河北省石家庄市高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2溶液pH的计算学案.docx

3.2.2 溶液pH的计算班级 姓名 小组_第_号 【学习目标】1.学会pH的简单计算。2.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。【教学重点难点】重点：pH的简单计算难点：溶液稀释时pH的变化规律【学情分析】上节课学习了水的电离和溶液的酸碱性，本节课学习溶液pH的计算。【导学流程】自主学习内容一、回顾旧知水的电离平衡及其影响因素二、基础知识感知： （一）、酸碱溶液混合后pH的计算方法1.强酸、强碱溶液pH的计算(1)计算c molL1 HnA强酸溶液的pH (25 )c(H)nc molL1；pH 。(2)计算c molL1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 )c(OH)nc molL1；c(H) molL1；pH 。三、探究问题2.酸碱溶液混合后pH的计算(1)强酸与强酸混合c(H)混，然后再求pH。(2)强碱与强碱混合先计算c(OH)混，再求c(H)混，最后求pH。 (3)强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，pH7 (25 )。酸过量：先求c(H)余，再求pH。碱过量：先求c(OH)余，再求c(H)，最后求pH。四、基础知识拓展与迁移：（二）、酸碱溶液稀释后的pH变化规律1.室温下计算下列酸溶液稀释后的pH(1)pH2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为3；若加水稀释10n倍，其pH为 。(2)若将pH5的盐酸加水稀释103倍，其pH 。(3)pH2的醋酸溶液，若加水稀释10倍，其pH大小范围应是 。2.室温下计算下列碱溶液稀释后的pH(1)pH11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为10；若加水稀释10n倍，其pH为 。(2)pH11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是 ；若无限稀释时，其pH 。归纳总结：酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图图示请及时记录自主学习过程中的疑难：请及时记录小组讨论学习过程中的疑难：小组讨论问题预设:1.酸碱溶液混合后pH的计算方法2. 酸碱溶液稀释后的pH变化规律提问展示预设：1. 口头回答：酸碱溶液混合后pH的计算2. 边板展示：酸碱溶液稀释后的pH变化规律课堂训练问题预设：1.室温下将0.1 molL1 HCl溶液和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是( )A.1.7 B.12.3 C.12 D.12.在25 的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和 b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为( )A.ab1 000 mL B.ab1 000 mLC.ab3.常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )A.111 B.101 C.61 D.514.在室温下，下列叙述正确的是( )A.将1 mL pH3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则此酸为弱酸B.将1 mL 1.0105 molL1盐酸稀释到1 000 mL，得到pH8的盐酸C.用pH1的盐酸分别中和1 mL pH13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D.pH2的盐酸与pH1的硫酸比较，c(Cl)c(SO)5.(1)某温度(T )时，测得0.01 molL1 NaOH溶液的pH11，则该温度下水的Kw 。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合。若所得混合液为中性，且a11，b3，则VaV