《酸和碱复习》PPT课件.ppt

第十单元 酸和碱,一、酸碱指示剂 1.概念：能跟酸或碱的溶液起反应而显示不同颜色的物质。 2.常见指示剂在酸性溶液、碱性溶液、中性溶液中显示的色：,常见的酸及酸的性质 1.浓盐酸和浓硫酸 （1）浓盐酸是一种 的液体，具有 ，打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞会看到瓶口有白雾，原因是从浓盐酸中挥发出来的氯化氢与空气中的水蒸气结合形成小液滴。敞口放置浓盐酸，其溶质的质量会 。溶剂的质量 ，溶液中溶质的质量分数会 。 （2）浓硫酸是一种无色粘稠状液体，由于浓硫酸具有 ，因此常用作某些气体的干燥剂。敞开放置浓硫酸，其溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液中溶质的质量分数会 。浓硫酸能使纸张、木条、纱布等物质脱水，具有很强的 。稀释浓硫酸的正确方法是 。,无色有刺激性气味,挥发性,减小,不变,减小,吸水性,不变,增大,减小,腐蚀性,将浓硫酸慢慢注入水，并不断搅拌,下列物质长时间暴露在空气中会变质并且质量增加的是（ ） A、木炭 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、水,C,17.下列关于浓硫酸的描述错误的是（ ） A溶于水时放出大量的热 B有强烈的腐蚀性 C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸,D,1.酸可以和酸碱指示剂作用 2.酸+活泼金属盐+氢气 3.酸+金属氧化物盐+水 4.酸+碱盐+水 5.酸+某些盐新酸+新盐,酸有相似的化学性质的原因不同的酸溶液中都含有相同的 金属与酸要置换，金属需在氢前面。 单质铁生亚铁盐。,使紫色石蕊变红，遇无色酚酞不变色,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,酸的性质,H +,思考：向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ _,铁锈消失，溶液变成黄色,6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2O,红色 黄色,化学方程式：,Fe2O3（ ）色,铁锈赤铁矿的主要成分,红,注意：反应时间长了，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？_,铁钉表面产生气泡,2HCl + Fe = FeCl2 + H2,浅绿色,化学方程式：,三、常见的碱与碱的性质 1.氢氧化钠与氢氧化钙 （1）氢氧化钠是白色固体，易溶于水，同时放出大量的热；露在空气中易 ，还因能与空气中 反应而变质，所以氢氧化钠必须 保存；NaOH具有强烈的 性，因此其俗称 为 。 （2）氢氧化钙俗称为 或 ，是一种白色粉末， 溶于水，其水溶液俗称 。氢氧化钙可由生石灰和水反应制得，该反应 大量的热，反应的化学方程式为 。,潮解,氧化碳,密封,腐蚀,苛性钠、火碱、烧碱,熟石灰 消石灰,微,石灰水,放出,CaO+H2O=Ca(OH)2,1、下列物质的俗称（或主要成分）与其化学式不符合的是（ ） A、熟石灰 Ca(OH)2 B、石灰石 CaCO3 C、胆矾 CuSO4 . 5H2O D、纯碱 NaOH,D,碱的化学性质,1.碱可与酸碱指示剂作用: 2.碱+非金属氧化物盐+水 3.碱+酸盐+水 4.碱+某些盐新碱+新盐 碱具有相同化学性质的原因： 不同的酸溶液中都含有相同的,可使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl,OH-,四、中和反应 1.定义：酸和碱作用生成 反应。 2.实质：H + OH - = H2O。 3.应用： (1)如在酸性土壤中加入 可改良土壤； (2)医疗上用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 等. (3)污水处理 (4)蚊虫叮咬后涂 ，可减轻痛痒。,盐和水,熟石灰,Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O,肥皂水,注意：不能用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液有腐蚀性。,三溶液酸碱度的表示法pH,1溶液酸碱性可以用酸碱指示剂来测定。,2溶液酸碱度常用pH来表示，pH试纸测定， pH的范围通常在014之间。,酸性 中性 酸性,增强,增强,测定溶液pH最简单的方法： 使用 。测定方法：在白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到 上，在30秒内把显示的颜色 与 对比，即可得出被测溶液的pH，测得的pH为整数。,pH试纸,pH试纸,标准比色卡,补充： 常见的中性溶液有：自来水、氯化钠溶液,注意：碳酸钠（NaCO3）是盐但溶液呈碱性。,1（4分）（3）若要测定水的酸碱度，可选 择 （填字母序号）。 A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 CpH试纸,C,22012年某校进行化学实验考查过程中，测定了身边一些物质的pH，其中显酸性的物质是（ ） A肥皂水pH=10 B草木灰水pH=11 C苹果汁pH=3 D牙膏pH=9,C,3一些常见食物的近似pH范围见下表： 根据PH判断，胃酸过多的病人空腹不宜食用的是 ( ) A.苹果 B.鸡蛋清 C.牛奶 D.玉米粥,A,4.（2012德宏）21（8分）身边处处有化学，在我们的日常生活中，许多应用与化学有着密切的关系。请将以下物质按要求填入空格中（填编号）： 氯化钠 氢气 熟石灰 盐酸 氮气 干冰 钛合金 金刚石 （2）可以用来中和含硫酸废液的是 ； （7）人体胃液中含有的酸是 ；,5.（2011德宏）29、（4分）在学习“酸和碱会发生什么反应”课题时，老师带领我们做了如下图所示的实验。请回忆当时的情景回答下列问题： (1)、实验过程中，往氢氧化钠溶液中滴加酚酞的目的是 ； (2)、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。中和反应在农业生产中可用来改变土壤的酸碱性， 用 （填“酚酞”、“石蕊”、“PH试纸”）可以测定土壤的酸碱度。如土壤显示酸性，可用 来改良酸性土壤；,便于观察反应是否到达终点,pH试纸,熟石灰,(3)、端午节过后蚊虫肆虐。人被蚊虫叮咬后，能在皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可以涂抹下列 物质来减轻痛痒（填序号）。 A、NaOH溶液 B、肥皂水 C、食醋 D、Na2CO3溶液,B,6、（2010德宏）21.(12分)(1)在下表中填写相应物质名称、化学式、物质类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。,(2)根据上表中所写物质，任写一个化学反应方程式 ， 该反应的类型是 （填基本反应类型）,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,复分解反应,单质,CO,酸,NaOH,碱,高锰酸钾,7、（2011德宏） 18、（7分）(1)、在下表中填写相应物质的名称、化学式、物质的类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。,(2)、利用表中所写物质，任写一个化学反应方程式 。,Fe,HCl,KOH,铁,盐酸,HCl+ KOH=KCl+H2O,8、（2012德宏）22（8分）（1）在下表中填写相应物质的名称、化学式、物质类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。,（2）利用表中所写物质，任写一个化学反应方程式： ，该反应的类型是 （填基本反应类型）。,单质,盐,CuO,H2SO4,硝酸银,Mg + 2AgNO3=Mg(NO3)2 + 2Ag,置换反应,氢氧化钠变质的原因： CO22NaOHNa2CO3H2O,情况一：不变质（则是NaOH） 鉴别方法：滴加酚酞溶液时溶液会变红；,情况二：全部变质（则是Na2CO3 ） 鉴别方法：滴加稀盐酸时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 2HCl + Na2CO3 =2NaCl + CO2 +H2O,情况三：部分变质（则是NaOH 和Na2CO3 的混合物 ） 鉴别方法：滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，继续滴 加酚酞溶液时，溶液会变红。 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 白色,氢氧化钙的变质鉴别方法也一样,27、（3分）氢氧化钠敞口放置会和空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。某兴趣小组同学为了验证实验室中久置的氢氧化钠是否变质，进行了如下表的实验。请你与他们一起完成以下验证实验：,有气泡产生,产生沉淀、溶液变红,CaCl2（或BaCl2）,29.(6分)据报道：某农民为保鲜蔬菜，将其送入菜窖时因菜窖里CO2含量过高而导致死亡。某同学看了报道后，决定对自家菜窖里空气中CO2的含量进行测定。 【查阅资料】当空气中CO2的体积分数达到1%时，就会使人感到气闷、头昏；达到10%时，使人呼吸逐渐停止，以致死亡。 【设计方案】 (1)借鉴化学学习中测定空气中氧气 含量的实验原理，设计实验如右图。用 碱溶液完全除去从菜窖内取出的气体样 品中的CO2。 (2)从菜窖里取出适量空气的方法是用一个集气瓶装满水，盖上玻片，带到菜窖内把水倒出，再盖上玻片带回即可（答案合理即可给分）； 【实验与事实】 用注射器向集气瓶内注入适量NaOH溶液，振荡使之充分反应，其反应的化学方程式为： ；后打开止水夹。观察到烧杯中的水倒流，最后瓶内的液体体积大约占集气瓶容积的1/10。,CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + 2H2O,【结论与解释】 (1)菜窖内CO2含量约为10%，贸然进入容易发生危险； (2)菜窖内CO2含量过高，原因之一是CO2的密度比空气的大。 【反思与评价】实验中用NaOH溶液比用石灰水更合理，原因是； 。 【拓展与迁移】 (1) 若教室因紧闭门窗使CO2含量过高，会使人感到气闷，此时解决CO2含量过高的简单措施是 ； (2)在进入山洞、菜窖、干涸的深井之前，为安全起见应该先做 实验。,Ca（OH）2微溶于水，NaOH易溶于水更易吸收CO2,打开门窗通风,灯火,补充：改变酸碱度强弱的方法,使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液,使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,复习巩固： 9向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶