高三第四次阶段化学考试试卷

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1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAB、在含4molSiO键的石英晶体中，氧原子的数目为4NAC、在含有NA个醋酸根离子（CH3COO）的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目略大于NAD、1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA5、对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是A、达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D、化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）6、常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是A、0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱B、0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱C、pH2的某一元酸和pH12的某一元碱D pH3的某二元强酸和pH11的某一元强碱7、下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A、炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B、石英和纯碱均匀混和后强热C、二氧化锰放入浓盐酸中加热 D、铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡8、下列有关试剂的保存方法，错误的是A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B、少量的钠保存在煤油中C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中二、选择题（本题包括10小题，第916小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9、某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则正确的是A、平衡不移动B、平衡向逆反应方向移动C、平衡时C的物质的量分数一定增大D、平衡时混合气体的平均摩尔质量可能减小10、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型的消毒净水剂。下列关于高铁酸钠性质叙述不正确的是A、氧化性比三氯化铁强 B、与加明矾效果相同C、既杀菌又能沉降泥沙 D、与通氯气效果相同11、下列各组离子一定能大量共存的是A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32-C、呈酸性的无色溶液中：Na、Al3+、ClO4、NO3D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3-12、下列说法不正确的是A、用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B、将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C、氯化钠溶液中混有少量硫酸钠：加适量硝酸钡溶液，过滤D、配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度13、下列离子方程式表示正确的是 A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合： HCO3Ba2+OHBaCO3H2OB、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3H+CO2H2O C、氯化铁溶液中加入铜片：Fe3+CuFe2+Cu2+D、NaHCO3的水解：HCO3H2OH3OCO32-14、用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：FeH2Cu；CuOCuSO4Cu。若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为A、一样多 B、多 C、多 D、无法判断15、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B、Z导管出来的气体中无二氧化碳C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D、Z导管口有红棕色气体出现16、将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀（Y轴）和加入溶液的体积（X轴）的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是A、三氯化铝溶液 B、偏铝酸钠溶液 C、明矾溶液 D、硝酸铝溶液17、经测定某溶液中离子只有Na、Ac、H、OH四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac)c(Na)c(H)c(OH)。其可能的情形是A、该溶液由pH3的HAc与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B、0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合C、在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(Ac-)c(Na)c(OH)c(H)D、该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成18、恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(g)。若开始时通入1molA和1molB，达到平衡后生成amolC，则下列说法错误的是A、若开始通入3molA和3molB，达到平衡后将生成3amolCB、若开始通入xmolA、2molB和1molC，达到平衡后密闭容器中有1molA和3molC，则x为3C、若开始时通入4molA、2molB和1molC，达到平衡后，B的物质的量一定大于2molD、若开始时通入2molA、2molB和1molC，达到平衡后，再通入3molC，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为a/(2a)第二卷（非选择题 共76分）三、（本题包括2小题，共24分）19（1）（6分）下列有关实验的叙述，不正确的是（填序号） A、为检验酸性溶液中的Cl和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液B、用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质C、点燃可燃性气体时，都要先检验气体纯度，后点燃。D、用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液E、为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比F、皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗G、足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干并灼烧，可得到Fe2O3H、用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物J、用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠（2）（6分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：石蕊试纸（检验气体）： ； 容量瓶： ； 滴定管： ；20、（12分）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlNNaOHH2ONaAlO2NH3，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积。正确的操作顺序为 。（2）本试验中检查装置气密性的方法是 。（3）广口瓶中的试剂X最好选用 （填选项的标号）。A、汽油 B、酒精 C、植物油 D、CCl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是 。（6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为 （AlN的式量为41）。（7）有人改用图装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？ （填入“可行”、“不可行”）。原因是 ，改进的方法为 。四、（本题包括4小题，共34分）21、（6分）过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，被称为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在05下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得到过碳酸钠晶体。（1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式 。（2）你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是： （3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式： （4）稳定剂能与水反应生成难溶物，将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为： 22（8分）下列每一方框中的字母代表某物质或其溶液，其中A为常见的气态氧化物，B为液态非金属单质，E、F为常见金属单质，I和M两溶液反应后可生成胶状白色沉淀，各ABCE+IM+NaOHC+DF+JHG+F+B+H2O物质有如下转化关系：试填写下列空白： （1）B的化学式为 ，F的化学式为 ； （2）E 和氧化物G反应的化学方程式为 ； （3）C的浓溶液和D在一定条件下可反应生成A和B，其反应的化学方程式为 。23、（8分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据上图，回答下列问题：（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2) mol/(Lmin)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是 。（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 。A加入催化剂 B缩小容器体积 C升高温度 D加入一定量的N2O424、（12分）有一透明溶液，已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4、K、SO42-、HCO3。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：（1）淡黄色粉末的名称为 ；（2）溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，可能有_离子；（3）加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为 ；（4）溶液中阳离子的物质的量之比为（H及没有确定的离子除外） 。五、（本题包括2小题，共18分）25（6分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO）26（12分）化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀；加入氯化钡溶液，无沉淀生成；溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀； （1）由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有 ，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有 。（2）要确定该化合物的分子式，称取11.90g A溶于水稀释至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为2.33g，试确定A的化学式，写出计算过程。江苏省前黄高级中学高三第四次阶段考试化学试题答案123456789ACDCADDAC101112131415161718BDBCACACCDBABBC19（1）A、E、H（2分3）（2） 把试纸用蒸馏水湿润 （2分） 检查容量瓶是否漏水 （2分） 用待装液润洗滴定管23次（2分）20、（1）c、a、b、d（1分）（2）关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管中水柱上升，冷却时导管中水柱下降（2分）（3）C（1分） （4）不变（1分） （5）碳（1分） （6）4100a/22.4w%（2分）（7）不可行（1分）；氨气极易被吸收，发生倒吸现象（1分）；烧杯导管的末端接一倒置的漏斗来吸收氨气（或其它合理答案）（2分）21、（1）HOOH （1分）（2）H2O2参加反应后产物是H2O，无污染 （1分）（3）CuH2O22HCu22H2O （2分）（4）MgCl2Na2SiO33H2O2NaCl十Mg(OH)2H4SiO4（2分）22（1）（2分2）Br2，Fe； （2）（2分）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3； （3）（2分）H2SO4（浓）2HBrBr2SO22H2O23、（1）X b和d（1分2） （2）0.04（2分） 加入NO2（2分）（3）BD（2分）24、（1）过氧化钠 （1分） （2）肯定有NH4、Al3+、Mg2+、SO42- （2分）肯定没有Cu2+、Fe2+、HCO3 （2分）可能有K （2分） （3）2Na2O22H2O4NaOHO2 Al(OH)3OHAlO22H2O （各2分）（4）NH4Mg2Al30.10.20.1121（3分）25（1）n（H+）=0.10mol，n(NO3)=0