考试说明解读青岛.ppt

加强研究 立足基础,2012山东考试说明解读及备考策略,2012年山东高考注定不平常,体育高考（想法很好，操作很难） 理综全国卷（山穷水尽，浪费资源） 选课走班（形式很好，水土不服） 文理不分科（知识全面，加重负担） 2014年新高考方案（兼顾公平，进步倒退） 根本问题未涉及，治标不治本。,理解万岁,推荐:零距离美国课堂 芬兰教育全球第一的秘密,一、高考命题探讨 二、考试说明解读及备考策略 三、高三复习注意的问题,说明,考纲,课标,一、高考命题探讨,考试说明考试大纲课程标准（教材），即 ：,1. 新旧课程考试大纲的比较考试内容,新课程考试大纲中： 在必考内容中增加了“化学科学特点和化学研究基本方法”一项；“化学计算”没有单独列出 增加对化学与生活、化学与技术、物质结构与性质和有机化学基础模块的选考内容说明；,新旧课程考试大纲的比较考试内容,新旧课程考试大纲的比较考试内容,新旧课程考试大纲的比较考试内容,从具体内容要求的变化上看： 新课程高考大纲支持新课程课程结构，设置了必考内容和选考内容，且必考、选考要求层次清晰（如有机化学基础）； 新课程高考大纲与课标具有较好的一致性，关注了新增内容的考察及新课程中部分内容切入角度的变化（例如，元素化合物知识、化学平衡）；关注了知识在真实情景中的运用； 抓住主干知识，删除了某些枝节性知识。 总：考试大纲的变化体现了新课程的基本理念，有进步意义。,是形式上的综合，还是内容上的综合？,有过学科间综合的思路和想法，但最终都无法在高考中实现，（2002年全国理综曾出现过化学与生物学科间综合）。文科综合做得不错，但仔细分析，仍然是拼盘式的命题方式。个别知识点有跨学科的要求（生物化学），当然属于理科学生基本能力的要求。,2.命题的困惑：,命题依据考纲而不拘泥于考纲,依据考纲分析解决问题所用到的基本概念和基本原理必须是考纲中要求学习的，否则视为超纲。 不拘泥于考纲所用材料可以是考纲中没有的，涉及没有学过的概念、原理、公式等。 这样给命题者广阔的空间，使应考者押题的难度增大。,旧版中等效平衡、电子式等内容，新版有机中醛的活泼氢加成、-H取代等问题。,考试覆盖面的理解,理科综合每门学科题量有限，不可能要求覆盖面很广。 考试不求覆盖面，但复习却必须保证考纲和说明的覆盖面，尽量减少学生失分的机会。 考试中出现的材料试题或情景性试题，不能从覆盖面去理解，必须从能力考察的角度去客观分析并作答。,选修高考和课改两难,命题：各模块并列，是否等值？是否公平？ 组卷：要全面考虑各地区、各学校的教学情况。 答题：选谁？干扰考生，是看一道还是三道？ 阅卷：不同试题由于判定的标准不一，第二次造成试题的不等值。 评价：毕竟是部分考生选择某一模块考试，模块教学的分析评价具有一定的片面性。（自主招生最明显）,试卷类型 单科化学3套上海150分，无选做 海南100分，技术、结构、有机三选一，20分 江苏120分，结构、实验二选一，12分 理综化学12套 京、津、山东、广东课标自主命题 安徽、福建、浙江课标委托教育部命题 全国课标卷和大纲卷 另有，上海综合能力测试（文理，理70%，化学约20%） 山东基本能力测试（涉及化学常识） 浙江自选模块单考 （各科选考模块，生活和有机） 试卷结构 理综为主 实验区 新课程一卷76，二卷3+1 满分100分，时间约50分钟 大纲卷 一卷86，二卷415 满分108分，时间约55分钟,2011年高考化学总体情况,强化基础性，力求试题的覆盖面； 主干知识为试题素材和考察主体； 突出实验（注重实际生产）； 学科内小综合，淡化深度综合； 计算只求算理不求算术； 试题减少虚拟、贴近真实；,山东卷理综特色：,摒弃虚拟的、不真实的框图提问，代之以“工艺流程”、“操作流程”、“生产有用产品问题” 等流程提问或情景设问。 （受试卷结构限制，有机试题还保留框图形式）。造成命题困难。 等效平衡伪命题将退出新高考。 舍弃人造实验：实验操作将以考察学生“亲身”体验为重要取向，实验仪器将以普通中学常见必备的仪器为考察重点。重视简单的实验设计类型题目。 混合物分离一般取自于实际生产生活中物质，而不是人为编造的混合物。（由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末）。,综合评价： 山东卷的理念还是比较新的，但局限在于所学知识和分值过少（240，化学78）。留给命题的空间太少，无法兼顾基础与创新。2014年取消基本能力，理综的考试形式也没有什么意义。,3.2012年考试说明总体解读 命题的指导思想 第一、依据课程标准(实验)全国统一考试大纲(理科课程标准实验版)和山东卷考试说明，而不依据任何版本的教材。 第二、命题以相关学科的基础知识、基本能力和重要方法为考查重点，密切联系考生生活经验和社会实际，注重考查考生的基本科学素养。 第三、本着利于中学推进素质教育，深化新课程改革的原则，提出了命题保持相对稳定，体现新课程理念。 第四、指出了命题力求科学、准确、公平、规范，试卷应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。,考试内容及要求 进一步重视对考生获取和加工信息能力的考查。 更加重视对考生科学实验与探究能力的考查。,考试形式与试卷结构 理综中变化主要是物理每个选择题的分值由4分变为5分，选做题由3选2变为3选1；生物减少2个选择题，第二卷必做题由2个改为4个，只有化学从分值到题目设置均保持不变。 另外文综也打破学科间综合，也参考理综回归学科间拼盘模式。 弱化基本能力，改为全部是选择题，前70个为单选题，每个1分，15个不定项选择，每个2分。,二、考试说明解读,“教师一定要成为知识和能力的巨人，让学生站在巨人的肩膀上去探索。”,1.基本概念与化学反应原理 2.元素化合物 3.化学实验 4.有机化学,高考研究,1、化学科学的特点 （1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 （2）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系）,【考纲解读】 1、理解化学反应的本质是旧键断裂和新键生成，表现在有新物质生成并且伴有能量变化。对核反应的理解。 2、STSE(科学，技术，社会，环境)题目：PM2.5数据监测、地沟油、食品添加剂、能源问题：燃料电池、太阳能、乙醇汽油等。广西柳州和云南曲靖水体污染事件、白色污染、水的富营养化、消毒剂等,【真题再现】 1.（山东2011）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. BaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体,2（2011天津高考）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是 A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用,2009年开始山东卷逐渐趋于保守，回归主流知识点。,（3）了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。 【考纲解读】 绿色化学又称环境友好化学、环境无害化学、清洁化学，是用化学的技术和方法去减少或消除有害物质的生产和使用。 绿色化学的核心是两点：一是原子利用率最大化，二是从原料到产品尽量环保无污染。 该部分试题一般在实验题中呈现，以一种意识和思想的形式呈现而不是具体的题目。比如比较实验方案优劣的题目等。,2、化学研究的基本方法 （1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。 理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。,【考纲解读】 1、物质的量是衡量物质所含微粒多少的一个物理量，属于国际基本物理量。注意国际基本物理量与非国际基本物理量、物质的量与摩尔等概念的区别。明确引入物质的量这一概念主要是为了建立宏观量与微观量计算的方便。 2、简单相关计算。计算时注意基本定义式的应用。 熟练掌握四个基础公式，基础好的学生可以拓展阿佛加德罗定律公式及简单推论（重点3个推论，此处重点强调多个变量的问题讨论。此考点高中化学中还有平衡和速率影响因素等。）,了解物质的量的单位摩尔，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。 【考纲解读】 阿伏伽德罗常数考察题型：此类题型往往是以NA为载体，考查的知识并不仅仅局限于物质的量内容。主要涉及的内容有：氧化还原电子转移、物质结构中质子中子电子质量数等、盐类的水解、同位素、物质的组成等。注意如下细节: (1)物质的状态:水在标准状况下时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;在标准状况下,碳原子数大于4就非气态。 (2)某些物质的分子中的原子个数,如臭氧(O3)、白磷(P4)、稀有气体等. (3) 特别物质的摩尔质量,如D2O,T2O,18O2 (4)较复杂的氧化还原反应中,求算转移电子数,如：歧化反应、铜铁与硫反应等 (5)要用到气体摩尔体积22.4L/mol时,必须注意气体是否处于标准状况下. (6)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应,离子数目要改变.,根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标况）之间的相互关系进行有关计算。 了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。 能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。,【考纲说明】相对原子质量 1、含义：以12C质量的1/12为标准，其它原子的质量与之相比所得到的数值叫相对原子质量。 2、数值上与该原子的摩尔质量（以g/mol为单位）相等，但单位不同。 3、原子的质量数与相对原子质量近似相等。 4、元素的相对原子质量是一个平均值。 元素的相对原子质量 =同位素的相对原子质量该同位素的丰度,基础好学生了解,【真题再现】 1（2008年山东）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A10 mL 质量分数为98的H2SO4，用水稀释至100mL ，H2SO4的质量分数为9.8 % B在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g 氧气，则转移2NA个电子 C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4 混合气体体积约为22.4L，质量为28g D一定温度下，1L0.50 moll1NH4Cl溶液与2L0.25 moll1NH4Cl溶液含NH4物质的量不同 2. 2009年山东10题D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏加德罗常数） 2010年山东9题D.标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子,3. （2011全国新课标）下列叙述正确的是 A.1.00mol NaCl中含有6.021023个 NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023 C.欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中 D.电解 58.5g熔融的NaCl，能产生 22.4L氯气（标准状况）、 23.0g金属钠,（2）认识化学是以实验为基础的一门科学。了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验在化学研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识基本技能解决一些化学问题。 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。,【考纲解读】常用仪器 量筒： 酸式滴定管、碱式滴定管： 托盘天平： 容量瓶： 玻璃棒： 漏斗、长颈漏斗、分液漏斗： 表面皿 坩埚、坩埚钳 干燥管,掌握化学实验的基本操作。能够识别化学安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 【考纲解读】1、基本操作 过滤、萃取（分液）、蒸馏、结晶（蒸发浓缩，冷却结晶）、渗析、盐析、升华,2、安全标志,3、实验室中一般事故的处理 受酸腐蚀致伤：先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液(或稀氨水、肥皂水)洗，最后再用水冲洗。如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，送校医院诊治。 受碱腐蚀致伤：先用大量水冲洗，再用2醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后再用水冲洗。如果碱溅入眼中，用硼酸溶液洗。 受溴腐蚀致伤：用苯或甘油洗濯伤口，再用水洗。 火灾：钠、镁着火，沙子覆盖，使之熄灭。酒精引起火灾，用湿摸布盖灭。 吸入硫化氢或一氧化碳气体而感不适时，应立即到室外呼吸新鲜空气。,强化学生素养而不是死记硬背,掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。 发生装置除杂装置收集装置（实验装置）-尾气处理装置 掌握：CO2、H2、O2 、NH3、Cl2 、C2H4 了解： SO2 、C2H2 、H2S 其他不要求,能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能够根据要求配制溶液（如配制一定溶质的质量分数、物质的量浓度溶液） 【考纲解读】1、常见离子的检验方法 （注意叙述时的格式：操作现象结论） Na+、K+、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、 X- (Cl-、Br-、I-)、SO42-：,2、一定溶质质量分数的配制 其操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 (各个步骤应该注意哪些问题。每步需要用到哪些仪器？）,高中化学最重要的定量实验,能根据实验试题要求做到：设计、评价或改进方案；了解控制实验条件的方法；分析或处理数据，得出合理结论。绘制和识别典型的实验仪器装置图。,（3）了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。 （4）认识化学用语是化学研究中重要的表征手段，熟练运用化学用语进行表达。 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。（审题时注意要求） 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（审题时注意要求） 能够正确书写书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以及电极反应和电池反应方程式。 （1、审题时注意要求；2、写完后用各种守恒检验）,化学实验复习策略,【真题再现】 1（2010山东高考）下列与实验相关的叙述正确的是 A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D.检测某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸,2（2011山东高考）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下： （1）操作使用的试剂是_，所用的主要仪器名称是_。 （2）加入溶液W的目的是_。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是_。酸化溶液Z时，使用的试剂为_。 （开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH略） （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是_。,（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2102，Ka2=6.3108；H2CO3的电离常数Ka1=4.5107，Ka2=4.71011。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于_。 设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。_。 仪器自选。 供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。,3（2010山东高考）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），过程如下： （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 （2）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向链接各仪器口，顺序为 f。装置D的作用是 ，装置中NaOH溶液的作用是 。,（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量 ，充分反应后，经 操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。 （4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 。,山东实验题特点： 1.以实际工业生产或工艺流程为切入点，注重化学原理在实际中的应用（除杂、分离、提纯）。 2.糅合化学反应原理（主要是电解质溶液、化学平衡等）内容。 3.侧重常见装置的使用，不要求复杂或不常见的。 4.侧重对实验过程的评价。,学生解答高考实验题存在的主要问题,1.不认真审题，实验的目的不清楚,2.不能正确理解实验原理,3.对实验装置图的作用不能正确理解。,4.不重视实验基本操作的规范复习，对实验原 理、操作、现象和结论区别不开。,5.语言表述不规范，对实验操作、现象、结论 叙述不清。,1.立足基础知识和基本操作技能的掌握，夯实双 基，以不变应万变。,（1）刨根问底，找到常用仪器的“根”,实验部分复习备考策略,1.立足基础知识和基本操作技能的掌握，夯实双 基，以不变应万变。,实验部分复习备考策略,（2）基本操作“情景化、生活化”,药品的取用和存放； 试纸的使用； 连接仪器装置 渗析、盐析 物质的溶解 溶液的配制 过滤 蒸发、结晶 萃取、分液 蒸馏、分馏、升华,1.立足基础知识和基本操作技能的掌握，夯实双 基，以不变应万变。,实验部分复习备考策略,从日常生活的角度加深对实验基本操作的理解,1.立足基础知识和基本操作技能的掌握，夯实双 基，以不变应万变。,实验部分复习备考策略,从日常生活的角度加深对实验基本操作的理解,2.重视对教材实验的拓展和延伸，注重创新意识 和创新能力的培养,实验部分复习备考策略,二.定量试验 1.仪器 温度计、量筒、滴定管、托盘天平 2.重要实验 配置一定物质的量浓度溶液、中和热的测定、酸碱中和滴定、乙醇结构式的确定,一.制备实验（老教材的一些实验） 1.氯气、氨气、乙烯、乙酸乙酯、 2. 肥皂、氢氧化铝,三.性质实验 电解饱和食盐水等,四.实验方案的设计 示例1：制氢氧化铝 示例2：离子检验,课本实验,2.重视对教材实验的拓展和延伸，注重创新意识 和创新能力的培养,实验部分复习备考策略,3.进行专题训练,（1）定性实验专题,实验部分复习备考策略,类型1：物质的制备,【2000年全国高考】24（14分）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：,3.进行专题训练,（1）定性实验专题,实验部分复习备考策略,类型2：检验、分离、提纯,【08高考全国】某钠盐溶液可能含有NO3-，CO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-，阴离子 ，为鉴定这些离子-，分别取少量溶液进行以下实验： 测得混合液呈碱性； 加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； 加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色； 加BaBl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解； 加HN03酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 （1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验_；实验_； 实验_；实验_； 实验_； （2）上述5个实验不能确定是否存在的离子_。,3.进行专题训练,（1）定性实验专题,实验部分复习备考策略,类型2：检验、分离、提纯,类型1：物质的制备,阳离子：Na+、K+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Ag+、NH4+、Mg2+,阴离子：Cl-、Br-、I-、SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、S2-,气体：O2、CO2 、H2、CH4、C2H2、C2H4、CO、NH3、HCl Cl2、H2S、SO2、NO2、NO,有机物：-Br、-OH 、-CHO、-COOH、酯基、碳碳双键和三键,定性实验的考察重点: 定性实验考察的焦点是不同物质化学性质的共性和特性， 因为有共性，所以在性质实验中不同物质之间会产生干扰；又因为 各有特性，因此可以通过选择合适的试剂而避免干扰,3.进行专题训练,（2）定量实验专题,实验部分复习备考策略,教材中重要的定量试验 1.仪器 温度计、量筒、滴定管、托盘天平 2.重要实验 配置一定物质的量浓度溶液、 中和热的测定、 酸碱中和滴定、 乙醇结构式的确定,定量实验需要考虑的一般问题： （1）需要测那些量？（2）如何测定这些量 （3）如何计算 （4）误差因素，误差分析。,3.进行专题训练,（2）定量实验专题,实验部分复习备考策略,类型1：测物质的纯度,例：测定部分变质的Na2SO3样品的纯度 通过测SO2的体积测纯度 通过测SO2的质量测纯度 通过测生成BaSO4的质量测纯度 氧化还原滴定法（ 测定消耗KMnO4的量）,3.进行专题训练,（2）定量实验专题,实验部分复习备考策略,类型2：测定物质的组成,例：天然碱组成的测定（xNa2CO3yNaHCO3zH2O),1、m样品 m水 m二氧化碳,2、m样品 m加热后固体质量 m二氧化碳,3.进行专题训练,（2）定量实验专题,实验部分复习备考策略,类型2：测定物质的组成,例：有机物分子式（CxHyOz)的测定,碱石灰,无水氯化钙,浓硫酸,4. 提高综合实验能力和对实验的设计和评价的能力,实验部分复习备考策略,例题：实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：,（1）实验方案设计题的基本思路,明确目的原理,选择仪器药品,设计装置步骤,记录现象数据,分析得出结论,4. 提高综合实验能力和对实验的设计和评价的能力,实验部分复习备考策略,定性实验中是否有干扰因素，如果有，则实验不能得出正确的结论。,（2）对实验方案进行评价,4. 提高综合实验能力和对实验的设计和评价的能力,实验部分复习备考策略,定量实验中有没有引起误差的因素(不包括仪器本身的精确度造成的误差)。,（2）对实验方案进行评价,4. 提高综合实验能力和对实验的设计和评价的能力,实验部分复习备考策略,【2005理综全国卷I】第28题已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。,在制备实验中是否会引入杂质，所制得的产物会不会变质。,（2）对实验方案进行评价,4. 提高综合实验能力和对实验的设计和评价的能力,实验部分复习备考策略,定性实验中是否有干扰因素，如果有，则实验不能得出正确的结论。 定量实验中有没有引起误差的因素(不包括仪器本身的精确度造成的误差)。 在制备实验中是否会引入杂质，所制得的产物会不会变质。,（2）对实验方案进行评价,4. 提高综合实验能力和对实验的设计和评价的能力,实验部分复习备考策略,有毒物质是否进行了环保处理。 是否节省原料。,药品或试剂、仪器 气密性的检查 试剂的作用 沉淀的洗涤、是否洗净 物质的检验（CO、H2、Cl2、NH3等） 描述实验现象 操作 设计实验 实验方案的评价,实验填空9种模式,5. 加强文字表达训练，提高得分能力,实验部分复习备考策略,(一)、解题思路,1、明确实验目的； 2、理清化学原理； 3、表述准确规范。,(二)、答题要求,准确、具体、简洁、条理 (必须切中关键词),高考实验题的得分策略,应从正面具体说明，并从反面强调不用此装置可能造成的后果。,简答策略：,（）关于装置作用和操作目的的简答,除去多余的氯气，防止污染空气,例：实验室制取氯气时，将尾气通入NaOH溶液 的操作目的是,(三)、简答策略,（）关于原因或理由的简答 例、用高铁酸钠处理水，既能杀菌消毒又能净水的原因是: 高铁酸钠具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3+能水解产生Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而净水 简答策略：应以因果关系进行逻辑推理,（）关于化学实验方案评价的简答,例：以下是制取硝酸铜的几种方案： ACu+HNO3（浓） BCu+HNO3（稀） CCu CuO Cu(NO3) 2 DCu+AgNO3 从经济效益和环境考虑，大量制取硝酸最宜采用的方法是 ，其优点为：,简答策略：,应从原理是否科学、操作是否简便、过程是否安全、原料是否节约等对比分析实验方案的优缺点,空气,稀硝酸,C,原料硝酸用量少，生产成本低; 不产生气体污染物。,（）关于化学现象的简答,应以视觉、听觉、触觉等角度简答出现的颜色、状态、气味、声音、光、热等具体现象,不能直接答出现象反映的结果.,简答策略：,（）关于化学基本操作的简答,简答策略：,应按照仪器和实验用品的用途、原理和使用方法以及应注意的问题，从安全、可行的角度简答操作过程和操作方法。,（）关于物质检验和实验设计方案的简答,简答策略：,应按操作、现象、结论三步来简答,6. 关注高考新题型,实验部分复习备考策略,科学探究性试题,【09高考广东】21：三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 (3)固体产物中铁元素存在形式的探究。 提出合理假设 假设1： ；假设2： ；假设3： 。 设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答) 实验过程 根据中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。,【08高考宁夏】27：为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）： 方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）； 方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000molL-1 的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。 请回答下列问题： （1）配平下面的化学方程式 KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O (2)在滴定实验中不能选择 定管，理由是 ； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次 和 ；（铁的相对原子质量以55.9计） （4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 方案一 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ； 方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。,6. 关注高考新题型,实验部分复习备考策略,科学探究性试题,【2010高考安徽】28.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： 【实验】制作银镜，并与溶液反应，发现银镜溶解。 【提出假设】 假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。 假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件NO3-下能氧化Ag。 【设计实验方案，验证假设】,【思考与交流】,6. 关注高考新题型,实验部分复习备考策略,工艺流程试题,【09高考天津】海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：,6. 关注高考新题型,实验部分复习备考策略,工艺流程试题,【09高考安徽】,6. 关注高考新题型,实验部分复习备考策略,工艺流程试题,【2010高考福建】,【2010高考四川】,北京、安徽、山东、广东、浙江、上海等,6. 关注高考新题型,实验部分复习备考策略,图表数据试题,【09高考全国】某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应 生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。,3、化学基本概念和基本理论 （1）物质的分类 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。 【考纲说明】混合物是由两种及两种以上纯净物混合而成的物质。无固定组成和性质,混合物可以用物理方法将所含物质加以分离，混合物的分离有不同的方法，常用的包括过滤、蒸馏、分馏、萃取、重结晶等。,【真题再现】 1（2011山东高考）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Al、Fe、Cu,2（2010山东高考）下列推断正确的是 A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色,了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 【考纲解读】电解质：在水溶液中或熔融状态能够导电的化合物叫电解质。 理解：1、在水溶液或熔融状态满足其一。 2、是化合物、纯净物。Cu导电，但不是化合物，不是电解质；盐酸导电，但是混合物，不是电解质。 3、本身电离出离子导电。如NH3、CO2、SO2等溶于水导电，但不是电解质。 强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。,了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并进行有关计算。 了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题。（不要求识记胶体粒子的带电情况。）,【考纲解读】胶体的性质： 丁达尔效应：用于鉴别溶液和胶体。 电泳：可以由此来判断胶粒的带电情况。 聚沉。 聚沉的条件：加入电解质溶液加热 加入相反电性的胶粒,【真题再现】 1（2011山东高考）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 2（2009山东高考）下列推断合理的是 A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 3（2007山东高考）下列叙述正确的是( ) C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同,（2）物质结构和元素周期律 了解元素、核素和同位素的含义。 了解原子结构。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。了解原子、离子等概念的含义。 了解原子核外电子排布。,【考纲解读】 原子构成：原子(不带电荷）由原子核和核外电子(带负电荷）构成，原子核由质子(带正电荷）和中子(不带电荷）构成中子；,【真题再现】 1（2011山东高考）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 C.14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体 2（2010山东高考）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.16O2与18O2互为同分异构体 B.16O与18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子,掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 【考纲解读】 1、元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。 元素周期律的实质：元素性质周期性变化的原因是核外电子排布的周期性变化的结果。 2、元素周期表 注意列与族之间的对应关系、行与周期之间的关系；会由原子序数推元素在周期表中位置，并由位置推测元素的性质；,以第三周期元素为例，掌握同一周期元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 以A和A族为例，掌握同一主族元素性质递变规律及其与原子结构的关系。 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其递变的规律。,【真题再现】 1（2011山东高考）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高 C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素,2（2010山东高考）下列说法正确的是 A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果,了解化学键的含义。了解离子键、共价键。 【考纲解读】化学键：形成分子的原子间强烈的相互作用叫化学键，化学键包括离子键、共价键等。 离子化合物和共价化合物的判断： 1、由元素区分。一般由活泼金属形成的为离子化合物；由非金属元素或不活泼金属易形成共价化合物。 2、由熔融状态能否导电区分。熔融状态能够导电的为离子化合物；熔融状态不能导电的为共价化合物。,了解分子的含义。了解原子团的含义。 了解物质的组成、结构和性质的关系。 【考纲解读】分子：分子是能单独存在、并保持纯物质的化学性质的最小粒子。 说明：什么样的物质不含有分子？ 离子化合物、金属、空间延伸结构的物质（如金刚石、石墨、SiO2等）没有分子。 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，一般情况下不会分开，这样的原子集团叫做原子团。如SO42-、NH4+等）,辨析：根与基的区别,（3）物质变化与能量变化 了解化学反应的本质，理解物理变化与化学变化的区别与联系。 【考纲解读】 1、化学反应的本质是旧键的断裂和新键的生成。 2、物理变化和化学变化 化学反应都是化学变化；有旧键的断裂和新键生成；同素异形体之间的转化是化学变化； 结晶水合物失去结晶水是化学变化。 【说明】一定伴随着物理变化，但物理变化不一定伴随着化学变化。,了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 【考纲说明】 离子反应的本质： 离子反应的条件： 生成易挥发的物质 生成难溶于水的物质 生成难电离的物质 发生氧化还原反应 双水解 络合,了解氧化还原反应的有关概念及其本质。了解常见的氧化还原反应。 理解质量守恒定律的含义。 了解化学反应中能量转化的原因以及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式，了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热的含义。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。,【考纲解读】热化学方程式：既体现了物质的变化又体现了能量的变化。书写时注意： 1、标明各个物质的状态。 2、标明“+”、“-”号，吸热反应用“+”，放热反应用“-”。 “+”可以不写。 3、反应热的单位是kJmol-1，书写时必须写上。 4、反应热和热化学方程式中的系数（只代表物质的量）成正比，计算时注意。当方程式、温度、压强一定时， H为一个定值。 5、比较反应热时，应该带着“+”、“-”进行比较，如：H=-10kJ/mol大于H=-20kJ/mol。 6、注意盖斯定律的理解和应用。,【真题再现】 1（2011山东高考）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。 （2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)=2SO3 (g) H =196.6kJmol1 2NO(g)+ O2 (g) =2NO2 (g) H =113.0kJmol1 则反应NO2(g)+ SO2 (g) =SO3 (g) +NO(g)的 H =_kJmol1,2（2010山东高考）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，H2(g)+Cl2 (g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同,了解原电池和电解池的工作原理。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。,1（2011山东高考）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Al、Fe、Cu 2（2011山东高考）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用,3（2010全国新课标）根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq),（4）化学反应速率和化学平衡 交接化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响。 了解化学反应的可逆性。 了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）化学平衡的影响，认识其一般规律。 理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。了解催化剂在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,【考纲解读】化学平衡常数 化学平衡常数的涵义和计算式的表示（纯固体、 溶剂不写入平衡常数表达式）。H2O的问题？ （1）平衡常数的所描述的状态是平衡状态，计算用量是平衡浓度。 （2）平衡常数与温度有关，与浓度无关。 （3）化学平衡常数的变化与反应的热效应的关系。 化学平衡常数判断化学平衡移动的方向及化学反应的程度。1）判断化学反应的程度。2）判断化学平衡移动的方向。Q与K之间关系QK,逆向；Q=K,平衡；Q化学平衡常数的简单计算，与转化率的相互转化。,【真题再现】 1（2011山东高考）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。 NO2(g)+ SO2 (g) =SO3 (g) +NO(g) 一定条件下，将NO2与SO2体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是_。 a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3与NO的体积比保持不变 d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=_。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g)= CH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H _0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。,（5）电解质溶液 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 【考纲解读】 如何证明弱电解质的电离平衡的存在？,了解水的电离，离子积常数 了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH 的简单计算。 【考纲解读】水的电离 水电离的方程式：H2OH+OH-水的电离常数：KW=H+OH- 注意：1、水的离子积只与温度有关；2、计算时，使用相应温度下的水的离子积进行计算。 【考纲解读】pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法。pH的计算公式： pH的测定方法： pH试纸的使用： pH试纸的使用范围：114，只能读出整数。 pH的计算：注意碱性溶液的计算方式。,了解盐类水解的原理、影响水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 【考纲解读】盐类水解 定义：在溶液中,盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解 实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。 规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。 说明：浓度越大，水解程度越小；浓度越小，水解程度越大。 影响盐类水解的因素：影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。外界条件对平衡移动也有影响，.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移。.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。,盐类水解的应用： 1、水解盐配制时要抑制水解； 2、溶液中除去Fe3+； 3、双水解的应用：泡沫灭火器； 4、判断溶液的酸碱性； 5、比较溶液中离子种类或浓度的大小； 6、FeCl3、KAl (SO4)212H2O等可作净水剂 7、某些化学肥料不能混合使用，如铵态(NH4)氮肥与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用 8、热的纯碱液去油污效果好 9、在NH4Cl溶液中加入Mg