高考备考启示石中邓绍平.ppt

2011年高考评卷分析与2012年高考备考的启示,非选择题部分（64分）,评分要求： 结构简式或化学方程式中的结构简式，凡出现任何一种原子数目不正确或化学键连接错误的相应给分点都给零分。,第30题：有机化学,评分：(a) C5H8O4 分子式有错误给0分；C、H、O的位置不能调换，顺序不对给零分。 (b) （配平及反应条件有错误共扣1分）,(1) 化合物 1 的分子式为_, 其完全水解的化学方程式为_(注明条件),（给2分） （注意：配平及反应条件有错误共扣1分） 只给1分，配平及反应条件有错误给零分。,评分： 共2分 HOCH2CH2CH2OH + 2HBr BrCH2CH2CH2Br + 2H2O （配平及反应条件有错误共扣1分 ；写“一定条件”扣1分；写“催化剂”扣1分；用“NaOH”作条件给0分）,(2) 化合物 II与足量的浓氢溴酸反应的化学方程式为_(注明条件)。,存在的主要问题,1、反应原理没有掌握好； 2、条件记忆不清； 3、审题不够细致； 4、漏写小分子如H2O等；, 共4分，每空各2分 、OHCCH2CHO 或 CH2(CHO)2 或 、CH2=CHCOOH 或 CH2=CHCO2H 或,常见错误的写法： HOCCH2COH HCO-CH2CHO HOCCH2CHO CHO-CH2CHO等,常见错误的写法： CH=CHCOOH CH2CHCOOH 2HC=CHCOOH等,(3) 化合物III没有酸性，其结构简式为_; III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3反应放出CO2. V的结构简式为_., 共2分 或 若键线连N、连H给零分,NC,(4) 反应式中1个脱氢剂VI分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香化合物，该芳香族化合物结构简式为_.,HO,(5) 1分子N,N-二甲基苯胺与1分子苯乙炔在一定条件下发生反应的反应，其产物分子的结构简式为_; 1 mol该产物最多可与_mol H2发生加成反应。, 共4分 2分 8 2分,备考建议,一、重视重点、难点的知识点的教学 二、抓有机化合物及反应方程式的规范书写,第31题化学反应原理,评分：共2分，分A、B两个给分点 A、或者 或、或 给1分 B、或2或二，给1分；若写，给0分。,(1) 在0-30小时内，CH4的平均生产速率、从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂作用下，收集的CH4最多。,参考答案：，。,评分：共10分，分和两个小题 共2分，分A、B两个给分点。 A得分点：曲线正确，给1分 曲线正确要点：生成物一定高于反应物，且存在明显的反应峰，如下图,(2) 在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系能量变化图（进行必要标注）, 变化的曲线：如图1-图5,错误的曲线：如图6、图7，均给0分。,B、在曲线合理的情况下，标注正确，给1分； 正确标注反应物、生成物、H； 正确标注出反应前、反应后、H； 若数值对，但单位错，给0分； 若标注中H写为E，给0分。,存在问题,1、对反应基本原理理解不够。,2、混淆吸热反应和放热反应,3、标注不规范，甚至错误。,评分： 共8分，分A、B、C三个给分点。,A、共3分 正确求出平衡时各反应物的浓度；给3分； 没有明确写出三种物质浓度，但在关系式中出现三种物质的浓度，且对应正确，给3分； 正确求出三个平衡浓度中的两个浓度，给2分；一个，给1分。,(2) 将等量物质的CH4和H2O充入1L恒容密闭反应器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）,C、 转化率计算正确，给2分 转化率= 或 转化率= ，给2分 列式正确，但结果错误（数字错误或没有保留两位有效数字），给1分。,B、初始浓度或平衡浓度的计算，正确给3分,存在问题,1、平衡表达式写错； 如：,2、计算有误；,3、物质间量的关系式对应错，如：,4、粗心大意；,方程式抄错、漏掉3次方或3次方写为2次方、0.10写成0.2或0.01等。,5、写错有效数字；,6、书写不规范:,7、审题不仔细,8、三段式列错；,评分：共3分，分A、B两个给分点。 A、热化学方程式正确，给2分 热化学方程式有错， 均给0分； B、H正确，给1分 H=1008KJ/mol，给1分； H=-1008KJ/mol，给0分。,(3) 已知，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802 kJ/mol，写出CO2生产CO的热反应方程式。,存在的问题,1、不会写热化学方程式； 2、忘记物质的状态或配平，几个方程式相加错误等等。,备考建议,规范：方程式书写，单位表示，文字表达，画图（标注、坐标轴名称及单位、线型、曲线变化趋势及定位等），有效数字。 准确：计算准确，单位换算无误，物质间量的关系清楚。 重点掌握原理概念：反应速率、影响平衡移动的因素、平衡常数、转化率等原理概念要清晰、明确，计算公式才不会出问题。另外对热化学方程式及盖斯定律等知识也要熟练掌握。,评分：共4分，两个给分点 I：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 给2分 反应物、生成物正确，条件有错 给1分 化学方程式没有配平 给0分 II： 4Al + 3SiO2 3Si + 2Al2O3 给2分 反应物、生成物正确，条件或配平有错 给1分,(1) 精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的物质。相关的化学方程式为 和 。,第32题 无机化工,典型错误,没写条件或条件错误；没配平反应；反应物或生成物写错。如： 2Al + Fe2O3 = 2Fe +Al2O3 Al + Fe2O3 = Fe +Al2O3 2Al + 3FeO= 3Fe +Al2O3 3Na2SiO3 + 2Al =Al2(SiO3)3 + 6Na,评分：HCl、氯化铝； NaCl 共3分， 写对一个给1分，多写其它物质扣分。,(2) 将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质也随气泡上浮除去，气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。,H2, HCl; NaCl H2; NaCl HCl; AlCl3 H2; AlCl3,典型错误：漏填，错填和多填,参考答案：HCl, AlCl3; NaCl,评分：共4分，每个离子方程式各2分。 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 给1分 Cl2 + 2OH- = Cl- +ClO- 给0分,(3) 在用废碱液处理气体A的过程中，所发生的离子方程式为 。,参考答案：Cl2+2OH-=Cl- + ClO- + H2O; H+ + OH- = H2O,典型错误：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O HCl + OH- = H2O + Cl-,评分： 共3分，两个给分点 第一个给分点： 阳 或正 给2分 第二个给分点： Al3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7- 给1分 阳极写成正极 给2分 电极反应中出现Cl-或Al3+ 给0分,(4) 镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电解液中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为 。,参考答案：阳 Al - 3e- + 7AlCl4- = 4Al2Cl7-,典型错误,典型错误：3Al 9e- + 11Cl- = AlCl4- + 7AlCl4- Al 3e- +4Cl- = AlCl4- Al 3e- = Al3+ 2Al 6e- + 7Cl- = Al2Cl7-,评分：原因解释正确或基本合理给2分，原因叙述错误给0分。 隔绝与空气的O2、CO2和水（或只答上O2或空气）等接触 给2分 氧化铝膜能够防止钢材与空气中的水和空气接触而防止氧化 给2分 氧化铝不易被氧化，防止与空气接触 给2分,(5) 钢材镀铝后，表面形成的致密氧化膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。,参考答案：致密的的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2、H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。,阻止钢材与O2反应 给2分 不被电化学与化学腐蚀或反应或氧化 给1分 氧化膜不与酸反应；保护铁不与空气的O2、CO2和水等接触 给1分 氧化铝稳定，不易被腐蚀 给1分 铝与钢铁构成原电池 给0分,典型错误,氧化膜不与酸反应，保护铁与空气的O2、CO2和水等接触； 铝与钢铁构成原电池； 氧化铝稳定，不易被腐蚀。,备考建议：,1、读懂化工流程，掌握看化工流程图的方法； 2、重视化工过程中的实验方法； 3、常见方程式的理解与记忆； 氧化还原反应方程式的配平； 电极方程式书写； 加强审题和严谨性训练。 4、重视化学反应原理教学。,评分：共3分，紧扣2个给分点 第1个给分点：（2分） Ba(OH)2与CO2反应（生成BaCO3 ） （2分） 写出化学方程式等有Ba(OH)2与CO2反应含义表述，给2分； 以下情况给1分：科学性错误如Ba2CO3、反应式中反应物、产物错误，Ba(OH)2与H2CO3反应，Ba(OH)2变质或与空气反应等不明确表述。,第33题：探究性实验题,第一问：所剩不溶物仅为BaCO3的原因,第2个给分点：（1分） 大部分Ba(OH)2与CO2反应，剩余少量Ba(OH)2全部溶解 Ba(OH)2与CO2充分反应、全部反应等有明确BaCO3量大、Ba(OH)2量少表述，给1分。 Ba(OH)2全部溶解、溶解度大等表述，给0分。,存在的问题,给分点1： 表达不严谨： 表达不够准确： 科学性错误： 逻辑性问题：,给分点2： 审题不全面：没有正确理解“仅”的含义 “量”把握不够。,评分：共9分，分为Ba(OH)2检验及BaCO3检验两部分 Ba(OH)2检验，共4分，紧扣2个给分点 给分点I：（步骤2现象）生成白色沉淀，给2分 未注明沉淀颜色、溶液变浑浊等不完整表述，给1分 给分点II：（步骤2结论）存在Ba(OH)2，给2分。 存在Ba2+、生成BaSO4、可能有Ba(OH)2、存在Ba(OH)2或BaCO3等不完整表述，给1分。,第二问：检验Ba(OH)2与BaCO3混合物,检验Ba(OH)2方案二： 用pH计测定滤液pH值（步骤1分；如是取沉淀加水后测pH值给0分）； pH大于9.6（现象2分；等于9.6、约为9.6、碱性等表述给0分）； 存在Ba(OH)2（结论1分；存在OH-、描述不完整，给0分）。 注： Ba(OH)2两种检验方案同时出现，按得分最高方案给分。, BaCO3检验，共5分，紧扣3个给分点。 给分点I：(步骤)沉淀中加入稀HCl/H2SO4（给1分） 加入NaOH、水或其它试题中未提供的试剂如HNO3等，给0分。 给分点II：（现象）有气体生成（给2分） 写出化学方程式（有气体生成符号）、产生气泡、通入澄清石灰水后变浑浊或产生沉淀等有生成气体含义表述，给2分。 给分点III：（结论）存在BaCO3 （给2分） 注：现象描述错误，结论给分点给0分。,存在的问题,1、现象描述不完整或不准确； 2、实验结论不明确； 3、错误理解题目的信息； 4、实验方案逻辑性问题； 5、答题不完整； 6、化学基本素养差等。,评分：有“搅拌”或“溶解”表述，给1分。 关键字错误如“搞、伴、抹、熔、容”等，有过滤、振荡等错误操作，给0分。,第三问：酸碱滴定部分,第一空：“搅拌溶解”,存在问题： 1、错别字严重：如“搞、伴、抹、融、容”，特别是搅拌的“拌”字最多考生写错； 2、描述不完整：如只写搅拌，或只写溶解； 3、描述不规范：如摇匀等； 4、错误操作：如振荡、过滤等。,评分：紧扣“容量瓶”给分点，给1分。 关键词错误如“溶”等，给0分；注明250ml以外体积，定容瓶等不规范名称，给0分。,第二空：“250 mL容量瓶”,存在问题： 1、错别字严重：特别“溶量瓶”、“容易瓶”； 2、不规范名称：如定容瓶、定量瓶； 3、量器选择错误：如锥形瓶、烧杯等； 4、体积错误：极少数考生写成500ml容量瓶等。,评分：紧扣“0.1980”给分点。0.198、0.1980 mol/L等表述，给1分；,第三空：“0.1980”,得分低。 核心：酸碱中和滴定实验对“误差”的控制，体现在有效数字及滴定体积滴定剂浓度上,评分：计算公式完全正确（不考虑有效数字），给1分。 计算公式正确，但代入中错误HCl浓度或用C代替浓度值，给1分； 遗漏换算系数“250/25(10)”、”1/2“、10-3、V、w，公式中引入错误单位，公式进行了运算（用10取代250/25不计），给0分。,第四空：“质量分数公式”,存在问题： 1、没有考虑从250ml溶液中取25.00ml用于滴定的10倍数量关系； 2、没有考虑盐酸与Ba(OH)2滴定反应的量比； 3、遗漏体积单位换算（如mLL）； 4、分子量漏算8个