物质构成的奥秘复习.ppt

物质构成的奥秘 单元复习,中考要点指南：,1）认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等是构成物质的粒子；并能判断一些常见的物质的微粒构成。,2）知道原子的构成，初步认识核外电子在化学反应中的作用。能判断原子在化学反应中核外电子的变化情况。,3）知道元素的分类。领会元素分类对物质分类的重要性。,4）记住常见元素的符号和名称，记住118号元素的原子序数。,学 习 目 标,物质的组成和构成 1、掌握原子的构成 ，理解相对原子质量的含义 2、掌握元素 、元素和原子的区别、 联系 了解元素周期表 3、了解核外电子排布的初步知识 掌握离子、离子和原子的区别、联系 重难点： 元素、原子和离子的区别与联系,自主复习 总结反馈一 物质的组成和构成 1、原子的构成 相对原子质量,即习即练 1,1、（09青岛）下列对原子结构认识错误的是 （ ） A 原子核体积很小 B 原子核带正电 C 原子内部有很大空间 D 有些原子无质子 2、（08南宁）相对原子质量为M，核内中子数为N的原子，它的核外电子数是,我来做,2、元素、元素和原子的区别、联系 元素周期表,（1）元素定义,（2）元素符号的书写及意义,化学变化中的最小的粒子。,1、物质的 宏观 组成,1、物质的 微观 构成,2、只讲种类，不讲个数,2、既讲种类，又讲个数,3、组成单质、化合物,3、构成分子，也构成物质,1、元素概念建立在原子的基础上，是同一类原子的总称。 2、原子的核电荷数决定元素的种类。,相同核电荷数同一类原子的总称,（3）元素和原子的区别、联系,4、元素周期表简介,元素周期表的结构 原子序数8 O元素符号 （核电荷数） 氧 元素名称 16.00相对原子质量 周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。 周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族 （8、9、10三个纵行共同组一个族）。 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数,即习即练 2,1、“AD钙奶”中的钙指的是 （ ） A 单质 B 元素 C 原子 D 分子,27 Co,钴 58.93,上图是元素周期表中的一格，Co表示元素。 其原子的核外电子数是一个Co原子中估计含 有个中子。,2、,我最棒,3、核外电子排布的初步知识 离子、离子原子区别联系 （1）核外电子是分层排布的，第一层最多容纳2个电子， 第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子。 （2）原子结构示意图及含义，例如,8,表示,8,( 3 ) 元素的化学性质和元素原子的-密切相关。,判断依据：,弧线表示弧线上的数字表示-。,元 素,带电荷的原子或原子团。 依据：核内质子数=核外电子数,（4）离子、 离子和原子的区别、联系,离子：,离子和原子区别、联系：,即 习 即 练 3,Mg、Ca的化学性质He的化学性质（活泼、不活泼） 由此可知最外层电子数相同、化学性质（一定、不一定）相似,1（09贵港）某粒子的结构示意图是 2 8 4 有关该粒子说法错误的是 （ ） A 表示阴离子 B 核内有14个质子 C 有三个电子层 D 最外层电子数为4个 2（08吉林）根据原子结构示意图回答,）,） ）,+14,） ） ） 2 8 2 ） ） ）,） ） ） ） 2 8 8 2 ） ） ） ）,） 2 ）,+2,+12,+20,He,Mg,Ca,我能行,物质的组成、构成,物质,分子,离子,原子,元素,（只讲种类 不讲个数）,（既讲种类 又讲个数）,宏观概念,微观概念,小结,自主复习 总结反馈二 化合价 化学式,1、化合价的性质及应用,（1）化合价有正负之分。 （2）通常情况下，化合物中金属元素显正价， 非金属元素显负价，部分元素在不同化合物中显示不同化合价。 （3）化合物中正负化合价代数和为零，单质中元素化合价为零 。 （4）求元素的化合价或求化学式（正负化合价代数和为零）,1、（09南昌）锌铬黄（ZnGrO4）常用于防 锈涂料，其中铬元素化合价是（ ）。 2、（07北京）下列化学式书写正确的是（ ） A 氮气N2 B 氯化铁FeCl2 C 氧化镁MgO2 D 氯化钙CaCl,即 习 即 练 1,看我的,2、化学式的书写、读法及意义,（1）化学式的书写、读法 单 质 化合物,（2）化学式的意义 宏 观 微 观,A 稀有气体、金属、固态非金属单质用元素符号表示。如 He Fe S B 气态非金属单质、元素符号右下角加数字表示分子中原子的个数。 如O2 H2 （直接读出） A 一般正价元素写在左边，负价元素写在右边。如CO2 （从右到左 某化某 有时读出角码数字） B 书写依据是化合物中正负化合价代数和为零。,A 表示物质 B 表示组成物质的元素 A 表示物质的一个分子、原子或离子 B 表示一个分子中各原子的个数 注：化学式前加系数只表示多少个粒子。,即 习 即 练 2 1、（09南宁）用化学符号表示 金刚石 铝 2个钠离子 硫酸根离子Cl2中的2表示 。 2、某金属元素R的氯化物的化学式为RCl3，若R的化合 价不变，则它的氧化物的化学式是。,填一填,3、有关化学式的计算 （1）求化合物中原子个数的比 （2）求相对分子的质量 （3）求物质中各元素质量比 （4）求物质中各元素质量分数,即 习 即 练 3 1、虾青素（C40H52O4）是 一种具有极强抗肿瘤 性能的药物求 虾青素中C、H、O的元素质量比 虾青素中碳元素的质量分数 2、莽草酸（C7H10O5）是制取抗H1N1流感药物 “达菲”的原料 莽草酸分子中C、H、O原子个数比。 174g莽草酸含氢元素质量为g。,做一做,第四单元物质构成的奥秘,一、物质的组成和构成 1、原子的构成、 相对原子质量 2、元素、元素和原子的区别、联系，元素周期表 3、核外电子排布的初步知识，离子及形成 二、化合价 化学式 1、化合价的性质及应用 2、化学式的书写及意义 3、有关化学式的计算,本单元知识脉络,形成化合物时的性质,质量表示方法,结构,质量表示方法,相对原子质量,阳离子+,阴离子-,物质,下列符号所表示的意义 H：_ 2H:_ H2:_ 2H2： 2H+ _,氢元素；一个氢原子,两个氢原子,氢气；氢气由氢元素组成；一个氢分子； 一个氢分子由两个氢原子构成,两个氢分子,两个氢离子,有关化学式的计算,（一）相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和,（二）计算物质组成元素的质量比 =各元素的相对原子质量原子个数之比,（三)计算物质中某元素的质量分数,该元素的相对原子质量原子个数 物质中某元素的质量分数= 100 化合物的相对分子质量,某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数,（四）计算一定质量的化合物中含某元素的质量,一、不同位置上数字的含义,2氮原子,一个氮分子中含有两个氮原子,3个水分子,一个水分子中含有2个氢原子,一个镁离子带有两个单位的正电荷,3个硫离子,一个硫离子带有两个单位的负电荷,5个镁离子,小结,二.粒子符号的写法,1.原子直接用元素符号表示。如钠原子：Na 2.几个原子只要在元素符号前面加数字即可。 如两个钠原子：2 Na 3.分子用化学式表示。如五氧化二磷分子：P2O5 4.几个分子在化学式前加数字即可。 如四个五氧化二磷分子：4P2O5 5.离子先写对应的元素符号或原子团的符号，然后在右上角先写数字再写正负，数字为“1”要略写。如钠离子：Na 6.几个离子只要在离子符号前加数字即可。 如两个钠离子：2Na 7. 元素的化合价先写元素符号，再在符号的正上方先写正负，后写数字。 1 如氢元素为正一价：H 8.物质用化学式表示。如氧化镁MgO,做一做,1.用化学符号表示： （1）氧原子 （2）3个水分子 （3）4个硫酸根离子 （4）3个铁原子 （5）氧化镁中镁元素显+2价 （6） 氨气分子 （7） 1个铵根离子 （8）3个亚铁离子,（O）,（3H2O）,（4SO4 2-）,（3Fe ）,(MgO),+2,( NH3),(NH4+),(3Fe2+),你做对了吗？,2 某元素A的原子结构示意图为 该元素原子的核电荷数为 ， 原子的最外层电子数是 ，A属 元素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成 的离子的符号是 。 3由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数 ，中子数 ，核外电子数 。,16,6,非金属,S2-,63,89,63,(4)下列方框中，符合 2H2意义的示意图是（ ）,(5)物质构成的奥秘告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关是 （ ） A. 质子数、中子数 B. 质子数、最外层电子数 C. 中子数、最外层电子数 D. 最外层电子数、质子数 (6)市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为1价，则P元素的化合价为 （ ） A. +5 B. +3 C. +1 D. -3 (7)葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列说法正确的是 （ ） A. 葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成 B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 C每个葡萄糖分子中所含原子个数为24 D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6：1：8,D,B,A,C,锌是人体生长发育，