湖北省荆州中学2018届高二化学上学期期中试题（无答案）.docx

荆州中学2018-2019学年高二11月期中考化 学 试 题考试时间：2018年11月20日16：2017：50 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1关于能源的相关说法错误的是（ ）A硅太阳能电池可将太阳能转变为电能B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D煤的气化、液化可提高煤燃烧的热利用率2在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是（ ）A着色剂B催熟剂C抗氧化剂D防腐剂3下列说法中，正确的是（ ）A可以用KMnO4酸性溶液鉴别己烯和乙醇B唾液淀粉酶、大豆油都属于酯类物质C2-甲基丁烷和戊烷属于同系物D丙烯酸（CH2=CHCOOH）既可以发生取代反应，也可以发生加成反应425时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1molL-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、SOB滴入甲基橙试剂显红色的溶液中：K+、Na+、NO 、NHC水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、HCO、SO、NODpH=l的溶液中：Na+、K+、I-、NO5已知化学反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)，下列有关说法正确的是（ ）A若反应能自发进行，此反应一定是放热反应B根据化学反应速率v(X)可以判断反应物转化成生成物的程度C达平衡后，恒温恒容条件下再充入X(g)或Z(g)，Y(g)的转化率均减小D改变条件使v正增大，化学平衡一定向正反应方向移动6一定条件下，由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A2X(g)3Y(g) ，反应的H=E5E2B2X(g)Z(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量C2X(g)Z(g)，正反应的活化能为E4E2D2X(g)3Y(g)的H一定比2X(g)Z(g)的H小7治理汽车尾气的反应之一是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H21 C0.2molL-1醋酸溶液与0.molL-1醋酸溶液中的c(H+)的比值小于2DpH=5.6的H2CO3溶液中，c(H+)c(CO)21 14一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器甲、乙中，起始投入量甲是2molNO(g)、 2molCO(g)，乙是1molN2(g)、2molCO2(g)，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-759.8kJ/mol。已知甲容器中10s达平衡时，放出热量455.88kJ，下列说法错误的是（ ）A平衡时甲、乙两容器中CO2(g)浓度相等B平衡时乙容器中吸收热量为303.92kJC甲容器10s达平衡时，用CO(g)表示甲中平均反应速率为0.06molL-1s-1D平衡时乙容器反应物的转化率为60%15一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭 容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s) H0，在t1时达平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）At2时刻改变的条件是使用催化剂 Bt1t2、t2t3平衡常数均为0.25Ct3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度 Dt3时刻v逆可能小于t2时刻v逆16常温下有下列三种溶液，甲：pH3的CH3COOH溶液；乙：pH2的HCl溶液； 丙：pH10的NaOH溶液。下列有关说法错误的是（ ）A三种溶液中水的电离程度：丙甲乙B向甲溶液中滴入少量丙溶液，c(H+)/c(CH3COOH)的值增大C甲丙恰好反应时，甲丙溶液的体积比小于1:10DVaL乙溶液与VbL丙溶液混合(混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=3，则Va:Vb=11:90第卷（非选择题 共52分）17.（10分）W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25时，W、Z形成的0.01mol/L化合物的水溶液pH=2，X3-电子层结构与氖元素相同，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。（1）Z在元素周期表中位置是_，写出化合物WYX的电子式_ 。（2）X、Y、Z形成的简单氢化物的沸点最高的是 ，原因是 。（3）Y单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_ 。（4）由YW4、氧气和NaOH溶液可构成新型电池，该电池负极的电极反应式为_ 。（5）Y9W12的一卤代物只有两种，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出Y9W12的结构简式：_ _。18 （10分）下图曲线“”、“”分别表示常温时稀释 CH3COOH、HC1O两种弱酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化情况。（1）起始时：c(CH3COOH)_c(HClO)(选填“”、“”、“=”)（2）对a、c两点对应溶液，下列说法正确是 A导电能力：ac B消耗同浓度的氢氧化钠溶液的体积：ac C溶液中的比值大小：ac D若溶液体积Vc=100Va，则c点溶液的pH比a点溶液的pH大2 （3）25时，NaClO溶液中存在如下平衡状态：HClO(aq)H+(aq)+ClO(aq)，K13.0108H2OH+(aq)+OH(aq) ，K21.81016ClO(aq)+H2OHClO(aq)+OH(aq) ，K3写出的平衡常数表达式K3=_，由上述数据计算K3 。（4）已知某二元弱酸H2RO3的电离平衡常数分别为Ka1、Ka2，向NaClO溶液中加入少量H2RO3，只发生反应：ClO+H2RO3HClO+HRO，K1、Ka1、Ka2大小关系为 。19（12分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O(l) H=-130kJmol-1 2H2 (g) +O2 (g)=2H2O(l) H=-572kJmol-1写出表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式 。（2）CO2CH4的催化重整可实现温室气体的减排，重整过程中存在着如下消碳反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）H=+172kJmol-1。下列能说明该反应达到平衡状态的是_。A2v正（CO）=v逆（CO2）BCO和CO2的物质的量相等C混合气体的平均摩尔质量不再变化DC（s）质量不再变化向容积可变的某恒压容器中通入amolCO2，T1温度时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%，CO2的平衡转化率为_。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO）=_。如下图，在T2温度下，能表示CO2（g）的体积分数随时间变化的曲线是 （选填A、B），温度T2 T1(选填“”、“”、“=”)。20(11分)某学生配制了一定物质的量浓度的盐酸500mL，再使用0.2000mol/L的标准NaOH溶液标定该盐酸溶液的准确浓度。请回答下列问题:（1）盐酸溶液配制过程中，所使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有_、_。（2）以下是实验数据记录表滴定次数取用盐酸溶液体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为 mol/L。（3）关于滴定终点的相关描述正确的是 A若使用酚酞试液作指示剂，滴定终点的颜色变化为红色变为无色B若使用甲基橙试液作指示剂，滴定终点的颜色变化为红色变为黄色C若使用酚酞试液作指示剂，锥形瓶中溶液颜色突变后立即读数，测定结果无影响D到达滴定终点后，俯视读数，测定结果偏高E到达滴定终点读数后，发现滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果偏低（4）滴定是一种广泛应用的定量分析方法，如为测定测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的 x 值，可用KMnO4酸性溶液进行氧化还原反应滴定。 步骤如下：称取 Wg 草酸晶体，配成100.00mL 溶液，取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀 H2SO4 后，用浓度为 amol/L 的 KMnO4 溶液滴定。三次平行滴定过程用去 amol/L 的 KMnO4 溶液均为 VmL。 根据上述步骤，该滴定过程是否需要另加指示剂？ （填“是”、“否”），相关离子反应式为 ； 通过计算：x= 。（用相关字母表示）21. （9分）重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O(aq)(橙色)+H2O2H+(aq)+2CrO(aq)(黄色) H=+13.8kJmol-1，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。某小组同学进行如图实验，研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性强弱。 （1）试管b中加入0.5mL H2O时平衡移动方向为 。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）（2）试管c的现象是 。（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大，c(Cr2O)/c(CrO) 。（选填“增大”、“减小”、“不变”）（4）分析上图试管c