高中化学专题一第二单元第1课时《离子键》课件(苏教版必修2).ppt

第二单元 微粒之间的相互作用力,第1课时,离子键,C,1下列粒子属于阳离子的是( A硫酸根离子 C铵根离子,)。 B碳酸根离子 D氢氧根离子,2(双选)露置在空气中的酸性溶液中，下列离子组合后可,反应，且能观察到有色气体生成的是(,)。,CD,3饱和食盐水的溶质是_，在溶液中溶质以_(填 离子符号，下同)和_的形式存在。溶质的电离方程式：,_。,Na,Cl,4分别写出符合下列要求的一种物质的化学式：,(1)溶于水和熔融状态下都能导电的物质：_。 (2)既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液可导电：,_。,NH3,(3)溶于水而形成的溶液可导电，但其属于非电解质：_。 (4)饱和溶液导电性很弱，但熔融状态下具有强导电性的,盐：_。,BaSO4(合理即可),NaCl,NaCl=NaCl,Na2SO4,Cl2,一、化学键,直接相邻,1概念：物质中_的原子或离子之间存在的强烈 的相互作用。,2分类,离子键,共价键,常见的化学键有_和_。,3化学反应的实质,旧化学键,新化学键,一个化学反应的过程，实质上就是 _ 断 裂 和 _形成的过程。,二、离子键 1形成过程,图 121,2概念,相反电荷的阴、阳离子,使带_结合的相互作用称为离子键。 3离子键的本质 (1)成键的主要原因：电子得失。,(2)成键的粒子：_。 (3)成键的本质：_。,静电作用,(4)成键的元素：活泼金属元素与活泼非金属元素，少数非 金属元素之间也能形成离子键，如铵盐。,阴、阳离子,三、离子化合物,1概念,阴、阳离子,静电作用,由_通过_形成的化合物叫做离子化合物。,2形成条件,活泼金属,活泼非金属,_与_反应形成离子化合物。,3类别,强碱,大多数盐、_和典型的金属氧化物都属于离子化合物。 四、电子式 在 元素 符号 周围用 “”或“”来表 示原 子 、离 子的 _。如：Mg 表示为_；F表示为_； NaCl 表示为_。,最外层电子,Mg,离子键,离子化合物,1离子键的实质 离子键的实质是一种静电作用。静电作用既包括阴、阳离 子间的静电吸引，又包括电子与电子、原子核与原子核间的静 电排斥。,2离子键形成的本质原因 活泼金属原子失去电子后形成阳离子，或活泼非金属原子 得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用 结合成化合物，可用图 122 表示如下：,图 122,3离子键存在的特殊情况,(1)活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键，但 不一定都以离子键结合，如 AlCl3 是通过共价键结合的。 (2)非金属元素之间也有可能形成离子键，如铵盐都是离子,化合物。,4离子键的强弱及其对离子化合物性质的影响,(1)影响离子键强弱的因素有离子的半径和所带电荷数。离,子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。,(2)通常情况下，离子键越强，该离子化合物的熔沸点就越 高。例如：r(Na)r(K)，NaCl 的离子键比 KCl 的离子键强， NaCl 的熔点比 KCl 的熔点高。,(3)由于离子键较强，故离子化合物一般具有较大的硬度和,较高的熔点。,(4)大多数离子化合物能溶于水，在熔融状态下和水溶液中,能导电。,5离子键与离子化合物的关系,含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中 却不一定只含有离子键。如：NH4NO3、Na2O2 是离子化合物， 但在 NH4NO3、Na2O2 中除了含有离子键外，还含有共价键。,有关电子式的书写,在书写电子式时要明确是原子、离子还是分子，搞清原子,之间的成键方式，即是离子键还是共价键。,1原子的电子式,AA 族元素原子的电子式如下(用 R 表示原子)：,2.离子的电子式 主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符 号，如 Mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式；阴离子的 最外层大多为 8 电子结构，在表示电子式的符号上加方括号， 方括号的右上角标明所带电荷数及负电性，如 Cl的电子式： 。 3离子化合物的电子式 离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电,子式共同构成，如 NaCl 的电子式：Na+,。离子化合物,中阴、阳离子个数比不是 11 时，要注意离子排列的对称原则， 如 MgBr2 的电子式：,离子键,离子化合物,例1下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的,是(,)。,C,A水溶液能导电 B由金属和非金属元素的原子组成 C熔融状态能导电 D可以溶于水 解析：离子键存在于离子化合物中。离子化合物与共价化 合物最主要的区别在于熔融状态能电离出阴、阳离子。共价化 合物液态(纯物质)本身不能电离，在水溶液中可能电离。,1(2010 年广东深圳检测)某元素的原子最外层只有一个电,)。,C,子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键( A一定是共价键 B一定是离子键 C可能是共价键，也可能是离子键 D上述说法都不正确,2已知氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH 跟水反应可以放,出氢气。下列叙述中正确的是(,)。,D,ALiH 跟水反应后的水溶液显中性 BLiH 中氢离子可以被还原成氢气 CLiH 在化学反应中是一种强氧化剂,DLiH中H比Li的半径大,解析：H的原子核中只有1个质子，核外有2个电子，故核对核外电子的束缚力相当弱，易失电子，所以H有强还原性。据题意：LiHH2O=LiOHH2，反应后生成LiOH，溶液显碱性，因LiH中HH2，故H被氧化，LiH是还原剂，Li和H的电子层结构相同，故离子半径：HLi。,3下列原子序数所对应的元素组中，两者的原子可形成离,子键的是(,)。,B,A1 和 17 B12 和 9 C14 和 6 D15 和 8 解析：四个选项中两种原子序数形成的化合物分别为HCl、 MgF2、SiC、P2O5，只有 MgF2 中存在离子键。,电子式的书写,例2下列电子式中正确的是(,)。,D,4