、过滤、蒸发、洗涤,过滤的目的是？ 洗涤晶体的目的是？,除去不溶性杂质,除去晶体表面少量可溶性杂质。,烧杯、玻璃棒、量筒、过滤组件装置、蒸发组件装置。,思考与讨论,为什么10g 粗盐要量取 30 ml 左右水来 溶解？ 35.9g/100gH2O 过滤操作中要注意些什么？ 蒸发到即将干时，为什么要停止加热或用小火加热？,200C时氯化钠溶解度,一贴 二低 三靠,防止晶体飞溅,思考与讨论,为什么用少量水洗涤结晶物能除去其中少量的可溶性杂质？ 粗盐提纯中几次用到玻棒，每次使用的作用各是什么？,三次使用；1.溶解（搅拌） 2.过滤（引流）3.蒸发（搅拌）,可溶性杂质能溶解在洗涤水中，随洗涤水的流动而离开晶体,你知道海水里前十位元素的含量吗,思考与讨论 两瓶无色液体：氯化钠和水怎样鉴别？, 测密度 测沸点 用硝酸银溶液 蒸发 焰色反应 ,氯、钠、镁、硫、钙； 钾、溴、锶、硼、锂。,【本课要点】,电解饱和食盐水的化学原理 工业上如何精制食盐水 实验室电解饱和食盐水的装置 电离方程式,中国现代化工之母氯碱工业 电解饱和食盐水（氯碱工业） 通过结晶得到的粗盐还含有可溶性杂质，如：MgCl2、MgSO4、CaSO4、KCl、MgBr2 等 杂质，在氯碱工业中电解 饱和食盐水，需进一步提 纯粗盐以除去钙离子、镁 离子 、硫酸根离子 。 电解饱和的食盐水可以得 到氯气、氢气和氢氧化 钠，大部分食盐用来制氯气、氢气、烧碱和纯碱。,上海氯碱总厂离子膜电解车间,实验与观察,电解饱和食盐水有关的化学方程式2NaCl+2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 ,阴极： 阳极：,有气泡；滴入酚酞后阴极附近溶液呈红色。,有气泡；滴入酚酞后阳极附近溶液仍无色，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。,动手做一做,1. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极生成的气体 2. 用小试管收集阴极生成的气体，作点燃试验。,现象 淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2 +2KI 2KCl + I2,现象 发出轻微的“卟”声，管内有淡蓝色的火焰,思考,某直流电源失去正负极标志，如何用化学的方法检出其正负极？,用该直流电源电解氯化钠水溶液，并在两极附近滴入酚酞溶液，变红的一极所接的电源为负极,介绍电离方程式的写法,1.可用电离方程式表示酸、碱、盐的电离 2.强酸（硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡等）、盐在水溶液中完全电离用“”表示（强碱、盐在熔融时也能电离） 3.除上述物质以外的酸、碱（即弱酸、弱碱）部分电离用“ ”表示,练习,写出下列物质的电离方程式 硫酸、醋酸、硫酸铝、氯化镁、 氢氧化钠、氢氧化钡、溴化钠、 水、碳酸、 碳酸氢钠、,答案,【本课要点】,氯化氢的性质 氯化氢气体的工业及实验室制法 实验室制、取氯化氢气体的装置 实验室制、取气体的装置 气体的净化装置及吸收装置 检验极易溶于水的气体的装置,工业上用氢气在氯气中燃烧制备氯化氢。 盐酸 氯化氢的水溶液 易挥发的一元强酸，在水中氯化氢全部电离 电离方程式： HCl H+ + Cl-,重要的化工基本原料盐酸和烧碱,实验与观察,1. 观察一瓶氯化氢气体的颜色和状态 2. 打开集气瓶上的玻璃盖，小心嗅闻它的气味，并观察瓶口有什么现象发生 记录 _ 3.用一条湿润的蓝石磊试纸接近瓶口，观察现象 记录 _,有刺激性气味，瓶口有白雾,氯化氢的物理性质,蓝石蕊试纸变红,4.氯化氢的水溶性实验 现象 _ _ 解释 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,由于氯化氢极易溶于水，当胶头滴管里的水射入烧瓶中后，瓶中的氯化氢迅速溶解在水中，使瓶内的压强瞬间减小，烧杯里的水在大气压力的作用下被压入烧瓶中，形成喷泉；烧瓶中的液体含盐酸，盐酸能使紫石蕊试液变红。,氯化氢的物理性质,形成喷泉；紫石蕊试液变红,探究与实践,实验室制氯化氢气体 反应原理 NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl ( NaCl + NaHSO4 Na2SO4 + HCl ) ( 工业上制氯化氢的化学方程式 H2+CI2 2HCI ),(浓),设计实验室制氯化氢的装置,固 + 固,加热,固 + 液,常温,固