2019年高三化学二轮复习题型专练02阿伏加德罗常数（含解析）.docx

题型专练02 阿伏加德罗常数1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，2.24LH2O和H2O2混合物中所含氢原子数为0.2NAB0.1 molL1的CH3COONa溶液中含有CH3COO数小于0.1NAC23gC2H6O含有的共价键数一定为4NAD化学反应中生成1molO2，转移的电子数一定为4NA 【答案】C2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.25，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NAB.标况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数小于NAC.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAD.常温常压下，将0.1molFe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA【答案】B【解析】A、25，pH=11的Na2CO3溶液中存在离子积常数，c(H+)=10-11mol/L；c(H+)c(oH-) =10-14；由水电离出的H+=OH-=10-14/10-11=10-3mol/L；溶液体积不知，由水电离出的氢离子的数目无法计算，故A错误；B、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气的物质的量分别为1mol、0.5mol，由2NO+O22NO2，2NO2N2O4，则气体的分子总数小于NA个，故B正确C、标况下，己烷为液态，故C错误；D、铁与足量浓硝酸发生钝化现象，所以铁不能完全反应，故D错误。3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子B光照条件下，16gCH4与71gCl2反应生成的CH3Cl分子数为NAC1molLi在空气中充分燃烧生成Li2O，转移电子数为2NAD标准状况下，22.4LNO与NH3的混合气体中所含氮原子数为NA【答案】D【详解】A.二氧化硅是原子晶体，不是分子，A错误；B.CH4与Cl2发生反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢五种物质，因此16gCH4与71gCl2反应生成的CH3Cl分子数小于NA，B错误；C.1molLi完全反应转移电子数为NA，C错误；D.22.4LNO与NH3的混合气体为1mol,含有含氮原子数为NA ，D正确。 4洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB. 1molNaCl含有的电子数为28NAC. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD.标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸【答案】B5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A: 标准状况下，2.24L乙烷与2.24L苯含C-H键数均为0.6NAB:16.8gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8 NA C:25时，1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+数一定为10-7 NA D:0.2molCO2与0.1molC在密闭容器中充分反应生成CO分子数为0.2NA 【答案】B【解析】A项，标准状况下，苯是液体，2.24L苯无法计算微粒数，故A项错误；B项，16.8gFe的物质的量为0.3mol，与足量的水蒸气加热充分反应，化学方程式为3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，转移电子数为0.8mol即为0.8 NA ，故B项正确；C项，25时，1LpH=7的CH3COONH4溶液中：c(CH3COO-)=c(NH4+)，浓度未知，无法计算NH4+的个数，故C项错误；D项，在高温下密闭容器中CO2与C生成CO是可逆反应，不能进行彻底，故D项错误。6. 设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NAB. 25时，Ksp(BaSO4)=110-10，则BaSO4饱和和溶液中Ba2+数目为110-5NAC.常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2 NAD. 1L1molL-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA【答案】C【解析】标准状况下甲醇是液体，故A错误；Ksp(BaSO4)=110-10，则BaSO4饱和和溶液中c(Ba2+)=molL-1，没有溶液体积，不能计算Ba2+数目，故B错误；Na2O2与H2O反应生成O2，氧元素化合价由-1升高为0，所以生成1molO2时，转移电子数是2 NA，故C正确；铝离子水解，所以1L1molL-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NA，故D错误。7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）。A:5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB: 标准状况下，2.24L苯含C-H键的数目为0.6 NA C:K35ClO3与浓HCl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为NA D:6.4gCu与40mL10mol/L浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA【答案】A8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。A:0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NAB:10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA C:0.2molN2和0.6molH2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2 NA D:0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5 NA 【答案】D【解析】A项，Na2O2和Na2O均是由两个阳离子和一个阴离子构成的离子化合物，所以0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总物质的量为0.3mol，个数为0.3NA，故A项错误；B项，乙醇溶液中除乙醇外，水也含氢原子，10g质量分数为46%的乙醇中，乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，故乙醇含有0.6mol氢原子，水的质量为10-4.6-5.4g，物质的量为0.3mol，故水含有0.6mol氢原子，则此溶液中含有氢原子的物质的量为1.2mol，个数为1.2 NA ，故B项错误；C项，因N2和H2合成NH3的反应是可逆反应，0.2molN2和0.6molH2不能完全转化为NH3，转移的电子数目小于1.2 NA，故C项错误。D项，因1molHCHO和1mol C2H2O3完全燃烧消耗O2的物质的量均为1mol，所以0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2的物质的量为0.5mol ，分子数目为0.5NA，故D项正确。9. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）。A: 常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NAB: 标准状况下，0.4Gd2中所含中子的数目为0.2 NA C: 常温下，1LpH=12的氨水溶液中含有NH4+数目为0.01NA D: 标准状况下，盛有11.2LNO2的密闭容器中氮原子数为0.5 NA 【答案】B10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L SO3中含有0.1NA个SO3分子B.向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NAC.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD.常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA【答案】D【解析】A、标准状况下SO3为固体，所以不能计算其物质的量，故A错误；B、由于NO2能转化为N2O4，所以容器内的分子数小于NA，故B错误；C、常温下铝在浓硫酸中钝化，所以不能发生反应，故C错误；D、丁烯与丙烯的最简式都CH2，所以7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中，n(CH2)=0.5mol，所以含有的氢原子数目为NA，即D正确。11. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述错误的是（）A. 28g由N2与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NAB. 78g Na2O2中所含的阴离子数为NAC. 0.1molSO2与0.1molO2充分反应后生成的SO2分子数为0.1 NAD. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA【答案】C【解析】A、N2和CO摩尔质量都是28gmol1，且两者都属于双原子分子，28g此混合物含有原子物质的量为2mol，故A说法正确；B、过氧化钠的电子式为，因此78gNa2O2含有阴离子物质的量为78/78mol=1mol，故B说法正确；C、SO2和氧气反应是可逆反应，根据题目信息，无法计算出消耗SO2的量，故C说法错误；D、Cu和稀硝酸反应，转移电子物质的量为0.12mol=0.2mol，故D说法正确。12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A常温下，1L0.1 molL-1CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目为0.1NAB标准状况下，11.2LHF含有0.5 NAHF分子C将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1 NAD含19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA【答案】C13. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.所含共价键数均为0.4 NA的白磷P4和甲烷的物质的量相等B.10浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NAC.2gH2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA D.1molFe(OH)3与含3molHI的溶液完全反应后,溶液中所含I-的数目为3NA 【答案】C【解析】A.白磷分子中含有6个P-P键,甲烷分子中含有4个C-H键,0.1mol的白磷共价键数0.6mol,0.1mol甲烷中所含的共价键数均为0.4 NA ,故A错误;B.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇4.6g,含有0.1mol乙醇,1.2mol乙醇中含有0.6molH原子;溶液中水的质量为10-4.6=5.4g,水的物质的量为0.3mol,含有0.6mol氢原子,所以该乙醇的水溶液中含有1.2molH原子,含有的氢原子总数为1.2 NA ,所以B选项是正确的;C.2gH2分别与足量的Cl2充分反应后转移的电子数均为2 NA ,和N2反应是可逆反应,反应后转移的电子数小于2 NA ,故C错误;D.铁离子具有氧化性能氧化碘离子生成碘单质,2Fe3+2I-=2Fe2+I2,溶液中所含I-的数目小于3NA ,故D错误。14. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A.10ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中氧原子数为0.002NAB.0.2mol/L的NaCl溶液中，Na+数为0.2NAC.0.1mol的Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NAD.在标准状况下4.48L的CH2Cl2其分子数为0.2NA【答案】C【解析】水中含有氧原子，所以10ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中氧原子数大于0.002NA，故A错误；没有溶液体积，不能计算Na+数，故B错误；0.1mol的Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA，故C正确；在标准状况下CH2Cl2是液体，故D错误。15. 设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是()A.常温常压下,7.8g苯中含有单键的数目为0.9 NA,B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA,C.标准状况下,2.24LCHCl3含有的分子数为0.1 NA,D.1molCnH2n+2中共价键数为(3n+2) NA【答案】B16. 通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NAB.25时，pH=1的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NAC.l7gH2O2中含有非极性键数目为0.5NAD.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA【答案】C【解析】A.由钡离子和氯离子构成，故0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.3NA，选项A错误；B.没有给定体积，无法计算H+的数目，选项B错误；C.H2O2的结构式为，l7gH2O2为0.5mol，含有非极性键数目为0.5NA，选项C正确；D.根据反应SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4+2HCl，生成2.33gBaSO4沉淀（0.01mol）时，转移电子数目为0.02NA，选项D错误。 17. 下列叙述正确的是（ ）。A:24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B: 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C:1mol重水（D2O）与1mol水中，中子数比为2；1D:1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B18. 用NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(A.标准状况下,1.12L戊烷所含共价键数目为0.8NAB.1L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2NA C.2.2g D218O与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为NA D.25mL16mol/L浓硫酸与13g锌共热,转移的电子数小于0.4 NA 【答案】B【解析】A、戊烷标准状况下不是气体,不能使用气体摩尔体积,故A错误;B、n(NH4)2SO4=0.1mol,则n(N)=0.12=0.2mol,故溶液中含N原子数为0.2NA ,所以B选项是正确的;C、1molD218O含12mol中子数,10mol质子数,1molT2O含12mol中子数,10mol质子数,则1molD218O 与T2O所含质子数和中子数不等,故均为NA 错误,故C错误;D、锌不管与浓硫酸还是稀硫酸反应后都变为+2价,则1mol