根据醇类催化氧化反应的原理.ppt

根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式：,醇类发生催化氧化的条件是什么？,1.Ag或Cu作催化剂并加热。,2.羟基所连的碳原子上有氢原子。,2CH3CHO+2H2O,第二节 醛,乙醛分子比例模型,乙醛分子棍棒模型,本节要点,四、乙醛的制法,三、乙醛的化学性质,二、乙醛的分子结构,五、丙酮,一、醛基和醛,1、加成反应,2、氧化反应,1、醛基,2、醛的定义：,结构式,结构简式,不能写成,电子式,分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。,饱和一元醛的通式： CnH2nO,CHO,COH,一、醛基和醛,3、常见的醛：,甲醛：,HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的气体，它的水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能。,苯甲醛,肉桂醛,乙醛：,乙醛是一种没有颜色，有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8，易挥发易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。,返回,二、乙醛的分子结构,分子式,结构简式 CH3CHO,结构式,官能团,C2H4O,学 与 问,乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。,思考：分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式判断醛基有哪些性质？,醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇,氧化性,还原性,醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸,返回,1、加成反应,根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。,三、乙醛的化学性质,学与问2,乙醛与氢气的加成反应，也可说乙醛发生了还原反应？为什么？,因为在有机化学反应里，通常还可以从加氢或去氢来分析氧化还原反应，即加氢就是还原反应去氢就是氧化反应。,实验3-5 ,a、配制银氨溶液,b、水浴加热生成银镜,由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以叫银镜反应,（1）银镜反应,2、氧化反应,注意点：,（1）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液； （5）乙醛用量不可太多； （6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗,银镜反应有什么应用， 有什么工业价值？,应用: 检验醛基的存在,工业上用来制瓶胆和镜子,实验3-6 ,a、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：,b、乙醛的氧化：,（2）与新制的氢氧化铜反应,现象：有砖红色沉淀生成,注意：氢氧化铜溶液一定要新制 碱一定要过量,医学上检验病人是否患糖尿病,写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的 氢氧化铜反应的化学方程式,思考：1mol甲醛最多可以还原得到多少molAg?,学 与 问 1,c、与氧气反应,燃烧,在一定温度和催化剂条件下：,【思考】乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？,能,CnH2n+2O CnH2n O CnH2nO2,（3）结合乙醛的结构，说明乙醛的氧化反应和还原反应有什么特点？,乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原子受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化；能发生还原反应是由于醛基上的C=O与C=C类似，可以与H2发生加成反应。,学与问3,小结：醛类化学性质,(1) 和H2加成被还原成醇,（2）氧化反应,a.燃烧,b.催化氧化成羧酸,c.被弱氧化剂氧化, 银镜反应, 与新制的氢氧化铜反应,d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,醛类应该具备哪些重要的化学性质？,巩固练习,1、用化学方法鉴别下列各组物质 （1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛 （2）苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚,（1）用新制氢氧化铜溶液 重铬酸甲酸性溶液,（2）用溴水、用新制氢氧化铜溶液、酸性高锰酸钾溶液,2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 0.89L，则此醛是（ ）,A、乙醛 B、丙醛 C、丁醛 D、2-甲基丙醛,CD,返回,四、乙醛的制法,【知识拓展】,返回,C=O称羰基，是酮的官能团，丙酮是最简单的酮。在常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味，能与水、乙醇等混溶，是一种重要的有机溶剂和化工原料。,科学视野,酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。,五、丙酮,丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。,酮,羰基的两端连有两个烃基的化合物,饱和的一元酮为CnH2nO（n3）,主要化学性质 1、加成反应