2018年高考化学二轮复习选择题热点题型排查练题型5氧化还原型.docx

题型五氧化还原型1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上可用如下方法制备：3ClO 2Fe3 10OH=2FeO 3Cl 5H2O。下列相关叙述不合理的是()A. K2FeO4中铁元素的化合价是6B.制得1 mol K2FeO4转移6 mol eC. K2FeO4做消毒剂的原因是其有强氧化性D.K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水答案B解析A项，根据化合价规则判断，K2FeO4中铁元素的化合价是6，正确；B项，反应中铁元素的化合价由3价升高到6价，故制得1 mol K2FeO4转移3 mol e，错误；C项，K2FeO4具有强氧化性，能使蛋白质变性，可做消毒剂，正确；D项，K2FeO4的还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的杂质，故其在消毒杀菌过程中还可以净水，正确。2.2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN(氰化钠)的部分泄漏。泄漏的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN H2O2 H2O =NaHCO3 NH3，下列有关说法不正确的是()A.NaCN中碳元素化合价为2价B.NaCN中含有离子键和极性共价键C.H2O2既作氧化剂又作还原剂D.当有0.1 mol NH3生成时，有0.2 mol电子转移答案C解析根据化合价代数和等于0的原则，NaCN中碳元素化合价为2价，故A正确；钠离子、CN之间为离子键；C、N之间为极性共价键，故B正确；该反应中H2O2中氧元素化合价由1变为2，所以H2O2作氧化剂，故C错误；当有0.1 mol NH3生成时，有0.2 mol电子转移，故D正确。3.已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl，它易与水反应2S2Cl22H2O=4HClSO23S。对该反应的说法正确的是()A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B.H2O作还原剂C.每生成1 mol SO2转移4 mol电子D.氧化产物与还原产物物质的量比为31答案A解析A项，只有S元素的化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，正确；B项，水中H、O元素的化合价均不变，则水不是还原剂，错误；C项，S元素的化合价由1价升高为4价，则每生成1 mol SO2转移3 mol电子，错误；D项，氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为13，故D错误，故选A。4.三氟化溴溶于水可发生反应3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2，下列说法正确的是()A.氧化产物是O2B.BrF3既是氧化剂又是还原剂C.当有5 mol水参加反应，生成22.4 L氧气D.当反应中转移3NA个电子时，有NA个水分子被还原答案B解析Br元素的化合价由3价升高为5价，O元素的化合价由2价升高为0，则氧化产物是HBrO3、O2，故A错误；Br元素的化合价既升高又降低，则BrF3既是氧化剂又是还原剂，故B正确；没有说明是否是标准状况下，无法计算气体的体积，故C错误；反应中转移6 mol电子时有2 mol水被氧化，所以当反应中转移3NA个电子时，有NA个水分子被氧化，故D不正确。故选B5.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2=LiNH2LiH。下列有关说法正确的是()A.Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同答案B解析Li2NH中氮元素的化合价为3，故A错误；反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是1，LiH中H元素的化合价是1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；Li核外有1个电子层，H核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li半径大于H，故C错误；钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误。6.已知NH4CuSO3与足量的10 molL1硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 C.刺激性气味的气体是氨气D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子答案D解析根据实验现象，反应后有Cu、SO2、Cu2生成，因此该反应为2NH4CuSO32H2SO4=(NH4)2SO4CuSO4Cu2SO22H2O反应中Cu既是氧化剂又是还原剂，硫酸作为介质，既不是氧化剂又不是还原剂，A、B错；刺激性气味的气体是SO2，C错；1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，D对。7.工业上常用氯氧化法处理含氰(CN)废水，一定条件下，氯气和CN反应生成无毒气体。下列说法不正确的是()A.CN中碳元素的化合价为2B.该反应的产物之一是无毒的N2C.当1 mol CN参与反应时，转移3 mol eD.处理含0.1 mol CN的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L答案C解析CN中N元素的化合价为3价，则碳元素的化合价为2，故A正确；一定条件下，氯气和CN反应生成无毒气体，反应的方程式：2KCN5Cl24H2O=2KCl8HClN22CO2, 则反应的产物之一是无毒的N2，故B正确；CN中的C元素从2价升高到4价，N元素从3价升高到0价，则1 mol CN参与反应时，转移5 mol e，故C错误；已知反应的方程式：2KCN5Cl24H2O=2KCl8HClN22CO2，则含0.1 mol CN的废水，消耗氯气0.25 mol，即标准状况下Cl2的体积为5.6 L，故D正确。8.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法中，不正确的是()A.该反应中氧化剂是Cl2B.根据该反应可判断还原性：S2OClC.上述反应中，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl2D.SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂答案D解析S2O和Cl2反应的产物之一为SO，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，因Cl元素的化合价降低，所以氧化剂是Cl2，故A正确；由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2OCl，故B正确；每生成1 mol SO，由电子守恒可知，转移4 mol电子，则可脱去2 mol Cl2，故C正确；SO2与氯气的漂白原理不相同，氯气是利用其氧化性，而二氧化硫是利用化合反应，故D错误。9.LiAlH4在125 分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是()A.乙醛在LiAlH4的作用下生成乙醇，LiAlH4作还原剂B.LiH中两种微粒半径：H LiC.1 mol LiAlH4在125 完全分解，则转移4 mol电子D.LiH溶于水的化学反应方程式：LiHH2O=LiOHH2答案C10.对于反应2P4H2O22NaOH=Na2H2P2O64H2O ，下列有关该反应说法正确的是()A.P是氧化剂B.氧化性H2O2Na2H2P2O6C.1 mol H2O2反应，转移电子1 molD.Na2H2P2O6中磷元素的化合价为3答案B解析A项，P由0价4价，化合