铁的冶炼和含杂质的计算.ppt

课题3 金属资源的利用和保护 (第1课时 铁的冶炼和含杂质的计算),学习目标,1.了解金属的存在形式和常见的矿石； 2.掌握铁的化学性质； 3.了解铁的冶炼（原料、设备、原理、产品）； 4.掌握含杂质的化学方程式的计算。,以单质形式存在的金,以单质形式存在的银,Au,知识点1.金属的存在形式,金属金、银以单质形式存在,其余金属都以 化合物形式存在。,地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。,Ag,【知识点2】常见的金属矿石,赤铁矿(主要成分为Fe2O3 ),磁铁矿（主要成分是Fe3O4）,工业上把能用来提炼金属的矿物叫矿石,菱铁矿(主要成分是FeCO3),铝土矿主要成分是Al2O3,【知识点3】铁的化学性质 1.铁与氧气的反应 （1）铁在干燥的空气中不与氧气反应。 （2）铁在潮湿的空气中与氧气、水反应生成铁锈 （3）铁在氧气中点燃生成黑色的四氧化三铁。 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2.铁与盐酸、稀硫酸的反应 Fe + 2HCl = FeCl2+H2 Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 (溶液由无色变成浅绿色) 3.铁与硫酸铜溶液的反应（湿法冶金） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 溶液由蓝色变浅绿色,点燃,【知识点4】铁的化合物的颜色 三氧化二铁（氧化铁） Fe2O3：红棕色固体 四氧化三铁Fe3O4：黑色固体 氢氧化铁：Fe(OH)3红褐色沉淀 氯化亚铁FeCl2浅绿色 氯化铁FeCl3黄色 硫酸亚铁FeSO4浅绿色 硫酸铁Fe2(SO4)3黄色 5.单质铁的颜色： 纯铁Fe：银白色固体 铁粉：黑色固体粉末 生铁：黑色固体,【知识点5】实验室用一氧化碳还原氧化铁,现象：红色粉末变成黑色；澄清的石灰水变浑浊； 点燃尾气火焰呈蓝色。 化学方程式：,用酒精灯点燃尾气的作用是： 因一氧化碳有毒防止污染空气,1.实验室为什么要先通一氧化碳后加热？,先通CO排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸。,2.实验完毕为什么要熄灭左边的酒精灯，待玻璃管冷却后再停止通入CO?,防止高温下的生成物铁被空气中的氧气氧化，同时还可防止石灰水倒吸。,3.石灰水的作用是检验生成物二氧化碳,尾气处理：,用燃着的酒精灯将尾气点燃,用气球收集尾气,1.原料：,2.原理：在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳作还原剂把铁从铁矿石中还原出来。,石灰石、铁矿石、焦炭、空气,3.设备：高炉 4.炼铁得到的产品：生铁,【知识点6】工业炼铁,5.炼铁的还原剂：CO 6.焦炭的作用：提供热量 提供还原剂 7.石灰石的作用：将矿石中的SiO2转变为炉渣,铁矿石、焦炭、石灰石,炼铁高炉及炉内化学变化,【2015.山东中考】工业上用赤铁矿炼铁的主要化学方程式为： 【2016.陕西中考】工业上用CO还原赤铁矿炼铁的化学方程式为： （ ） 【2016.上海中考】 属于置换反应（ ） 【2016.黄冈中考】一氧化碳用于炼铁的原理为： （ ） 【区分】：,【2016.广东中考】在一氧化碳还原氧化铁实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是先通入CO再加热（ ） 【2016.重庆中考】CO还原氧化铁的实验中在玻璃管内产生的现象是红色固体变成红色；盛放石灰水的试管中的现象是澄清的石灰水变浑浊（ ） 【2017.重庆中考】工业炼铁中会发生CO与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是_ A.CO B.Fe2O3 C.CO2 D.Fe,【2016.广东中考】根据下列实验装置图，以下说法错误的是_ A.a处固体由黑色逐渐变为红棕色 B.反应过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊 C.CO有毒，通常在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气 D.该实验可验证CO的还原性,【知识点7】含杂质的物质的化学方程式的计算,列比例时，一定要用纯量,例题：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼含铁96%的生铁多少吨？,解：氧化铁的质量为1000t 80%800t 设铁的质量为X。,生铁的质量为：560t96%583t,例题：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼含铁96%的生铁多少吨？,解：氧化铁的质量为1000t 80%800t 设生铁的质量为X。,答： 可炼出含铁96%的生铁为583t。,X = 583t,【思考】某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t 试计算： 该3000t生铁中含纯铁多少吨？ 该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数） 【2017.安徽中考】用某赤铁矿石280t生产出含杂质2%的生铁160t，那么此赤铁矿石含氧化铁为_ A.70% B.75% C.80% D.90% 【课堂练习】：P215、6,【2017.天津中考】某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁多少吨？,【20