河南省开封市、商丘市九校2018_2019学年高一化学下学期期中联考试题.docx

20182019学年下期期中联考高一化学试题注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题卷共6页，答题卡共2页。2.考试时间90分钟，试卷满分100分。 3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内 4.相对原子质量：K 39 Al 27 Mg 24 Na 23 一 选择题（每题3分，共48分，每题只有1个选项符合题意）1下列说法中错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A16g18O2的中子数为10NA B1.9g1H37Cl的电子数为0.9NA C7.0g35Cl2的体积为 2.24 LD35Cl2的摩尔质量为 70 g3下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B碱金属元素中，锂原子还原性最弱；卤素中，氟原子氧化性最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的单质熔沸点都逐渐降低4元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（ ）A元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的金属性和非金属性呈周期性变化 C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素化合价呈周期性变化5下列说法中正确的是()A铊与铝同主族，氧化铝是两性氧化物，所以氧化铊也是两性氧化物B第三周期简单离子的半径从左到右依次减小C用电子式表示HCl的形成过程 D在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料6下列说法正确的是（）离子化合物一定含离子键，也可能含共价键 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 离子化合物在熔融状态下能导电A B C D7下列递变规律正确的是（ ）A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. 由于非金属性 Cl Br I,所以酸性 HCl HBr HI8.下列叙述中正确的是（ ） A周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 B. O22-与 S2具有相同的质子数和电子数 C所有主族元素的最高正价均与其族序数相等 D若 R2 和 M+ 的电子层结构相同，则原子序数：RM9下列说法正确的是（ ）A. 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂B. C(石墨)=C(金刚石)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化C. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能10下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（ ）ABa(OH)28H2O与NH4Cl的反应； 氢氧化钠溶于水 B点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧； 碳酸氢钠分解 C灼热的碳与二氧化碳的反应； 氢气在氯气中燃烧 D酸碱中和； 焦炭与高温水蒸气反应 11下列有关电池的说法不正确的是（ ）A.铜锌原电池工作时，电子在电解液中从锌电极流向铜电极B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D. 手机上用的锂离子电池属于二次电池12锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点（Zn与Al的化学性质相似）。下列有关说法错误的是（）A电池放电时Zn电极逐渐溶解 B电池放电时化学能转化为电能C电子由石墨经导线流向Zn片 D石墨为正极13 . 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A. 0.1 molL-1盐酸和硫酸分别与2 molL-1氨水反应速率相同 B. 0.1 molL-1盐酸和硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 C. 0.8 molL-1s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 molL- D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 14在体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应为A(固) +3B(气)3C(气)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是（）C的生成与分解速率相等 单位时间内生成amolA 和3amol BB的浓度不再变化 混合气体总的物质的量不再发生变化A、B、C的物质的量之比为1：3：3 混合气体的密度不再变化 A B C D 15. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5molL1，下列判断正确的是（）AB的转化率为20% B平衡时A的浓度为1.50 molL1Cx=1 D达平衡时，在相同温度下容器内的压强是反应前的85%16.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y和X2的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是（ ）AZ的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强B离子半径大小：ZYXC工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质D能形成WX2这种共价化合物二非选择题（本题包括4个小题，共52分）17（12分）为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。.(1)将外观相近的钠、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向H2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_.利用上图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器A的名称为_ (4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_ _(填现象)，即可证明(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中_(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去18. （16分）（1）MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_，所含元素的原子半径由小到大的顺序：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_（2）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是 ，仅含有共价键的化合物是 （3）用电子式表示MgCl2的形成过程 （4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净，干燥后称重，总质量为47g，则产生氢气的体积 mL（标准状况）19（14分）（1）已知2HH2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是_A. 氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构 B. 氢气分子的能量比两个氢原子的能量低 C. 1 mol H2 离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量 D. 氢原子比氢气分子稳定（2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于制作燃料电池试回答下列问题：分解海水时，实现了光能转化为_能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为_能；分解海水的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2 + 2O24e=2H2O，则B极的电极反应式为：_（3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4ClZnCl2+2NH3+Mn2O3+H2O，写出该电池的电极反应方程式：负极_ 正极_20.（10分）某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2. 50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、40，每次实验盐酸的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。 （1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式 （2）请完成以下实验设计表，并把实验中空缺处补充完整：实验编号温度（）大理石规格HCl浓度（mol/L）实验目的25粗颗粒2.50(I)实验和探究温度对反应速率的影响；(II)实验和探究浓度对反应速率的影响；(III)实验和探究 对反应速率的影响粗颗粒2.5025粗颗粒25细颗粒2.50（3）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验中70s-90s范围内用HCl表示的平均反应速率 （忽略溶液体积变化）20182019学年下期期中联考高一化学试题答案选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）1-5ABDCD 6-10DBBAC 11-16 ACBCAD 非选择题（本题包括4个小题，共52分） 17（12分）(1)钾（1分）铝（1分）铝（1分）（也可写成元素符号）(2) H2SCl2=S2Cl2 H（2分）(3)分液漏斗（2分）(4)变蓝（1分）(5)有白色沉淀生成（2分）饱和NaHCO3（2分）（也可写成名称）18. （每空2分，16分）（1）r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl) r(H) r(N) r(Cl)r(Mg) 第三周期A族