高三化学之硫及其化合物

n更多企业学院： 中小企业管理全能版183套讲座+89700份资料总经理、高层管理49套讲座+16388份资料中层管理学院46套讲座+6020份资料国学智慧、易经46套讲座人力资源学院56套讲座+27123份资料各阶段员工培训学院77套讲座+ 324份资料员工管理企业学院67套讲座+ 8720份资料工厂生产管理学院52套讲座+ 13920份资料财务管理学院53套讲座+ 17945份资料销售经理学院56套讲座+ 14350份资料销售人员培训学院72套讲座+ 4879份资料江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：硫及其化合物1（20082009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）（16分）某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置E制备Cl2气体，检查E装置气密性的方法是 （2）实验室用装置A制备SO2气体，写出A中发生反应的化学方程式： 。某同学在实验开始时发现打开A装置中的分液漏斗活塞K后，漏斗中液体并没有流下，你认为可能原因是： （3）反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： ：（填写序号）都褪色 都不褪色 B褪色，D不褪色 B不褪色，D褪色停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。（4）第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快。为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置：实验开始后，乙装置中出现的现象： 用离子方程式表示乙中产生该现象的原因： 答案）（1）在D中装水漫过导管一段距离，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热烧瓶，看到D中有气泡冒出，停止加热有液柱回流，则说明气密性良好。（2分）（2）HSONaSONaSOSOHO （2分）；分液漏斗盖子未打开（2分）（3）（2分） B：由无色变为红色（2分） D：无明显现象（2分）（4）品红未褪色 （2分）SOCl2HO4HSO2Cl （2分）2（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42的物质的量浓度为6molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为【 C】A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g3（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）水是生命之源，下列有关说法中正确的是【 D】 A双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC氨水能导电，说明氨气是电解质D新制备的氯水中存在三种分子，四种离子4(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是 AD Aab 段反应是：SO2 + 2 H2S=3S+2 H2O B b 点对应的溶液导电性最强 C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL1 D相同条件下，酸性强弱：亚硫酸氢硫酸5(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考) (12分)最近，我国利用生产磷铵(温度变化其溶解度变化不大)排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：水泥SO3SO2固体ANH3H3PO4粉碎富集萃取槽磷灰石硫酸操作 a装置 a操作 b操作a磷铵热交换器催化氧化一系列工艺 回答下列问题： 若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a的名称为 。进行操作b时需注意 。装置a用于磷酸吸收NH3。若该过程在实验室中进行，请在答题卡的方框内画出装置 a的示意图。热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目 的，如气、液热交换时通常使用的仪器是 。固体A为生石膏（CaSO42H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。生石膏在 120时失水生成熟石膏（2CaSO4H2O），熟石膏在200时失水生成硫酸钙。为测定 固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A180 g置于坩埚中加 热，加热过程中固体质量随温度变化记录如下图： 将加热到1400时生成的气体通入品红 溶液中，品红褪色。写出1400时的化学 反应方程式 。 固体A中生石膏的质量分数 。答案） 过滤 低温蒸发结晶 （如图或其他能防止氨气倒吸的装置） 冷凝管 1400 2CaSO4 2CaO2SO2O2 95.6 6（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）（10分）空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：气体流速管颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置50mL510-4mol/L碘溶液（滴有23滴淀粉试液）应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定 。乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确 移取50mL510-4mol/L的标准碘水溶液，注入右图所示广口瓶中，加23滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为 次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：_ _。丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案： 。改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用 （选填：浓硫酸、银氨溶液、新制的氢氧化铜、酸化的高锰酸钾溶液）。答案）溶液蓝色恰好褪去所需的时间，吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量800 抽气速度过快，或装置气密性较差将50mL510-4mol/L的碘溶液的体积减小为5mL，并将广口瓶改为试管 7（09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考）研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2NO2SO3NO SO3H2OH2SO4 2NOO22NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是( AD ) A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4 C浓H2SO4滴入萤石中，加热D加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解8（江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考）如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1l的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 (1)(2)(3)褪色褪色变红变红变红褪色变红褪色褪色褪色变红褪色9（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）（10分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要_等原料。（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的离子方程式为_。（3）过滤操作所得固体中，除CaCO3外还含有_（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4）过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32的方法是：_。（5）氯化钙结晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是因为_（选填序号）a 熔点较低（29熔化） b 能导电 c 能制冷 d 无毒答案） （1） CaCO3 NH3 H2O（2分）（2） CaSO4CO32CaCO3SO42（2分）（3） CaSO4（2分）（4） 滤液中滴加盐酸产生气泡（2分）（5） a d（2分）10（江苏省姜堰市20082009学年度第一学期期中考试）（12分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数【方法一】加热转化法 称取a克样品，置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间，Na2SO3被氧化为Na2SO4 ，则可能发生的化学反应方程式为 ；若冷却后称得固体质量为b克，则样品中Na2SO4质量分数为 ，该方法的缺点是 。（只要答一点）【方法二】测 SO2质量法 采用如图所示装置，通过实验测定生成SO 2的质量。（1）A装置的名称 ，A中盛放的试剂是 ，C中盛放的试剂是 。E装置的作用是 。（2）若实验前称取c克样品，测得SO2的质量为d克，则样品中Na2SO4质量分数为 ，该方法的缺点是 。（只要答一点）【方法三】测沉淀质量法第一步：称取e克样品，置于小烧杯中；第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热；第三步：向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤；第四步：干燥沉淀，称重为f克。（1）方案中BaCl2能否改成Ba(NO3)2？ （填“能”或“不能”）；试简述原因 。（2）简述洗涤沉淀的方法: 答案）【方法一】2Na2SO3+O22Na2SO4 (142a-126b)/16a100% 加热时Na2SO3不一定完全转化【方法二】（1）分液漏斗 稀硫酸 浓硫酸 防止外界水蒸气进入 （2）1- (126d/64c)100% SO2不一定完全被吸收 ，装置中有不少SO2滞留【方法三】不能，酸性条件下Ba(NO3)2将SO2氧化成BaSO4 向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤23次 ( 每空1分,共12分)11（江苏省扬州中学20082009学年第一学期第一次月考）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_ ；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_ ；(4)将5mL0.10molL1的E溶液与10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是：_ ；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是：_ 。答案）（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确） （每空1分）（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O（3）C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O（或Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2 + 2H2O等）（4）H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。12（江苏省扬州中学20082009学年第一学期第一次月考）把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下.)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是【AD 】 A气体Y是SO2和H2的混合物 B气体Y中SO2和H2的体积比为4:1 C反应中共消耗锌87.5g D反应中共转移电子3 mol13、（20082009学年度启东市汇龙中学第一次月考）(1) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是 A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变 (2)随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛。研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来 (填写序号) A代替干冰 B防止冰川熔化 C在室温下制作冰雕 D建室温溜冰场(3)在灾害性事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位。石膏可分为熟石膏(CaSO4H2O，一种白色粉末)和生石膏(CaSO42H2O，一种坚硬的固体)两种，医生使用的石膏是 (填分子式或名称)。石膏定型时发生的化学反应方程式 。 (4)火星探测车在火星大气中检测到了气体A。资料显示，A分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A易分解。粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是111。则气体A的结构式是 。(5)新型离子化合物HC60+CB11H60Cl60是一种功能材料。它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反应，使C60得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式) 。答案）、(1)A (2) CD (3) SCO（2分） (4) 熟石灰（1分） 2CaSO4H2O+3H2O=2CaSO42H2O（2分） (5) NH3+HCl=NH4Cl（2分）14（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）（10分）世界环保组织2006年度报告指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但C、N、S氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。（1）大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是 。（2）酸雨的特征是pH5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。若用NOX表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：NOX + O2 + H2O HNO3酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某一数值，原因是H2SO3受空气影响造成的，其化学方程式为： 。（3）回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。已知：用Fe2+、Fe3+离子作催化剂，标况下在转化器中SO2可被O2氧化成SO42-，实现SO2 的回收利用。某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下：在实验()中，为了确定SO2 的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的 溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积(标况下)来计算SO2 的体积分数。在标准状况下用实验（）测定转化器中的脱硫效率，若已知气流流速，还需测定的数据是 和 。答案）15（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下.)。将反应后的溶液稀释