（江苏专版）2020版高考化学一轮复习跟踪检测（三十三）分子结构与性质（含解析）.docx

跟踪检测（三十三） 分子结构与性质1下列关于丙烯(CH3CHCH2)的说法错误的是()A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一平面上解析：选B丙烯(CH3CHCH2)中存在6个CH 键和2个CC 键，还有1个键，则共有8个键，1个键，A项正确；甲基中的C为sp3杂化，中的C为sp2杂化，丙烯中只有1个C原子为sp3杂化，B项错误；C与C之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，C项正确；为平面结构，甲基中的C与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面上，D项正确。2下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ASO3与SO2 BBF3与NH3CBeCl2与SCl2 DH2O与SO2解析：选ASO3、SO2中心原子都是sp2杂化，A正确；BF3、NH3中心原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化，B错误；BeCl2中，Be原子采取sp杂化，而SCl2中S原子采取sp3杂化，C错误；H2O中氧原子采取sp3杂化，而SO2中S原子采取sp2杂化。3用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形解析：选DH2S分子中的中心原子S原子上的孤对电子对数是(612)2，则说明H2S分子中中心原子有4对电子对，其中2对是孤对电子，因此空间结构是V形；而COCl2中中心原子的孤对电子对数是(42112)0，因此COCl2中的中心原子电子对数是3对，是平面三角形结构，故D正确。4下列说法中正确的是()A乙烯中C=C键键能是乙烷中CC键键能的2倍B氮气分子中含有1个键和2个键C能够用来衡量化学键强弱的物理量有：键能、范德华力、氢键、晶格能DNH中4个NH键的成键方式完全相同解析：选B乙烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍，所以导致乙烯性质较活泼，故A错误；氮气分子中氮原子之间存在氮氮三键，含有1个键和2个键，故B正确；范德华力和氢键不是化学键，不能用来衡量化学键强弱，故C错误。5S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是()AS2Cl2为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键C与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl解析：选A根据S2Cl2的分子结构可知，它属于极性分子，故A错误，B正确；由于S2Cl2与S2Br2的结构相似，而相对分子质量：S2Br2S2Cl2，故C正确；由少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，知其与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，故D正确。6配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数()ACu2、NH3、2、4 BCu、NH3、2、4CCu2、OH、2、2 DCu2、NH3、2、2解析：选A由配合物Cu(NH3)4(OH)2分析，因外界有两个OH，故Cu元素显2价，故中心离子为Cu2，配体为NH3，配位数为4。7向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B在Cu(NH3)42离子中，Cu2给出孤电子对，NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42解析：选D该反应的反应原理为CuSO42NH3H2O=Cu(OH)2(NH4)2SO4，Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)4(OH)2。反应结束后无Cu(OH)2沉淀生成，但生成了Cu(NH3)42，Cu2浓度减小；在Cu(NH3)42中，Cu2提供空轨道，NH3提供孤电子对；若加入极性较小的乙醇，溶液会析出蓝色沉淀。8关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是()A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的Cl的数目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀解析：选C配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，A错误；中心离子是Ti3，配离子(内界)是TiCl(H2O)52，外界是Cl，B错误；内界TiCl(H2O)52和外界Cl的数目比是12，C正确；加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl与Ag反应，内界中的Cl不与Ag反应，D错误。9下列叙述正确的是()ANH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央解析：选CANH3是极性分子，N原子处在三角锥形的顶点，3个H原子处于锥底，错误；B.CCl4是非极性分子，4个Cl原子构成的是正四面体结构，C原子处在4个Cl原子所组成的四面体的中心，错误；C.H2O是极性分子，是V形分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央，正确；D.CO2是非极性分子，三个原子在一条直线上，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，错误。10下列说法不正确的是()AHCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关BH2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键CI2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D甲烷可与水形成氢键这种化学键解析：选DHCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子，分子间作用力越大，相应物质的熔、沸点越高，A正确；H2O分子间可形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，因此H2O的熔、沸点高于H2S，B正确；I2是非极性分子，易溶于非极性溶剂CCl4，C正确；甲烷中碳原子电负性不大，甲烷分子和水分子之间不能形成氢键，并且氢键不是化学键，属于分子间作用力，D错误。11下列物质的沸点，从高到低的顺序不正确的是()AHIHBrHClHFBCI4CBr4CCl4CF4CI2Br2Cl2F2DH2OH2S解析：选AHI、HBr、HCl分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，沸点依次变小，而因HF中存在氢键，故HF的沸点反常，为最大，则沸点大小顺序为HFHIHBrHCl，A错误；B、C中分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，沸点依次变小，B、C正确；由于H2O分子间有范德华力、氢键，而H2S分子间只有范德华力，所以沸点：H2OH2S，D正确。12据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3，下列关于SF5CF3的说法正确的是()A分子中既有键也有键B所有原子在同一平面内C分子中硫原子最外层不满足8电子稳定结构D0.1 mol SF5CF3分子中含8 mol电子解析：选C由分子组成和结构可知各原子均形成单键，即键，A错误；S和C原子形成的杂化轨道构型均为立体结构，所有原子不共面，B错误；1个SF5CF3分子所含电子数为94，则0.1 mol SF5CF3分子中含9.4 mol电子，D错误。13(2019盐城模拟)一定条件下，苯甲酸可实现如下转化：(1)Mn2基态核外电子排布式为_。(2)B、C、O、K 的第一电离能由小到大的顺序是_。(3)1 mol苯甲酸分子含有键的数目为_，苯甲醇分子中O原子的轨道杂化类型为_。(4)KBH4中所含BH离子空间构型为_，写出一种与BH互为等电子体的阳离子的化学式：_。(5)苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是_，原因是_。解析：(1)锰是25号元素，Mn2基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。(2)同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0，d0，f0)、半满(p3，d5，f7)或全满(p6，d10，f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。B、C、O、K 的第一电离能由小到大的顺序为KBCO。(3)1 mol苯甲酸分子中含有5 mol CH、7 mol CC、1 mol C=O、1 mol CO、1 mol OH，共含有键15 mol，苯甲醇分子中O原子连接2个其他原子，有2个孤电子对，采用sp3杂化。(4)KBH4中所含BH离子中B原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体形，与BH互为等电子体的阳离子为NH。(5)苯甲醛分子间不存在氢键，其余两种物质分子间存在氢键，分子间氢键能够使物质的沸点升高，则苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是苯甲醛。答案：(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(2)KBCO(3)15 molsp3(4)正四面体形NH(5)苯甲醛苯甲醛分子间不存在氢键，其余两种物质分子间存在氢键14过渡元素铁可形成多种配合物，如Fe(CN)64、Fe(OCN)64等。(1)Fe2基态核外电子排布式为_。 (2)尿素与氯化铁形成FeCO(NH2)26Cl3配合物是一种高效有机催化剂。该配合物中键和键的个数比为_。 (3)研究表明用TiO2作光催化剂可将CN、CO、N2O、C2H4等氧化为N2、CO2。下列说法正确的是_(填标号)。 aN2O呈直线形bN的第一电离能比C小cCO2和N2均属于非极性分子dC2H4沸点比N2H4低得多，主要是因为C2H4相对分子质量小解析：(2)键和键只在配合物的内界中含有，CO(NH2)2(尿素)的结构式为在该分子中含有7个键和1个键，根据内界结构可知形成了6个配位键(都是键)，故键总数为166个，键总数为76648个， 故键和键个数之比为18。(3)N2O与CO2互为等电子体，根据CO2的直线形结构可知N2O也为直线形结构，a正确；N的第一电离能比C大，b错误；CO2和N2均为非极性分子，c正确；N2H4的沸点高是因为N2H4分子间能形成氢键，d错误。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6)(2)18(3)ac15B、C、N是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。(1)基态硼原子的电子排布式为_；C、N元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)BF3与一定量的水可形成如图1的晶体R。晶体R中各种微粒间的作用力涉及_(填字母)；a离子键b共价键c配位键d金属键R中阴离子的空间构型为_。(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图2)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_；乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于铵，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_。(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，其结构与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；它的晶体结构如图3所示，六方相氮化硼质地软的原因是_。解析：(1)硼原子核外有5个电子，其核外电子排布式为1s22s22p1，C、N两种元素的第一电离能由大到小的顺序为NC。(2)晶体R中各种微粒间的作用力涉及离子键、共价键、配位键；阴离子中中心原子B原子含有4个键且不含孤电子对，所以B原子采用sp3杂化方式，为四面体构型。(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中N原子形成3个键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂