《分析化学复习》PPT课件.ppt

分析化学 复习,第1章 绪论,了解： 分析化学及其任务和作用，尤其是在药学领域的作用； 分析化学方法的分类（定性分析、定量分析与结构分析；无机分析与有机分析；化学分析与仪器分析；常量、半微量、微量与超微量分析；例行分析与仲裁分析）； 分析化学的发展趋势； 分析过程和步骤,第3章 药物分析方法的设计和验证,掌握： 误差产生的原因及减免方法； 准确度和精密度的表示方法（绝对误差与相对误差；偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差与相对标准偏差），准确度与精密度二者的关系及提高分析结果准确度的方法； 有效数字的表示方法及其运算法则。 了解： 系统误差和偶然误差（特点、减免方法）。,第4章 滴定分析法概论,掌握： 掌握滴定分析法的有关基本概念，如化学计量点、标准溶液、基准物质、标定、滴定度等； 滴定分析的特点和滴定分析对反应的要求； 标准溶液的配制、标定，基准物质的条件，标准溶液的表示方法； 滴定分析有关计算（返滴定）。 熟悉/了解： 常用的滴定方式 滴定分析中的化学平衡。,第5章 酸碱滴定法,掌握： 酸碱的质子理论：酸碱的定义；两性物质的定义；共轭酸碱对的含义；酸碱反应的实质；溶剂的质子自递反应；酸碱的强度； 酸碱指示剂的变色原理和指示剂变色范围及其影响因素； 掌握滴定曲线及影响滴定突跃范围大小的因素，及指示剂的选择原则； 酸碱溶液的pH计算（一元强酸强碱溶液、一元弱酸弱碱溶液的pH计算的最简计算式）。 熟悉/了解： 熟悉各种类型的酸碱滴定方法；酸碱滴定法的应用 几种常用指示剂的变色范围及颜色变化情况,第6章 非水酸碱滴定法,掌握： 非水滴定法的基本原理； 溶剂的性质（离解性，酸碱性，极性、均化效应和区分效应）。 熟悉/了解： 溶剂的分类、选择； 以冰醋酸为溶剂、高氯酸为标准溶液滴定弱碱的原理和方法。 非水酸碱滴定常用的标准溶液、基准物质和指示剂。,第7章 沉淀滴定法,掌握： 银量法的三种指示剂指示终点的原理、测定条件及应用范围。 熟悉/了解： 银量法中影响滴定突跃的因素； 银量法的标准溶液的配制与标定。 银量法滴定曲线的计算； 银量法的示例。,第8章 配位滴定法,掌握： 配位滴定法的基本原理； EDTA的特点和基本性质； 金属指示剂的作用原理。 主要副反应：酸效应 熟悉/了解： 配位滴定法对反应的基本要求，配位化合物的特点； 金属指示剂的封闭现象与掩蔽作用； 配位滴定常用标准溶液及其标定。 副反应对主反应的影响； 配位滴定的滴定方式； 配位滴定的应用（钙、镁、锌、铝等离子的测定）。,第9章 氧化还原滴定法,掌握： 氧化还原滴定法的基本原理，重要的滴定反应； 能斯特方程的书写； 氧化还原反应进行的方向，氧化还原反应进行的程度，氧化还原反应的速度的影响因素； 碘量法有关原理，测定条件、指示剂、标准溶液配制与标定，应用等； 各种氧化还原滴定法的滴定结果的计算。 熟悉/了解： 氧化还原滴定法的特点；影响电位突跃范围的因素； 条件电位的概念和影响条件电位因素。 其他氧化还原滴定法如高锰酸钾法、铈量法、亚硝酸钠法等的反应原理、特点和应用等。,第10章 电位法及永停滴定法,掌握： 电极电位的能斯特方程式在电位法中的应用； 电位法的基本原理和确定终点的方法； pH计测定溶液pH值的原理和方法（电极、不对称电位）； 永停滴定法的原理和方法。 熟悉/了解： 化学电池、参比电极、指示电极的结构、特点和原理； 两次测量法以及有关实验技术； 电位法和永停滴定法的在药学中的应用； 离子选择性电极的类型及应用。,第11章 紫外可见分光光度法,掌握： 紫外-可见分光光度法的基本原理； 透光率和吸光度的定义及其关系； 吸光系数的物理意义及其两种表达方式； Lambert-Beer定律及其在定量测定中的运用； 偏离Beer定律的因素； 紫外-可见分光光度法单组分定量的各种方法（包括吸光系数法、标准曲线法、对照法）。,第11章 紫外可见分光光度法,熟悉/了解： 仪器的基本构造、基本部件和使用方法； 用紫外-可见分光光度法对化合物进行定性鉴别和纯度检查的方法。 吸收光谱的产生（光的性质，分子能级与电磁波谱，紫外光谱的产生，电子跃迁的类型，发色团和助色团，吸收带）； 分光光度计的类型； 紫外光谱与有机化合物分子结构的关系。,第13章 液相色谱法,掌握： 色谱法的分类和基本术语； 分配系数与容量因子的定义及二者之间的关系； 吸附、分配色谱法的基本原理，固定相和流动相的选择； 薄层色谱法的原理、条件选择。 熟悉/了解： 薄层色谱法的操作步骤； 纸色谱法的相关知识； 离子交换柱色谱法（离子交换树脂、种类及性能）和分子排阻色谱法。,第14章 气相色谱法,掌握： 气相色谱的分类和特点； 气相色谱理论（有关术语、塔板理论、速率理论、理论塔板数和理论塔板高度、分离度的计算。）； 常见气相色谱检测器的基本原理； 气相定性的依据和定量的方法（峰面积测量和计算公式，归一化法、外标法、内标法、内标标准曲线法和内标对比法）,第14章 气相色谱法,熟悉/了解： 气相色谱分离的基本原理； 气相色谱仪的基本结构； 气液色谱固定相的种类及选择； 分离条件的选择； 气液色谱载体、气固色谱固定相； 检测器的分类和检测器的性能指标。,第15章 高效液相色谱法,掌握： 高效液相色谱法的基本原理； 反相、正相键合相色谱法分离机理、特点、用途； 定量分析方法。 熟悉/了解： 高效液相仪的流程和主要部件； 影响柱效的因素，固定相与流动相的类别、要求和选择； 高效液相色谱法的分类； 高效液相色谱法在药学中的应用。,第3章 重要公式,标准偏差,相对 标准偏差,第4章 重要公式,第5章 重要公式,共轭酸碱对的Ka与Kb的关系,弱酸/碱的pH (条件：KaCa 20Kw Ca/Ka 500),指示剂理论变色范围,可准确滴定的条件：CK 10-8、Ka(i)/Ka(i+1)104,第6章 重要公式,溶剂的质子自递常数,溶剂合质子浓度与溶剂阴离子浓度的关系,第7章 重要公式,溶度积常数,沉淀滴定计量点时：,第8章 重要公式,稳定常数,条件稳定常数,可准确滴定的条件：,金属指示剂的条件：,第9章 重要公式,能斯特方程,条件电极电位,平衡常数,可准确滴定的条件：,滴定过程的任一平衡点,滴定突跃范围,氧化还原指示剂的变色范围,第10章 重要公式,pH计测得电动势与pH的关系,两次测量法 测定pH,第11章 重要公式,Beer-Lambert 定律,两种吸光系数的换算,标示量 百分含量,第13章 重要公式,调整保留时间,TLC的比移值,分离度,TLC的分离度,第14章 重要公式,分配系数比,理论塔板数,理论塔板高度,有效塔板数,有效塔板高度,第14章 重要公式,Van Deemter方程,归一化法,分离度,题型举例 1、选择题,下列数据中，有效数字为四位数的是( ): ApH=10.36 BH=0.0002mol/L C 0.0170 D19.07 配制1L 0.1mol/L HCl标准溶液，需量取8.3mL 12mol/L浓HCl（ ） A、用滴定管量取； B、用量筒量取； C、用刻度移液管量取； D、用胶头滴管量取。 对配位反应的条件稳定常数KMY而言，下列说法正确的是( ) A. KMY是常数，不受任何条件限制 B. KMY的大小完全由KMY决定 C. KMY的大小表示有副反应发生时主反应进行的程度 D. KMY的大小只受溶液酸度的影响 选出一组内所有物质都是酸的：（ ） ANH3 Ac- OH- PO43- B. NH4+ HAc H3O+ H3PO4 CNH4+ HAc H3O+ PO43- D. NH3 Ac- OH- HPO42-,从滴定管读同一体积，得到下面四个数据，读得正确的是（ ） A. 22ml B. 22.1ml C. 22.10ml D. 22.100ml 下列有关指示剂变色范围说法正确的是：（ ） A. 甲基橙，pH=3.44.4； B. 甲基红，pH=4.06.2 C. 甲基黄，pH=3.04.0； D. 酚酞，pH=8.010.0 标定HCl溶液的基准物质是( ): ANa2CO3 BKHC8H4O4 CNa2C2O4 DCaCO3 为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3四种酸的强度大小，可采用下列哪种溶剂（ ） A乙醇 B水 C冰醋酸 D液氨 标准溶液是 （ ） A、不能直接配制的溶液； B、浓度准确已知的溶液； C、当天配制、当天标定、当天使用的溶液； D、只能用基准物质配制的溶液。 下列（均为优级纯）哪个不能作为基准物质标定EDTA？（ ） A、纯Zn B、Na2CO3 C、CaCO3 D、纯Cu,测定值与真实值之间接近的程度，称之为（ ）。 A、准确度 B、偏差 C、误差 D、精密度 pH=1.00和pH=2.00的盐酸等体积混合后，溶液的pH值为（ ） A、1.26 B、1.42 C、1.50 D、1.73 以下情况，对于测定结果无影响的是：（ ） A、法扬司法测定Cl-，选用曙红为指示剂 B、佛尔哈德法测定Cl-，未加硝基苯 C、pH=2的情况下，莫尔法测定Cl- D、莫尔法测定NaCl和NaNO3混合物中的NaCl 以K2Cr2O7为基准物，间接碘量法标定Na2S2O3标准溶液浓度，若有I-被空气中O2氧化，则测定的Na2S2O3标准溶液浓度（ ） A、偏高 B、偏低 C、不变 D、随机变化 EDTA与金属离子配位时，一般按照（ ）的比例形成螯合物。 A、1:1 B、1:2 C、1:4 D、1:6 下面不属于氧化还原滴定法中常用的指示剂是：（ ） A、自身指示剂 B、金属离子指示剂 C、特殊指示剂 D、氧化还原指示剂,在酸碱滴定分析中，pH突跃范围与（ ）有关。 A、酸碱溶液浓度以及酸碱溶液强度 B、酸碱溶液强度以及选用的指示剂 C、酸碱溶液浓度以及酸碱溶液体积 D、酸碱溶液体积以及选用的指示剂。 下列论述中，正确的是（ ）。 A精密度高，系统误差一定小 B准确度与精密度没有关系 C准确度高，一定要精密度高 D精密度高，准确度一定高 某溶液用1cm吸收池时透光率为T，若改用2cm吸收池，则透光率应为（ ）。 A2T； BT/2； CT2； DT1/2。 0.1000mol/L的NaOH滴定同浓度HAc，终点的pH为8.72，则选用（ ）为指示剂较好。 A甲基橙(3.14.4) B百里酚酞(9.410.6) C酚酞(8.010.0) D甲基红(4.46.2) 直接电位法测定pH，其指示电极和参比电极分别为（ ） A铂电极SCE； B铂电极铂电极； C玻璃电极SCE； DAg/AgCl电极SCE。,用EDTA直接滴定有色金属离子(M)，终点时所呈现的颜色是（ ）。 A游离指示剂In的颜色 BMY的颜色 CMIn的颜色 DA与B的混合颜色 标定Na2S2O3溶液，常选用的基准物质是：（ ）。 AKMnO4 B纯Fe CK2Cr2O7 DVc 下面不属于氧化还原滴定法中常用的指示剂是：（ ）。 A金属离子指示剂 B自身指示剂 C特殊指示剂 D氧化还原指示剂 某酸碱指示剂的pKHln=5，其理论变色范围是pH（ ） A37 B46 C35 D57 下列溶剂可做为反相HPLC流动相主成分的有（ D ）。 A正己烷； B石油醚； C甲醇； D苯。 分配色谱的分离原理是 A固定相对不同组分的吸附力不同； B不同组分在固定相和流动相中溶解度的差别不同； C离子交换树脂对不同离子具有不同的亲和力； D分子的线团尺寸或渗透系数。,2、判断题,银量法可分为三种：Mohr法、Volhard法、Fajans法。 标定Na2CO3溶液的基准物之一是无水碳酸钠。 标准溶液配制主要有直接法、间接法。盐酸标准溶液一般采用直接法配制。 将0.345001修约为两位有效数字，写成0.34。 按照试样用量，可将分析化学方法分为常量成分分析、微量成分分析和痕量成分分析。 吸附色谱法分离极性较大的组分时，应选用吸附性能较大的吸附剂。 准确度可用相对误差来衡量，精密度可用偏差来衡量。 高效液相色谱，C18为固定相，水-甲醇（20:80）为流动相，为反相色谱。 在紫外可见分光光度法中，偏离Lambert定律的原因主要是待测组分浓度太小，或使用了非单色平行光。,3、计算题,用KIO3作基准物质，对Na2S2O3溶液的浓度进行标定，共做了六次，测得其浓度为0.1024、0.1018、0.1031、0.1026、0.1025和0.1028mol/L，求算其平均值、标准偏差S、相对标准偏差RSD。 称取不纯CaCO3 0.6600 g溶于25.00mL HCl（0.4590mol/L）溶液中，煮沸除去CO2，过量HCl液用0.5004 mol/L NaOH返滴定耗去4.05mL,试计算试样中CaCO3的百分含量。(M CaCO3 = 100.09) 假设有NaOH和Na2CO3的混合物干燥试样(不含其它组分)0.4605 g, 溶解并稀释至50.00mL, 当以甲基橙为指示剂, 用0.2013 mol/L HCl 溶液滴定至终点时, 消耗48.96 mL。计算混合物中NaOH和Na2CO3的质量各为多少克? （MNaOH = 40.00, MNa2CO3 = 106.0）,称取含铝试样0.2010g，溶解后加入0.01890mol/L的EDTA标准溶液30.00mL。调节酸度并加热使Al3+定量络合，过量的EDTA用0.01989mol/L的Zn2+标准溶液返滴，消耗Zn2+溶液7.20mL。计算试样中Al的质量百分数。 某强酸HA（0.1023mol/L）滴定25.00mL某强碱B（0.1107mol/L），计算滴定突跃范围及计量点的pH值，并选择合适的指示剂。 用20.00mL KMnO4溶液恰能氧化一定量的KHC2O4H2O，而同量KHC2O4H2O又恰能被 19.50mL 0.1980 mol/L KOH溶液中和，求