《专题水溶液》PPT课件.ppt

专题二 水 溶液,基本要求：,1、认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别；,2、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法；,3、了解水资源及其污染的原因和防治方法，形成保护水资源和节约用水的意识；,4、认识溶解现象，知道水是重要溶剂，酒精和汽油也是常用的溶剂；,5、了解饱和溶液和溶解度、溶解度曲线的含义；,7、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；,6、能进行溶质质量分数的简单计算；,8、了解结晶现象；,9、能说出一些常见的乳化现象，了解溶液在生产、生活中的重要作用；,1、认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别；,水的组成： （1）电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O= 2H2+ O2 E.产生位置 负极 正极 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 ；,（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和 氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,水的物理性质： 无色、无味、透明液体，mp:0,bp:100,密度4最大 接近1. 水的化学性质： （1）通电分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如： H2O + CO2=H2CO3 H2O + SO2=H2SO3 H2O + SO3=H2SO4 3H2O + P2O5=2H3PO4 ；,通电,有关水,1、纯净水：蒸馏水 矿泉水：矿泉水是从地下深处自然涌出的或经人工揭露的、未受污染的地下矿水；含有一定量的矿物盐、微量元素或二氧化碳气体 ，包括锂、锶、锌、硒、溴化物、碘化物、偏硅酸、二氧化碳。,2、硬水和软水 1）、含钙、镁离子较少的水为软水 2）、含钙、镁离子较多的水为硬水,3、硬水和软水的区别： 取相同体积的两种水，用等量的同种肥皂水检验，产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。,过滤：用于将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。水净化中的过滤是除去水中的悬浮物和泥砂。,2、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法；,用活性碳吸咐。,水除异味的方法,沉淀：用明矾等混凝剂，将水中的悬浮泥、砂形成沉淀而除去。,水软化的方法,生活中常用软化水的方法：蒸馏和煮沸。长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。,自来水的生产流程,取水-除杂质-加混凝剂-沉淀-过滤-消毒-用户,3、了解水资源及其污染的原因和防治方法，形成保护水资源和节约用水的意识；,（1）水资源 A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我国水资源的状况分布不均，人均量少 。,（2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 ；生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 。,4、认识溶解现象，知道水是重要溶剂，酒精和汽油也是常用的溶剂；,溶解现象：在通常状况下，我们把一种物质的分子或离子均匀分散到另一物质中的过程，叫做物质的溶解。,溶液： （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物,注意：a、溶液不一定无色， 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体； 水是最常用的溶剂 ，以水为溶剂的溶液叫水溶液，乙醇、汽油、苯也是常用溶剂。 c溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶质和溶剂的判断：液体溶于液体：有水，水为溶剂 ，无水，量多的为溶剂 。 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 ；,e、水溶液的特征：凝固点下降、沸点升高、酸碱盐的溶液导电；,溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子。,溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl ；,溶液的组成,溶质：被溶解的物质 溶剂：溶解物质的物质,溶液,溶液的读法：,“溶质的”“溶剂的”“溶液”,如碘酒：读作碘的酒精溶液；若溶剂是水，则不必读出， 如氢氧化钠溶液，是指氢氧化钠的水溶液。,小结： 物质的溶解性,吸热,放热,1.物质的溶解能力是有限的,2.相同条件下，不同的物质溶解能力不同,3.同一物质在不同物质中溶解能力不同,4.温度影响物质的溶解能力,5.气体也能溶解在液体中,6.物质溶解过程中会有热量变化,影响物质溶解性的因素：溶质、溶剂的性质和温度,溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。,5、了解饱和溶液和溶解度、溶解度曲线的含义；,饱和溶液和不饱和溶液：,（1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液。 注意点： a必须要指明一定温度、一定质量的溶剂。在某温度和一定质量的溶剂中，对某种溶质来说已经是饱和了，但是改变温度或者改变溶剂的量，就可能使溶液变得不饱和溶液了。 b.必须指明是何种溶液的饱和溶液或不饱和溶液。对于某温度下的饱和溶液，仅是指不能再继续溶解某种溶质，而其他物质可能还能继续溶解。,（2）饱和溶液与不饱和溶液的判断方法： 在不改变温度等其他条件下，往溶液中再加入该溶质，观察是否能够继续溶解。如果能够继续溶解，则在此温度下，该溶液是该溶质的不饱和溶液，而不能继续溶解，则为饱和溶液。,（3）一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而如硫酸、盐酸、酒精等，能与水以任意比例混溶，所以不具有其饱和溶液。,（4）浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系 浓溶液和稀溶液是为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少。浓溶液是指一定质量的溶剂里含有较多溶质的溶液；稀溶液则是指一定质量的溶剂中含有较少溶质的溶液。 饱和溶液不一定是浓溶液（如常温下的熟石灰饱和溶液，100g水中最多能溶解的Ca(OH)2为0.17g，为稀溶液）,不饱和溶液液不一定是稀溶液。但是，对于同一种溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。,（5）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 一般情况下, 当然，也具有特殊情况。,饱和溶液,不饱和溶液,加溶质、蒸发溶剂、降低温度,增加溶剂、升高温度,固体的溶解度,(1)理解这个概念，抓住四个要素: 一定的温度 100克溶剂（一般为水） 达到饱和状态 溶质的质量（单位为克）,即在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。,1、用溶解度来定量表示物质的溶解能力,注意点：,(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强,讨论： 20时，食盐的溶解度为36克，请问这句话所表示的意思是什么 ？（涵义）,表示： 20时，100g水中最多溶解食盐的质量为36克；或100g水中溶解36克食盐即达到饱和状态。,溶解性的等级划分,说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不溶的物质。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。,溶解性等级划分依据：室温（）时的溶解度,溶解性等级的划分：,溶解性等级的划分是相对的。,固体的溶解度的表示方法：,溶解度的表示方法 （1）列表法 （2）图示法,用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，根据某种物质在不同温度时的溶解度绘制的曲线图称为这种物质的溶解度曲线。,归纳：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，只有少数物质的溶解度受温度的影响很小，也有极少数物质的溶解度随着温度的升高而减少。,溶解度曲线的应用： a查找某物质在某一温度下的溶解度； b比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小； c了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势； d根据曲线进行有关溶解度的计算（注：溶解度曲线中隐含条件为：溶剂质量为100g）,图中各点或区域的含义,A区域（红色）：为甲物质的饱和溶液且有未溶解的甲物质存在。,C区域（绿色）：为甲物质的不饱和溶液。,B点：表示t1时甲乙物质的溶解度相等且为30g。,D点：表示t2时乙物质的溶解度相为40g。,曲线上的任意点均表示饱和溶液。,计算表达式：,定义：溶质的质量与溶液的质量之比。,6、能进行溶质质量分数的简单计算；,基本计算：,例1、从一瓶氯化钠溶液中取出200克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钠固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。,解：这瓶溶液中溶质的质量分数为：,答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。,例2、在80克15硝酸钠溶液里加入20克水或20克硝酸钠。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数,有关溶液稀释的计算：溶液稀释前后，溶质的质量不变。,例3、把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?,分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。,综合列式求解,解：设需加水的质量为X 50g98%=(50g+x)20% 解之： x=195g 答：需水的质量为195克。,两种质量分数不同溶液混合时的计算：,例4、将200g60%的氢氧化钠溶液和300g40%的氢氧化钠溶液混合，求所得溶液的溶质的质量分数？,解：设所得溶液的溶质的质量分数为X。 则 200gX60%+300gX40%= (200g+ 300g) X X=48% 答：所得溶液的溶质的质量分数为48%,“十字交叉”法：,例5、用浓度为60的酒精溶液a和25的酒精溶液b配制成45的酒精溶液，所用a、b溶液的质量比为 A.1：2 B.4：3 C.2：3 D.3：1,分析：,60 20 45 25 15,涉及体积的溶液溶质质量分数的计算：,例6、配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?,（20%的硫酸的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。）,解：设需98%的硫酸的体积为x。,稀释前后溶质质量在不变!,x 1.84g/cm3 98% = 500 cm3 1.14g/cm3 20%,稀释前溶液中所含溶质,稀释后溶液中所含溶质,x = 63.2 cm3,答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。,综合计算：,例7、60gNa2CO3的溶液跟20%的盐酸(=1.11g/mL)完全反应，全部转化为氯化钠，溶液的质量减轻了4.4g，求：(1)消耗20%的盐酸多少毫升? (2)这些盐酸用38%，=1.19g/mL的浓盐酸配制，需加水多少毫升可制得？（3）反应后溶液中溶质的质量分数。,稀溶液浓度增大的方法：,1、加入溶质 2、蒸发溶剂 3、加入更浓的溶液。,例8、将10%的氢氧化钠溶液的质量分数增大到20%可采用的方法有：1、加入氢氧化钠固体 2、蒸发水分 3、加入30%的氢氧化钠溶液。计算上述方法所需相关物质的质量。,如：氯化钠溶液配制的主要步骤为三大步：1、计算；2、称量和量取；3、溶解。,7、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；,8、了解结晶现象；,结晶：形成晶体的过程叫结晶；它是溶质从溶液中分离出来的一种方法。有常温蒸发结晶、加热蒸发结晶、降温结晶等。,结晶是混合物分离的一种方式；它也是提纯物质的一种方法。如晒盐和提纯药品等。,硫酸铜晶体,食盐晶体,重铬酸钾晶体,硝酸钾晶体,氯化铜晶体,明矾晶体,象上面这些是具有规则的几何外形的固体 叫做晶体,要使晶体从溶液中析出有那些方法呢？,结晶的方法,（1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质，即缓升型的物质。如蒸发海水获得食盐；,蒸发溶剂使溶质结晶析出,（2）冷却热饱和溶液法：或称降温结晶法。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体,热的饱和溶液,冷却热的饱和溶液使晶体析出,乳化现象,油脂难溶于水，在它与水的混合物中加入一些洗洁精能使油脂以细小的液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液。这种现象称为乳化。,9、能说出一些常见的乳化现象，了解溶液在生产、生活中的重要作用；,科学家研究发现，有一类化合物，把它们加到油和水的混合物中，能将油脂分散到水中。人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。乳化剂所起的作用称为乳化作用。,乳化剂微粒,溶液对动植物的生理活动也有很大意义。动物摄取食物 里的养料，必须经过消化，变成溶液，