河南省周口扶沟县高级中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.docx

2019年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1氮是生命的基础，它与生命活动、人类文明的发展息息相关，下列说法错误的是A德国化学家哈珀首先合成了氨，并获得了诺贝尔化学奖 B汽油发动机工作时会产生一定量的NO，处理不当会引发光化学污染C植物可以从土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白质D空气中的氮气与氧气常温下直接反应生成氮氧化物，叫做“氮的固定” 2下列化学用语表示正确的是 AN2的电子式： B次氯酸的结构式：HClO C原子核内有8个中子的氧原子：188O DS2的结构示意图：3下列叙述中，正确的是AO2、O3互为同位素B1H、2H、3H是三种核素CHe和He互为同素异形体DH2O与D2O的组成元素不同4下列物质中含有共价键的离子化合物是MgF2 Na2O2 KOH CO2 NaClO H2SO4 NH3H2OA B C D5下列关于说法正确的是A氨气极易溶于水，因此液氨可作制冷剂 B浓硝酸遇到铁、铝会钝化，在任何情况下都不反应C浓硝酸与铜反应需要加热D浓硫酸与铜反应需要加热6下列转化不能通过一步反应完成的是N2NO2 NO2NO NH3NO NH3N2 CuCu(NO3)2 HNO3NO2A B C D7拟用如图所示装置制取下表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体，收集装置已略去；必要时可以加热，a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂)。气体abcdCO2稀盐酸CaCO3饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸 Cl2浓盐酸MnO2饱和氯化钠溶液浓硫酸NH3浓氨水碱石灰H2O氢氧化钠NO稀硝酸铜屑H2OCaCl2上述方法中可以得到干燥、纯净的气体的是ACO2、NOBCO2、Cl2CCl2、NH3DCl2、NO高温8下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是AC+ CO2 = 2COB氧化钙与水反应C氮气与氢气反应D碳不完全燃烧9下列变化中，不需要破坏化学键的是 A氯化氢溶于水 B加热碘化氢气体使其分解C冰融化 D加热纯碱晶体使之熔化10“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列关于该电池的说法错误的是 A镁片作为负极 B食盐水作为电解质溶液 C电池工作时镁片逐渐被消耗 D电池工作时实现了电能向化学能的转化11在密闭容器中进行的反应：N2 + 3H2 2NH3，下列说法正确的是A降低温度能加快逆反应速率B保持体积不变充入N2，能加快反应速率C达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0D达到平衡时，N2和H2的转化率可能达到100%12一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NONO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态密闭容器中压强不再改变的状态混合气体的平均相对原子质量不再改变的状态密闭容器中气体的密度不再改变的状态A B C D13下列叙述中正确的是 A构成原电池需要有两个活泼性不同的金属作电极B钢铁因形成原电池而发生腐蚀时，正极上发生的反应为Fe - 2e =Fe2+ C铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，溶液中就有0.2mol电子通过 D由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的H+向正极移动14设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子B46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA C1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NAD常温常压下，12g 14C所含原子数为NA15下列对元素周期表的说法不正确的是A共有7个周期和16个族 B在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂C如果已知某元素原子的最外层电子数为2，由此不能确定该元素在周期表中的族序数D目前已知发现的第A族元素为5种，所以该族元素共有5种单质16下列离子反应方程式正确的是 A向硫酸铵溶液中加入浓NaOH并加热：NH4+ + OH NH3+H2OB碳与浓硝酸反应：C + 4H+ + 2NO3 CO2 + 2NO + 2H2OC氨水与FeCl3反应：3OH+ Fe3+ Fe(OH)3D向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba (OH)2溶液：2Ba24OHAl32SO42BaSO4AlO22H2O17X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X与W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5:4。下列说法正确的是 A原子半径：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY的简单氢化物的热稳定性比Z的强 C由X、Y、Z三种元素可组成强酸，且受热易分解D由X、Y、Z三种元素可组成盐，且受热难分解18同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3 NO2 进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A B (填化学式)（6）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的PH将_（填“增大”“减小”或“不变”）20已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 molL-1、2.00 molL-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K锌规格盐酸浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响；实验和 探究温度对该反应速率的影响；实验和 探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。298粗颗粒Z1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00（2）实验记录如下（换算成标况）：时间(s)102030405060708090100氢气体积(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560计算在30s40s范围内盐酸的平均反应速率(HCl)= （忽略溶液体积变化）。反应速率最大的时间段(如0s10s.)为 ，可能的原因是 。反应速率最小的时间段为 ，可能的原因是 。（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，下列溶液中可能的是 (填相应字母)ANaOH稀溶液 BCuCl2溶液 CNaCl溶液 DKNO3溶液21化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：(1)根据构成原电池的本质判断，下列方程式正确且能设计成原电池的是 A. KOH + HCl = KCl + H2O B. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+C. Na2O + H2O = 2NaOH D. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（2） 为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如下图)。有关实验现象，下列说法正确的是 A图I中温度计的示数高于图II的示数B图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温C图I和图II的气泡均产生于锌棒表面D图II中产生气体的速度比I慢（3）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。写出放电时正极的电极反应式：铅蓄电