甘肃省张掖二中2019届高三化学上学期周考试题（一）.docx

张掖二中20182019学年度第一学期周考试卷一高三化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Sn:119 P:31 Cu:64 Ni:59第I卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共12小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）A. SiO2有导电性，可用于制备光导纤维B. 浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板2下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是()Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液MnO2和浓盐酸共热浓HNO3和铜片铜片和浓硫酸共热A只有B只有C只有D只有3将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。若同时通入另一种气体X则有沉淀生成。则X气体不可能是（ ）A. H2S B. NH3 C. CO2 D. NO24对下列实验现象的解释不正确的是( )选项实验现象解释A使鲜艳的红色花瓣褪色具有漂白性B与气体接触时有白烟产生与反应生成固体小颗粒C常温下可用铁制容器运输浓硫酸铁在常温下与浓发生钝化D蔗糖遇浓硫酸变黑浓硫酸具有脱水性5下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是（ ）A. 漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B. 乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C. PM 2.5(微粒直径约为2.5106 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D. 纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质6设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 4.6g 金属钠与足量 O2 充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为 0.3NAB. 在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2时，反应中转移的电子数为6NAC. 2.0g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为NAD. 1L 含NA个Al3+的 Al(NO3)3 液中， NO3物质的量浓度大于 3 mol/L7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. pH=l的溶液中：HCO、SO、K+、Cl-B. 无色透明的溶液中：K+、SO-、Na+、MnOC. 遇石蕊变蓝的溶液中：NO、Na+、AlO、K+D. 含大量NO的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH8下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2H2O2=2Fe3O22HC. NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32D. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OH9已知：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是（ ）A. HCl发生了还原反应B. 氧化性：Cl2KMnO4C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8D. 当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA10下列实验方案能达到实验目的的是（ ）实验目的实验方案A证明Mg(OH)2 沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中D验证氧化性：Fe3+I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色A. A B. B C. C D. D11一定量的铁、铝合金与300ml 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是（ ）A. 450ml B. 150ml C. 200ml D. 无法计算12下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（ ） A. 由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B. 红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C. 由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D. 的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第13-15题为必考题，每个试题考生都必须作答。第16-17题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共37分）13.（10分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2 D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_（填代号）。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_（填代号）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2H+O2还原反应：MnO+5e+8H+=Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：_。（4）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为_（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为_。14.（12分）常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ，42 以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。（1）各装置的连接顺序为_。（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C的作用是_。（3）制备Cl2O的化学方程式为_。（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_。（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_ 、_。【测定浓度】（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质 的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 molL1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为_。15. （15分）高纯硅晶体是信息技术的重要材料。（1）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知反应过程的能量变化如下图 写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式_。（2）某同学设计下列流程制备高纯硅：Y的化学式为_。写出反应I的离子方程式_。写出反应IV的化学方程式_。甲烷分解的温度远远高于硅烷（SiH4），用原子结构解释其原因_。（3）将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得纯硅。其反应：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)，不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比的变化关系如图所示。下列说法正确的是_（填字母）。A该反应是放热反应B横坐标表示的投料比可以是C该反应的平衡常数随温度升高而增大D实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强（二）选做题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。多答则按所答的第一题评分。16. 【化学选修3:物质结构与性质】（15分）磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。（1）基态铜原子的电子排布式为_；价电子中成对电子数有_个。（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。PH3分子中的中心原子的杂化方式是_。P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3_H3PO4(填“”或“”“ （1分） 因为HNO3分子结构中含有2个非羟基氧原子，比H3PO4中多1个（1分） (3). H3PO4。（3）非金属性越强，电负性越大，则锡、磷两元素电负性的大小为SnP。（4）根据晶胞结构可知含有的Sn原子个数81/81，Cu原子个数61/23，P位于体心，共计1个，则其化学式为SnCu3P。该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个，位于面的4个顶点上，因此这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形。根据晶胞结构可知最近的Cu原子核间距为面对角线的一般，晶胞的边长是，所以最近的Cu原子核间距为。17. （15分）【答案】 (1). 2丁烯（1分） (2). 2 （1分） 16 （1分） (3). 羟基、羧基（2分） （2分） (4). （2分） （2分） (5). 12 （2分） (6).CH3CH=CH2CH3CH=CHCH3（2分） 【详解】(1)(CH3)2C=CH2的同分异构体中CH3CH=CHCH3存在顺反异构，根据系统命名法，此有机物的化学名称为2丁烯；(2) 除苯环上的H外，还有2种等效氢，核磁共振氢谱还显示2组峰，峰面积比为16；(3) 分子中含有的含氧官能团名称是羟基、羧基，E的结构简式为(4) 分子结构中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，反应的化学方程式为；和发生酯化反应，生成H的化学方程式为；(5)