2019版高考化学一轮复习专题2第5讲氧化还原反应方程式的配平及计算练习苏教版.docx

第5讲 氧化还原反应方程式的配平及计算课时作业1已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。则RO中R的化合价是()A3B4C5D6解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得342n3，解得n2。所以RO中R元素的化合价为6价。答案：D2工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A硫元素被氧化B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2答案：D3已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O制取。又知离子方程式aSeO2bSO2cH2O=aSeb_X_d_Y_；则关于下列叙述正确的是()Aab11BY为OHC氧化性为SeO2H2SO4(浓)D若每生成0.2 mol X则该反应转移0.4NA个电子答案：D4NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnONOMn2NOH2O。下列叙述正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH变小C生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4D中的粒子是OH答案：C5把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。图1图2对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是()AIO做氧化剂B若1 mol Mn2参加反应时则转移5 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、3答案：D6某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol解析：Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由3变成1，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为2.5价)是生成物。根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3Au2O4e，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。答案：C7已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2BIOCMnODHNO2解析：KI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子，再据题中所给信息：H2O2H2O1 mol H2O2得2 mol e，IOI2 1 mol IO得5 mol e，MnOMn21 mol MnO可得5 mol e，HNO2NO 1 mol HNO2得1 mol e。虽然B、C项中的1 mol IO、MnO均可得5 mol e，但B中生成物I2可来自IO和I，故得I2最多者应是IO与I的反应。答案：B8某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4103 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()A2B1C0D1解析：在氧化还原反应中电子得失数目相等。假设在反应后X的化合价为x，则2.4103(5x)0.030.2 2，解得x0，因此C选项正确。答案：C9向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2全部恰好被氧化，并使X2O被还原为Xn，则n值为()A2B3C4D5解析：被0.2 mol Cl2氧化的Fe2物质的量是0.4 mol，被0.1 mol X2O氧化的Fe2物质的量为0.6 mol，则1 mol X2O在反应中得到6 mol e，1个X2O降低6价，1个X降低3价，则反应后X为3价的离子。答案：B10a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是()A(b2a)mol B.b mol C.a molD2a mol解析：表现酸性的HNO3为2a mol，所以被还原的HNO3为(b2a) mol。答案：A11(1)请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。_=_H2O。(2)反应物中发生氧化反应的物质为_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂得到_ mol电子。答案：(1)24FeSO430HNO38Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O15(2)FeSO4N(3)412焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(1)根据题意，可判断出X是_.(写化学式)。(2)写出并配平该反应的化学方程式：_.(3)发生氧化反应的物质是_，反应中4 mol的氧化剂能_(填“失去”或“得到”)_ mol电子。(4)反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为_。答案：(1)H2O(2)6NH4Cl4Fe2O3=6Fe2FeCl33N212H2O(3)NH4Cl得到18(4)80 g13NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaClNaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki6.31010)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为_(选填“酸性”“碱性”或“中性”)；原因是_.(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_.(3)处理100 m3含NaCN 10.3 mgL1的废水，实际至少需NaClO_ g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mgL1，达到排放标准。(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_、_和H2O。答案：(1)碱性防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气(2)2OCN3ClO=COCO23ClN2(3)14 900(4)NaOCNNaCN14新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如图所示：(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_FeCl3_NaOH_NaClO=_Na2FeO4_。其中氧化剂是_(填化学式)。(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_._.解析：(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。根据化合价升降法配平方程式为2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O。(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。答案：(1)210329NaCl5H2ONaClO(2)Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH15(2017四川乐山质检)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：.在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平) (1)下列关于反应的说法中错误的是_(填字母序号)。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mold还原性的强弱关系是Mn2Cu2S(2)标出反应配平后2种反应物前面的系数：_MnO_CuS.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO8H5e=Mn24H2O(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_。(4)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_ mol。.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤